Yoduro de bario

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yoduro de bario
General
Nombre sistemático	yoduro de bario
nombres tradicionales	yoduro de bario , yoduro de bario
química fórmula	BaI 2 (anhidro), ВаI 2 2H 2 O ( dihidrato )
Rata. fórmula	( Sistema de colinas ): BaI 2
Propiedades físicas
Estado	Cristales rómbicos blancos (anhidros), cristales incoloros (dihidrato)
Masa molar	391.136 (anhidro) 427.167 (dihidrato) g/ mol
Densidad	4,92 (anhidro); 5.15 (acuoso) [1]
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	740 °C (anhidro) [1]
Conductividad térmica	1 W/(m·K)
entalpía
• educación	-602,1 kJ/mol
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	221 (medio); 166,7 (0°C) 184,1 (10°C) 204,4 (20°C) 223,6 (30°C) 228,9 (40°C) 234,4 (50°C) 241,3 (60°C) 246,6 (70°C) [1]
• en etanol	77 [1]
• en	acetona
Estructura
Estructura cristalina	rómbico
Clasificación
registro número CAS	13718-50-8 (anhidro), [7787-33-9] (agua)
PubChem	5462836
registro Número EINECS	237-276-9
SONRISAS	[I-].[I-].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/Ba.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2SGUXGJPBTNFBAD-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	75507
La seguridad
Concentración límite	0,5mg/m3
LD 50	140 mg/kg
Toxicidad	Clase de peligro II
Carácter breve. peligro (H)	H302+H332
medidas de precaución. (PAGS)	P261 , P301+P312 , P330
palabra clave	con cuidado
Pictogramas SGA
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El yoduro de bario ( yoduro de bario ) es una sustancia inorgánica ; Sal del metal alcalinotérreo bario y ácido yodhídrico . La fórmula química es BaI 2 . Forma hidratos cristalinos. Debido a la presencia de iones de bario, es venenoso . La sustancia pertenece a la segunda clase de peligro.

Conseguir

Interacción directa de elementos en una atmósfera inerte:

{\displaystyle {\mathsf {Ba+I_{2}{\xrightarrow {Ar}}\ BaI_{2))))

Interacción de carbonato , óxido o hidróxido con yoduro de hidrógeno :

{\mathsf {BaCO_{3}+2HI\longrightarrow \ BaI_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

{\mathsf {BaO+2HI\longrightarrow \ BaI_{2}+H_{2}O))

{\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HI\longrightarrow \ BaI_{2}+2H_{2}O}}

Dependiendo de las condiciones, los hidratos cristalinos BaI 2 7H 2 O, BaI 2 6H 2 O, BaI 2 2H 2 O, BaI 2 H 2 O se aíslan de soluciones acuosas.

Se puede obtener una preparación anhidra secando el hidrato cristalino en una corriente HI:

{\mathsf {BaI_{2}\cdot {\mathit {n}}H_{2}O{\xrightarrow {HJ}}\ BaI_{2}+{\mathit {n}}H_{2}O }}

o la reacción de una suspensión de dihidruro de bario en piridina y una solución de yoduro de amonio [2] :

{\displaystyle {\mathsf {BaH_{2}+2NH_{4}I{\xrightarrow {}}\ BaI_{2}+H_{2}+2NH_{3))))

Propiedades físicas

El yoduro de bario anhidro es un polvo cristalino incoloro del sistema cristalino ortorrómbico , parámetros de celda a = 0.8862 nm , b = 1.0566 nm , c = 0.5268 nm , estructura como el dicloruro de plomo PbCl 2 [3] .

Se disuelve bien en agua, alcohol , acetona .

El hidrato de cristal ВаI 2 ·2H 2 O es un cristal monoclínico incoloro higroscópico con una densidad de 5,15 g/cm³ [1] .

BaI 2 6H 2 O hidrato cristalino forma prismas hexagonales delicuescentes incoloros de singonía trigonal , grupo espacial P 3 o P 3 1m , parámetros de celda a = 0,89 nm , c = 0,46 nm , Z = 1 , estructura como hexatiocianatoplatinato de potasio K 2 Pt(SCN ) 6 [3] .

Punto de fusión 27,5 °C, se descompone por encima de 35 °C [1] .

El hidrato cristalino BaI 2 ·7H 2 O forma cristales incoloros con una densidad de 3,67 g/cm³.

Propiedades químicas

Se descompone en el aire cuando se calienta:

{\mathsf {2BaI_{2}+O_{2}{\xrightarrow {170^{o}C}}\ 2BaO+2I_{2}}}

El yoduro de bario BaI 2 es fotosensible e higroscópico .

Como algunos otros compuestos de bario solubles en agua, es altamente tóxico en grandes dosis .

Aplicación

Utilizado en la industria química. Se utiliza para purificar soluciones de impurezas de sulfatos en la producción de otros yoduros.

Peligro de aplicación

Al igual que otros compuestos de metales pesados, el yoduro de bario es tóxico y tiende a acumularse en el cuerpo.

Notas

↑ 1 2 3 4 5 6 Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
↑ Guía de síntesis inorgánica: En 6 volúmenes / Ed. Brouwer G .. - M . : Mir, 1985. - T. 3. - 392 p.
↑ 1 2 Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.