Yodometría
La yodometría es un método titrimétrico (volumétrico) para determinar sustancias basado en reacciones de oxidación-reducción (un tipo de oxidimetría ) con la participación de yodo o yoduro de potasio :
El potencial de electrodo estándar de esta reacción es +0,545 V [1] .
por reacción
el potencial de electrodo estándar es +0.536 V [1] .
La valoración yodométrica directa directamente con solución de I 2 se puede utilizar, en particular, para la valoración de agentes reductores en presencia de un exceso de KI:
Este método determina la concentración de As (III), Sn (II), Sb (III), sulfuros , sulfitos , tiosulfatos , etc.:
También es posible determinar agentes reductores con un exceso de yodo, cuya cantidad sin reaccionar se determina por titulación de tiosulfato de sodio [K 1] .
La valoración yodométrica indirecta se utiliza para valorar agentes oxidantes; en este caso, los analitos reaccionan con un exceso de KI para formar yodo, que se titula con una solución de tiosulfato de sodio . Este método se utiliza para determinar la concentración de Cu(II), H 2 O 2 , Br 2 , BrO 3 - , ClO -
El método de análisis yodométrico también se utiliza para determinar la concentración de iones H + :
El método de análisis yodométrico es también la base del método de Fisher para la determinación de agua en disolventes orgánicos.
Determinación del punto final de una titulación
El indicador más común para determinar el punto final de una titulación es el almidón , que forma un aducto azul oscuro de color brillante con yodo. Otros indicadores son la cumarina , derivados de la α-pirona. El punto final de la titulación también se determina mediante métodos de análisis fisicoquímicos: potenciométrico , amperométrico , etc.
Los errores en la determinación del punto final de la titulación están asociados con la volatilidad del yodo, la posibilidad de cambiar la concentración de yoduro de potasio debido a su oxidación con oxígeno atmosférico, la descomposición del tiosulfato de sodio en un medio ácido, o la reacción del tiosulfato de sodio. con yodo en medio alcalino según un mecanismo de reacción diferente.
Comentarios
- ↑ La idea de utilizar en valoración la reacción de transición de yodo a yoduros en presencia de almidón fue propuesta por el botánico francés Gouton de la Billardiere (1826) para determinar el blanqueador [2] [3] . La aplicación sistemática del método yodométrico en el análisis químico comenzó con el trabajo de Dupasquier , quien usó la yodometría para determinar el sulfuro de hidrógeno en el agua (1840) [4] . En 1853 Bunsen propuso la yodometría como método general para la determinación de agentes oxidantes; Bunsen usó ácido sulfúrico para valorar el yodo liberado [3] . El tiosulfato de sodio como reactivo para la titulación de yodo fue propuesto en 1853 por Karl Leonhard Heinrich Schwarz, 1824–1890 [2] [5] [6] .
Notas
- ↑ 1 2 Lurie Yu. Yu. Manual de química analítica. - 6. - M .: Química, 1989. - 448 p. — 50.000 copias. — ISBN 5-7245-0000-0 .
- ↑ 1 2 Zolotov Yu. A., Vershinin V. I. , Historia y metodología de la química analítica, 2007 , p. 61.
- ↑ 1 2 Sabadvari F., Robinson A. , Historia de la química analítica, 1984 , p. 148.
- ↑ Sabadwari F., Robinson A. , Historia de la química analítica, 1984 , p. 148-149.
- ↑ Sabadwari F., Robinson A. , Historia de la química analítica, 1984 , p. 149-150.
- ↑ Petrashen V.I. , Análisis volumétrico, 1946 , p. 246.
Literatura
- Zolotov Yu. A. , Vershinin V. I. Historia y metodología de la química analítica. - M. : Academia, 2007. - 463 p. - ISBN 978-5-7695-3581-9 .
- Petrashen VI Análisis volumétrico . - M. - L .: Goshimizdat , 1946. - 292 p.
- Sabadvari F., Robinson A. Historia de la química analítica. — M .: Mir , 1984. — 304 p.
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1990. - T. 2 (Daf-Med). — 671 pág. — ISBN 5-82270-035-5 .