Carbonato de plomo (II)
| Carbonato de plomo (II) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
carbonato de plomo |
| nombres tradicionales | carbonato de plomo |
| química fórmula | PbCO3 _ |
| Rata. fórmula | PbCO3 _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales incoloros |
| Masa molar | 267,21 g/ mol |
| Densidad | 6,55 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • descomposición | 315°C |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 0,000011 g/100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 598-63-0 |
| PubChem | 11727 |
| registro Número EINECS | 209-943-4 |
| SONRISAS | C1(=O)O[Pb]O1 |
| InChI | InChI=1S/CH2O3.Pb/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2MFEVGQHCNVXMER-UHFFFAOYSA-L |
| RTECS | OF9275000 |
| ChemSpider | 11234 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El carbonato de plomo(II) es un compuesto inorgánico, una sal metálica de plomo y ácido carbónico de fórmula PbCO 3 , cristales incoloros, insolubles en agua.
Conseguir
- En la naturaleza, se encuentra el mineral cerusita : carbonato de plomo PbCO 3 con diversas impurezas.
- Paso de dióxido de carbono a través de una solución enfriada de acetato de plomo :
- La reacción de una sal soluble de plomo divalente y una solución concentrada de carbonato de sodio :
Propiedades físicas
El carbonato de plomo (II) forma cristales ortorrómbicos incoloros , grupo espacial P nam , parámetros de celda a = 0,61302 nm, b = 0,84800 nm, c = 0,51726 nm, Z = 4.
No nos disuelvamos en agua y etanol .
Propiedades químicas
- Hidrolizado por agua hirviendo:
- Cuando se calienta, se descompone:
![{\displaystyle {\mathsf {2PbCO_{3}\ {\xrightarrow[{-CO_{2}}]{}}\ PbCO_{3}\cdot PbO\ {\xrightarrow[{-CO_{2}}]{315 ^{o}C}}\ 2PbO}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1f393962243978b76ac128883050668ed6cd12d7)
- Reacciona con ácidos y álcalis:
![{\displaystyle {\mathsf {PbCO_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Pb(OH)_{4}]+Na_{2}CO_{3))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/edc3371bc78958c34256e65e6011de6843e2b9d0)
- Cuando una suspensión acuosa se satura con dióxido de carbono , pasa a un bicarbonato soluble :
- Cuando se calienta, se oxida con oxígeno :
Literatura
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.