Ácido xenónico

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ácido xenónico

General

Nombre sistemático

Dihidroxi (dioxo) xenón

química fórmula

H2XeO4 _ _ _

Propiedades físicas

Masa molar

197,306 g/ mol

Propiedades termales

La temperatura

• fusión

290,26°C

• hirviendo

666,25°C

Clasificación

O[Xe](O)(=O)=O

InChI=1S/H2O4Xe/c1-5(2,3)4/h1-2HHRLLZBGOCZURJC-UHFFFAOYSA-N

ChemSpider

10466143

Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

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El ácido xenonoso es un compuesto de gas noble , ácido xenón en el estado de oxidación +6. Su fórmula se muestra como H 2 XeO 4 o H 6 XeO 6 . Básicamente, las sales se forman a partir de la segunda forma del ácido.

Se utiliza en química orgánica como un fuerte agente oxidante . A medida que se descompone , se libera una gran cantidad de productos gaseosos como xenón , oxígeno y ozono .

La existencia del ácido xenónico fue propuesta por Linus Pauling en 1933 [1] .

Las sales de ácido xenónico se denominan xenatos , incluyen el anión XeO 4 2− . Se descomponen en xenón y perxenatos:

{\mathsf {2HXeO_{4}^{-}+2OH^{-}\rightarrow XeO_{6}^{4-}+Xe+O_{2}+2H_{2}O))

Actualmente se desconocen las sales que contienen un anión XeO 4 2− completamente desprotonado [2] .

Conseguir

Obtenido disolviendo trióxido de xenón en agua:

{\displaystyle {\mathsf {XeO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}XeO_{4}\rightleftarrows H^{+}+HXeO_{4}^{-))))

H 2 XeO 4 también se forma como resultado de la hidrólisis del fluoruro de xenón (VI) en n. y. :

{\displaystyle {\mathsf {XeF_{6}+4H_{2}O\rightarrow 6HF+H_{2}XeO_{4))))

Cuando a esta reacción se le añade hidróxido de bario , precipita un precipitado de BaXeO 4 , que se descompone a una temperatura de 125 °C en xenón, óxido de bario y oxígeno. Al interactuar con un precipitado de hidróxido de cobre recién preparado, se forma xenato de cobre CuXeO 4 , que, posiblemente, tiene superconductividad.

Notas

↑ Linus Pauling. Las fórmulas del ácido antimónico y los antimonatos // J. Am. química soc. : diario. - 1933. - junio ( vol. 55 , n. 5 ). - Pág. 1895-1900 . -doi : 10.1021/ ja01332a016 .
↑ Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman. Química inorgánica (neopr.) . - Prensa Académica , 2001. - Pág. 399. - ISBN 0-12-352651-5 .

Compuestos de xenón

Difluoruro de óxido de xenón (XeOF 2 )
Tetrafluoruro de óxido de xenón (XeOF 4 )
Tetróxido de xenón (XeO 4 )
Trióxido de xenón (XeO 3 )
Fluoruro de xenón (II) (XeF 2 )
Fluoruro de xenón (IV) (XeF 4 )
Fluoruro de xenón (VI) (XeF 6 )
Hexafluoroplatinato de xenón (Xe[PtF 6 ])
Perxenato de sodio (Na 4 XeO 6 )
Perxenato de bario (Ba 2 XeO 6 )
Difluoruro de criptón - hexafluoruro de xenón (1/1) (KrF 2 XeF 6 )
Tetrafluoruro de óxido de xenón (VI) - pentafluoruro de vanadio (1/1) (XeOF 4 VF 5 )
Pentafluoroteluróxido de xenón (II) (Xe (OTeF 5 ) 2 )
Difluoruro de dióxido de xenón (XeO 2 F 2 )
Perclorato de xenón(II) (Xe(ClO 4 ) 2 )
Xenato (VI) bario (Ba 3 XeO 6 )
Ácido xenónico (H 4 XeO 6 )
Ácido xenónico (H 2 XeO 4 )