Murio

Murium ( lat.  murium de lat.  muria - "solución de sal, salmuera") es un elemento químico  inexistente . La hipótesis de la existencia del óxido de murio a finales del siglo XVIII precedió al descubrimiento del cloro .

Historia

Hipótesis de la existencia de muria

En 1772, Joseph Priestley obtuvo por primera vez gas de cloruro de hidrógeno mediante la acción del ácido sulfúrico sobre la sal marina . Según la fuente de origen, la nueva sustancia, por sugerencia de Lavoisier , se denominó ácido muriático ( acidum muriaticum ), es decir, " ácido clorhídrico ".

En 1774, el químico sueco Carl Wilhelm Scheele describió la liberación de un gas amarillo verdoso desconocido cuando la magnesia negra ( magnesia nigra ) reaccionaba con una solución de ácido muriico:

Scheele notó el olor del gas liberado, similar al del agua regia , su capacidad para interactuar con el oro y el cinabrio , y sus propiedades blanqueadoras. Scheele, de acuerdo con la teoría del flogisto imperante en la química de la época , sugirió que la magnesia negra toma flogisto del ácido múrico, y el gas liberado se denominó ácido clorhídrico deflogistizado ( Dephlogistierte Salzsaure , Acide marin déphlogistiqué ).

Al mismo tiempo, Lavoisier propuso una nueva teoría antiflogística de los ácidos , según la cual las propiedades ácidas de una sustancia se deben al oxígeno en su composición . Esta opinión errónea fue apoyada por K.-L. Berthollet , quien en 1785 estableció la formación de ácido muriático y oxígeno en presencia de luz en una solución acuosa de gas de Scheele:

Berthollet sugirió que el gas aislado por Scheele es un óxido de un elemento desconocido , lo llamó ácido múrico oxigenado (es decir, oxidado) u oximúrico ( Acide muriatique oxigene ). Lavoisier incluyó un radical muriático especial ( radical muriatique ) en una nueva clasificación de elementos entre cuerpos simples no metálicos que se oxidan y forman ácidos. El nuevo elemento, aún no obtenido, se denominó Murium ( Murium , menos a menudo Muriaticum ).

Berthollet incluso cuantificó la composición del ácido oximúrico: encontró que por 87 partes en peso de ácido muríico contiene 13 partes en peso de oxígeno en un estado ligado. Estudiando la interacción del ácido oximurico con una solución caliente de potasa cáustica , Berthollet obtuvo una sal, más tarde nombrada en su honor , berthollet , rica en oxígeno y por lo tanto contribuyente a la ignición de sustancias combustibles. Berthollet explicó la preparación y composición de esta sal desde las mismas posiciones de la teoría del murio: creía que esta sal estaba sobresaturada con oxígeno transferido del ácido oximurico [1] .

Así, según Berthollet y Lavoisier, el ácido muriático oxigenado debería haber sido una sustancia compleja , que contiene el elemento murio en un estado más oxidado en comparación con el murio en el ácido clorhídrico. Esta hipótesis, gracias a la autoridad de Lavoisier, pronto fue generalmente aceptada y duró tres décadas.

"Cierre" Muria

A finales del siglo XVIII - principios del siglo XIX. muchos científicos buscaron obtener murio en estado libre para determinar su grado de oxidación en varios compuestos. En 1809, J. Gay-Lussac y L. Tenard intentaron sin éxito aislar el murio como una sustancia simple pasando ácido múrico oxigenado (es decir, cloro) sobre carbón en un tubo de porcelana al rojo vivo. Sin embargo, ambos eran tan fuertes seguidores de las ideas de Lavoisier que consideraron los resultados del experimento más erróneos que adecuados para crear un nuevo concepto. En el artículo “Sobre la naturaleza y propiedades de los ácidos muriicos y muriicos oxigenados” (1809) [2] , señalaron que la cuestión de la presencia de oxígeno en la composición del ácido muriático oxigenado sigue abierta:

Dado que el ácido muriático oxigenado no se descompone con el carbono, se puede suponer que este gas es un cuerpo simple. Las propiedades de la materia se pueden explicar bastante bien con esta hipótesis, pero no la apoyaremos, ya que, según nos parece, se explican aún mejor con ideas sobre su compleja composición.

- J. Gay-Lussac, L. Tenard; traducción según cit.

En 1807, G. Davy logró obtener ácido múrico oxigenado a partir de la sal de mesa por electrólisis . Investigando el efecto del "ácido" sobre los metales y sus óxidos , Davy estableció la formación de sales de cloruro . En 1810, después de muchos intentos infructuosos de obtener una hipotética muria, Davy llegó a la conclusión de que el gas descubierto por Scheele era una sustancia simple , un elemento, y lo llamó gas clorhídrico o cloro (del griego χλωροζ - amarillo-verde) [ 3] . Tres años más tarde, Gay-Lussac le dio al nuevo elemento un nombre más corto: cloro .

En ese momento, había ciertas dificultades experimentales para probar la naturaleza elemental del cloro. Las reacciones del cloro y sus compuestos, además, en la mayoría de los casos estaban tan bien explicadas por la teoría del murio que incluso después del trabajo de Gay-Lussac y Davy, J.-J. En 1815, Berzelius se adhirió al punto de vista sobre la naturaleza "múrica" ​​del cloro. Murium como elemento tenía su propio símbolo en forma de la letra latina M, las sales de cloro se llamaban muriatos . Finalmente, el murio fue excluido del número de elementos químicos solo en la década de 1840, cuando se descubrieron el bromo y el yodo y se estudiaron los ácidos libres de oxígeno ( cianhídrico , fluorhídrico , tiocianato , etc.). Pero incluso en 1865, K. Schonbein todavía se adhirió al punto de vista sobre la existencia de muria.

Datos interesantes

Nombres modernos de sustancias

Enlaces

Véase también

Literatura

Notas

  1. ↑ Figurovsky N. A. Ensayo sobre la historia general de la química. Desde la antigüedad hasta principios del siglo XIX. Moscú: Nauka, 1969.
  2. ↑ Mémoires de Physique et de Chimie de la Société d'Arcueil 2, 339-358
  3. ↑ Davy H. Sobre una combinación de gas oximuriático y gas oxígeno // Philosophical Transactions of the Royal Society, vol. 101, págs. 155-162 (1811). Leído el 21 de febrero de 1811
  4. ↑ Ácido muriático (enlace no disponible) . Consultado el 23 de junio de 2012. Archivado desde el original el 2 de julio de 2015.