Ácido arsénico

El ácido arsénico es un ácido inorgánico débil , con la fórmula química HAsO 2 (ácido metamarsénico) o H 3 AsO 3 (ácido ortomarsénico) , que existe solo en solución : al evaporarse, se forma anhídrido : óxido de arsénico (III) y agua. Altamente tóxico , como muchos otros compuestos inorgánicos de arsénico .

Tiene un efecto necrótico en los tejidos de los organismos vivos, por lo tanto, en forma de soluciones altamente diluidas, se usa en odontología , por regla general, para "matar el nervio del diente". Al mismo tiempo, se agrega necesariamente un antiséptico ( timol , ácido fénico o algún otro) a la pasta dental , ya que el ácido arsénico tiene un efecto antiséptico insuficiente.

Conseguir

El ácido arsénico se obtiene por la reacción de la interacción del óxido de arsénico (III) o los haluros de arsénico (III) con agua:

{\displaystyle {\mathsf {As_{2}O_{3}+H_{2}O\rightarrow 2HAsO_{2))))

{\mathsf {AsCl_{3}+2H_{2}O\rightarrow HAsO_{2}+3HCl))

Propiedades químicas

El ácido arsénico se descompone cuando se calcina:

{\mathsf {2HAsO_{2}\rightarrow As_{2}O_{3}+H_{2}O))

El ácido arsénico es un ácido débil:

{\displaystyle {\mathsf {HAsO_{2}\rightleftarrows H^{+}+AsO_{2}^{-))))

Muestra signos de anfotericidad , interactuando tanto con ácidos fuertes como con álcalis.

{\mathsf {HAsO_{2}+KOH\rightarrow KAsO_{2}+H_{2}O))

{\mathsf {2HAsO_{2}+3H_{2}SO_{4}\rightarrow As_{2}(SO_{4})_{3}+4H_{2}O))

El ácido arsénico actúa como agente reductor , oxidándose a ácido arsénico :

{\mathsf {HAsO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O\rightarrow H_{3}AsO_{4}+2HCl))

Sales de ácido arsénico - arsenitos , generalmente poco solubles en agua. Las sales de metales alcalinos (excepto el litio ) son altamente solubles. En soluciones acuosas, se hidrolizan .

El ácido arsénico y sus sales se utilizan en medicina (en odontología), para obtener ácido arsénico y arsonatos, y también para obtener ciertos tipos de vidrio; como agentes reductores en muchas síntesis y en agricultura para el control de roedores.

Literatura

Enciclopedia química / Consejo editorial: Knunyants I. L. et al. - M . : Enciclopedia soviética, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .