Nitrato de mercurio (II)

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Nitrato de mercurio(II)


General
Nombre sistemático	Nitrato de mercurio(II)
nombres tradicionales	nitrato de mercurio
química fórmula	Hg(NO 3 ) 2
Propiedades físicas
Masa molar	324,30 g/ mol
Densidad	hidr. 4,30 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	79°C
Clasificación
registro número CAS	10045-94-0
PubChem	16683796
registro Número EINECS	233-152-3
SONRISAS	[N+](=O)([O-])O[Hg]O[N+](=O)[O-]
InChI	InChI=1S/Hg.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1ORMNPSYMZOGSSV-UHFFFAOYSA-N
RTECS	OW8225000
un numero	1625
ChemSpider	23247 y 48056839
La seguridad
Toxicidad	tóxico
NFPA 704	0 3 una BUEY
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El nitrato de mercurio (II) es un compuesto inorgánico, una sal metálica de mercurio y ácido nítrico con la fórmula Hg (NO 3 ) 2 , cristales incoloros, soluble en soluciones acuosas ácidas, tóxico, hidrolizado por agua caliente, forma hidratos cristalinos .

Conseguir

Disolución de mercurio en ácido nítrico concentrado caliente :

{\mathsf {Hg+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Hg(NO_{3})_{2}+2NO_{2}\uparrow +2H_{2} O}}

u óxido de mercurio en ácido nítrico diluido :

{\mathsf {HgO+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Hg(NO_{3})_{2}+H_{2}O))

Oxidación de nitrato de mercurio (I) con ácido nítrico concentrado caliente :

{\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2Hg(NO_{3})_{2 }+2NO_{2}\flecha arriba +2H_{2}O}}

u oxígeno en ácido nítrico diluido :

{\mathsf {2Hg_{2}(NO_{3})_{2}+O_{2}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 4Hg(NO_{3})_{2} +2H_{2}O}}

La reacción del mercurio con el óxido nítrico :

{\mathsf {Hg+4NO_{2}\ \xrightarrow {} \ Hg(NO_{3})_{2}+2NO\uparrow ))

Propiedades físicas

El nitrato de mercurio (II) forma cristales incoloros.

Soluble en agua fría acidificada, hidrolizada en agua caliente. Soluble en acetona .

Forma hidratos cristalinos de composición Hg(NO 3 ) 2 • n H 2 O, donde n = ½, 1, 2, 8.

Propiedades químicas

La sal anhidra se obtiene secando el hidrato cristalino al vacío :

{\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}\cdot 0.5H_{2}O\ {\xrightarrow {20-30^{o}C,vacío))\ Hg(NO_{3 } )_{2}+0.5H_{2}O}}

Se descompone al calentar:

{\displaystyle {\mathsf {2Hg(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {<360^{o}C))\ 2HgO+4NO_{2}+O_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {>400^{o}C))\ Hg+2NO_{2}+O_{2))))

Reacciona con agua:

{\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HgO\downarrow +2HNO_{3))))

Reacciona con los álcalis:

{\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ HgO\downarrow +2NaNO_{3}+H_{2}O))

Entra en reacciones de intercambio:

{\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ HgS\downarrow +2HNO_{3))))

En ácido nítrico diluido, reacciona reversiblemente con el mercurio:

{\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+Hg\ \rightleftarrows \ Hg_{2}(NO_{3})_{2))))

Aplicación

Como reactivo en análisis químico.
En síntesis orgánica .

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1995.- T. 4.- 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.

nitratos
actinio(III) Ac(NO 3 ) 3 aluminio Al(NO 3 ) 3 amonio NH 4 NO 3 bario Ba(NO 3 ) 2 berilio Be(NO 3 ) 2 boro B(NO 3 ) 3 bismuto Bi(NO 3 ) 3 gadolinio Gd(NO 3 ) 3 hierro(III) Fe(NO 3 ) 3 cadmio Cd(NO 3 ) 2 potasio KNO 3 calcio Ca (NO 3 ) 2 cobalto(II) Co(NO 3 ) 2 cobalto(III) Co(NO 3 ) 3 lantano(III) La(NO 3 ) 3 litio LiNO 3 magnesio Mg(NO 3 ) 2 manganeso manganeso (NO 3 ) 2 cobre(II) Cu(NO 3 ) 2 sodio NaNO 3 neodimio Nd(NO 3 ) 3 níquel (II) Ni (NO 3 ) 2 paladio(II) Pd(NO 3 ) 3 praseodimio Pr(NO 3 ) 3 mercurio(I) Hg 2 (NO 3 ) 2 mercurio(II) Hg(NO 3 ) 2 rubidio RbNO 3 plomo(II) Pb(NO 3 ) 2 plata(I) AgNO 3 escandio(III) Sc(NO 3 ) 3 estroncio Sr(NO 3 ) 2 uranio U(NO 3 ) 2 flúor FNO 3 cloro ClNO 3 cromo Cr(NO 3 ) 3 cesio CsNO 3 zinc Zn(NO 3 ) 2