Nitrato de plata (I)
| Nitrato de plata | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Nitrato de plata(I) |
| nombres tradicionales | Nitrato de plata; nitrato de plata; piedra del infierno, lapislázuli |
| química fórmula | AgNO3 _ |
| Rata. fórmula | AgNO3 _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | sólido |
| Masa molar | 169,87 g/ mol |
| Densidad | 4.352 [1] |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 209.7 [1] |
| • descomposición | 440 [1] |
| mol. capacidad calorífica | 93,1 [1] J/(mol·K) |
| entalpía | |
| • educación | −124,4 [1] kJ/mol |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 122,2 (0ºC); 222,5 (20ºC); 373 (40ºC); 912 (100°C) [1] |
| Propiedades ópticas | |
| Índice de refracción | 1.744 |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 7761-88-8 |
| PubChem | 24470 |
| registro Número EINECS | 231-853-9 |
| SONRISAS | [N+](=O)([O-])[O-].[Ag+] |
| InChI | InChI=1S/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | VW4725000 |
| CHEBI | 32130 |
| un numero | 1493 |
| ChemSpider | 22878 |
| La seguridad | |
| Concentración límite | 0,5 mg/m³ (en aire) |
| LD 50 |
20 mg/kg (perro, oral) 130 mg/kg (conejo, oral) |
| Toxicidad | tóxico, corrosivo |
| Pictogramas SGA |
    |
| NFPA 704 |
0
3
3BUEY |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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Nitrato de plata (I) ( nitrato de plata , "piedra del infierno" , lapis del italiano. lapis " lápiz " / lat. lapis " piedra ") - un compuesto inorgánico , una sal del metal de transición de plata y ácido nítrico inorgánico con la fórmula AgNO 3 , cristales rómbicos incoloros , fácilmente solubles en agua. Es altamente tóxico, como lo son todas las sales de plata solubles. No forma hidratos cristalinos.
Conseguir
El nitrato de plata se puede obtener disolviendo plata en ácido nítrico según la reacción:
.
Este método también se utiliza en la industria, utilizando mineral o plata secundaria, seguido de la cristalización del nitrato de plata a partir de una solución [2] .
Propiedades físicas
Densidad - 4.352 g / cm³. El punto de fusión es 209,7 °C, la entalpía de fusión es 12,1 kJ/mol [2] . A temperaturas superiores a 300 °C, comienza a descomponerse en plata , oxígeno y óxido nítrico (IV) , a 440 °C se descompone por completo [1] . Capacidad calorífica 93,0 J/(mol K). Entalpía de formación −124,5 kJ/mol. Entropía 140,9 J/(mol K) a 298 K [2] .
Muy soluble en agua, solubilidad 215,5 g/100 g a 20 °C; al aumentar la temperatura, la solubilidad aumenta ( 471,4 g/100 g a 60 °C, 651,9 g/100 g a 80 °C), en presencia de ácido nítrico disminuye bruscamente [2] .
Otra solubilidad (a 20 ° C): en alcohol metílico - 3,6 g / 100 g ; en alcohol etílico - 2,12 g / 100 g ; en acetona - 0,44 g/100 g ; en piridina - 33,6 g / 100 g . Soluble en acetonitrilo.
El nitrato de plata (I) tiene un sabor acre agrio.
A temperatura ambiente forma cristales ortorrómbicos , grupo espacial Pbca , parámetros de celda a = 0,6995 nm , b = 0,7328 nm , c = 1,0118 nm , Z = 8 , d = 4,35 g/cm 3 . A temperaturas superiores a 159,5 °C, se transforma en cristales trigonales , parámetros de celda a = 0,6287 nm , α = 48,5 ° , Z = 2 . La entalpía de la transición polimórfica es 2,47 kJ/mol [2] .
Propiedades químicas
El nitrato de plata es un reactivo para el ácido clorhídrico y las sales del ácido clorhídrico, ya que interactúa con ellos para formar un precipitado blanco de cloruro de plata , insoluble en ácido nítrico [3] :
,
Forma precipitados con soluciones acuosas de bromuros , yoduros , fosfatos , tiocianatos , cianuros , sulfuros .
Cuando se calienta, se descompone, liberando plata metálica:
. Reacciona con álcali para formar un óxido: en etanol, a -50 °C, se forma hidróxido de plata![{\displaystyle {\ce {2AgNO3->[350~^{\circ }{\text{C))]2Ag\ +\ 2NO2\ +\ O2))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8970bc87aa0e2d0f31de127b3cc825046d651dd4)
![{\displaystyle {\ce {AgNO3 + KOH ->[{- 50 }][{C2H5OH}] AgOH v + KNO3 v))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5decb6740d45e1d95c9ccb9c477295976d1db394)
Aplicación
El nitrato de plata se utiliza:
- en galvanoplastia , fabricación de espejos y síntesis inorgánica como fuente de iones de plata;
- en química analítica como reactivo para cloruros;
- en fotografía como componente de reveladores , potenciadores y otras soluciones [4] , en la producción de emulsiones fotográficas [2] ;
- en medicina, como agente para la cauterización de la piel y agente bactericida.
Uso médico
El nitrato de plata se usa en medicina en forma de una aleación de nitrato de plata y nitrato de potasio , a veces fundido en forma de palos: un lápiz de lapislázuli para la cauterización y esterilización de heridas, eliminación de pequeñas verrugas [5] [6] .
El efecto terapéutico del nitrato de plata es suprimir la actividad vital de los microorganismos, en pequeñas concentraciones actúa como cauterizante, antiinflamatorio y astringente, y las soluciones concentradas, como los cristales de AgNO 3 , cauterizan los tejidos vivos.
El lapislázuli ( piedra del infierno ) fue utilizado por primera vez por los médicos Jan-Baptiste van Helmont y Francis de la Boe Sylvius , quienes aprendieron a obtener nitrato de plata haciendo reaccionar el metal con ácido nítrico. Descubrieron que tocar los cristales de la sustancia resultante provoca la aparición de manchas negras en la piel y, con el contacto prolongado, quemaduras profundas .
Peculiaridades del tratamiento, acción biológica
- El nitrato de plata (I) es venenoso en altas concentraciones . La dosis letal mínima ( DL50 ) para perros es de 20 mg/kg, para conejos de 130 mg/kg.
- MPC para nitrato de plata (I) en el aire del área de trabajo - 0,5 mg/m³, MPC en agua - 0,05 mg/dm³ (con control obligatorio para iones de plata ).
- Clase de peligro 2 ( sustancias altamente peligrosas ) según GOST 12.1.007-76 .
- Como todos los nitratos , es un fuerte agente oxidante .
- La sustancia es corrosiva y puede causar quemaduras químicas en contacto con la piel . Deja manchas negras en la piel.
Galería
- Imágenes de nitrato de plata
Notas
- ↑ 1 2 3 4 5 6 7 CRC Handbook of Chemistry and Physics / DR Lead (Ed.). — 90ª edición. — Prensa de la CRC; Taylor y Francis, 2009. - 2828 p. — ISBN 1420090844 .
- ↑ 1 2 3 4 5 6 Chukurov P. M. Nitrato de plata // Enciclopedia química : en 5 volúmenes / Cap. edición N. S. Zefirov . - M .: Gran Enciclopedia Rusa , 1995. - T. 4: Polímero - Tripsina. - S. 322. - 639 pág. - 40.000 copias. — ISBN 5-85270-039-8 .
- ↑ Jodakov Yu . _ _ - 18ª edición. - M .: Educación , 1987. - S. 195 -196. — 240 s. — 1.630.000 ejemplares.
- ↑ Gurlev, 1988 , pág. 149-150, 300-301.
- ↑ Belskikh S.A. Es un lápiz de lapislázuli eficaz en el tratamiento de las verrugas, revisa la copia de archivo con fecha del 2 de marzo de 2017 en Wayback Machine . - dermatolog.gurú.
- ↑ Veteranos de farmacia Copia de archivo fechada el 31 de enero de 2009 en Wayback Machine // alhimik.ru
Literatura
- Gurlev D.S. Manual de fotografía (procesamiento de materiales fotográficos). - Kyiv: Technika, 1988.
Enlaces
- Veteranos de farmacia Archivado el 31 de enero de 2009 en Wayback Machine .
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