Nitrato de bario

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nitrato de bario


General
Nombre sistemático	nitrato de bario
nombres tradicionales	nitrato de bario; nitrato de bario, nitrato de bario, dinitrato de bario; nitrato de bario (2+); nitrobarita
química fórmula	Ba(NO 3 ) 2
Rata. fórmula	Ba(NO 3 ) 2
Propiedades físicas
Estado	cristalino
Masa molar	261,337 g/ mol
Densidad	3,24 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	595°C
mol. capacidad calorífica	151,6 J/(mol·K)
entalpía
• educación	−978,6 kJ/mol
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	4,95 g/100 ml (a 0 °C) 10,5 g/100 ml (a +25 °C) 34,4 (a 100°C)
• en	alcohol: insoluble
Clasificación
registro número CAS	10022-31-8
PubChem	24798
registro Número EINECS	233-020-5
SONRISAS	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/Ba.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1IWOUKMZUPDVPGQ-UHFFFAOYSA-N
RTECS	CQ9625000
CHEBI	190440
ChemSpider	23184
La seguridad
Concentración límite	0,5 g/ cm3
LD 50	(oral, ratas) 355 mg/kg
Toxicidad	moderadamente tóxico, irritante , peligroso para el medio ambiente, oxidante
Pictogramas SGA
NFPA 704	0 3 3
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El nitrato de bario ( coloquialmente - nitrato de bario, nitrato de bario , nitrato de bario (2+), dinitrato de bario ) es un compuesto inorgánico , sal de bario de ácido nítrico . La fórmula química es Ba(NO 3 ) 2 .

Distribución en la naturaleza

El nitrato de bario se presenta naturalmente como el raro mineral nitrobarita .

Propiedades físicas y químicas

El nitrato de bario son cristales incoloros con una red cúbica.

Parámetros termodinámicos

Entropía de formación (298K): 96,4 J/(mol K)
Entalpía de fusión : 53,1 kJ/mol

Solubilidad

En agua
- soluble (9,2 g/100 ml a +20 °C; 34,2 g/100 ml a +100 °C);
- insoluble en alcohol y ácido nítrico concentrado .

Con nitrato de potasio se forma Ba(NO 3 ) 2 •2KNO 3 .

Obtener métodos

En el laboratorio, el método de obtención del nitrato de bario es la interacción del hidróxido de bario con el ácido nítrico :

[una]

↑ ICSC 1480 - NITRATO DE BARIO . www.ilo.org . Consultado el 30 de junio de 2020. Archivado desde el original el 30 de junio de 2020. (indefinido)

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HNO_{3}\longrightarrow \ Ba(NO_{3})_{2}+2H_{2}O))$

En la industria, el BaCO 3 se suele utilizar para estos fines :

{\mathsf {BaCO_{3}+2HNO_{3}\longrightarrow \ Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow ))

Propiedades químicas

En una solución acuosa, sufre disociación:

{\displaystyle {\mathsf {Ba(NO_{3})_{2}\leftrightarrow \ Ba^{2+}+2NO_{3}^{-))))

A temperaturas superiores a 595 °C, se descompone en nitrito :

{\mathsf {Ba(NO_{3})_{2}\longrightarrow \ Ba(NO_{2})_{2}+O_{2}\uparrow ))

Por encima de 670 °C, se descompone en óxido de bario .
${\mathsf {2Ba(NO_{3})_{2}\longrightarrow \ 2BaO+4NO_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow ))$

En solución acuosa, reacciona con ácido sulfúrico y sulfatos con la precipitación de un precipitado blanco de sulfato de bario.

{\displaystyle {\mathsf {Ba(NO_{3})_{2}+Na_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2NaNO_{3))))

{\displaystyle {\mathsf {Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2HNO_{3))))

Es un agente oxidante fuerte , reacciona con materiales combustibles y agentes reductores, activamente ya menudo con una explosión durante la molienda. Las mezclas de nitrato de bario con ciertos materiales orgánicos tienden a encenderse espontáneamente.
Los iones de bario forman compuestos estables con éteres corona.

Aplicación

Para producir óxido y peróxido de bario .
Componente de esmaltes y vidriados.
En pirotecnia, el nitrato de bario no higroscópico se usa ampliamente para colorear la llama de verde (la mayoría de los compuestos de otros metales capaces de esto son de poca utilidad debido a la higroscopicidad).
En balas especiales para armas pequeñas como agente oxidante en composiciones incendiarias y trazadoras.

Importancia fisiológica

El dinitrato de bario tiene un efecto moderadamente tóxico . La LD50 oral para ratas es de 355 mg por 1 kg de peso vivo .

La concentración máxima permitida de nitrato de bario en el aire de los locales de trabajo es de 0,5 g/cm 3 [1] con control obligatorio de iones de bario [2] [3] .

Una sobredosis de nitrato de bario (2+) y otros compuestos inorgánicos de este metal alcalinotérreo en organismos vivos no es segura.

Notas

nitratos
actinio(III) Ac(NO 3 ) 3 aluminio Al(NO 3 ) 3 amonio NH 4 NO 3 bario Ba(NO 3 ) 2 berilio Be(NO 3 ) 2 boro B(NO 3 ) 3 bismuto Bi(NO 3 ) 3 gadolinio Gd(NO 3 ) 3 hierro(III) Fe(NO 3 ) 3 cadmio Cd(NO 3 ) 2 potasio KNO 3 calcio Ca (NO 3 ) 2 cobalto(II) Co(NO 3 ) 2 cobalto(III) Co(NO 3 ) 3 lantano(III) La(NO 3 ) 3 litio LiNO 3 magnesio Mg(NO 3 ) 2 manganeso manganeso (NO 3 ) 2 cobre(II) Cu(NO 3 ) 2 sodio NaNO 3 neodimio Nd(NO 3 ) 3 níquel (II) Ni (NO 3 ) 2 paladio(II) Pd(NO 3 ) 3 praseodimio Pr(NO 3 ) 3 mercurio(I) Hg 2 (NO 3 ) 2 mercurio(II) Hg(NO 3 ) 2 rubidio RbNO 3 plomo(II) Pb(NO 3 ) 2 plata(I) AgNO 3 escandio(III) Sc(NO 3 ) 3 estroncio Sr(NO 3 ) 2 uranio U(NO 3 ) 2 flúor FNO 3 cloro ClNO 3 cromo Cr(NO 3 ) 3 cesio CsNO 3 zinc Zn(NO 3 ) 2

↑ name= https://docs.cntd.ru_GOST (enlace inaccesible) 3777-76 Nitrato de bario. Especificaciones (con Enmiendas 1, 2)
↑ name= https://docs.cntd.ru_GOST (enlace inaccesible) 1713-79 Nitrato de bario técnico. Especificaciones (con Enmiendas No. 1, 2, 3)
↑ name= https://www.safework.ru Archivado el 8 de marzo de 2022 en Wayback Machine .