Nitrato de bismuto
| nitrato de bismuto | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
nitrato de bismuto |
| nombres tradicionales | nitrato de bismuto |
| química fórmula | Bi(NO 3 ) 3 |
| Propiedades físicas | |
| Masa molar | 394,99 g/ mol |
| Densidad | hidr. 2,83 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | hidr. 75°C |
| Clasificación | |
| registro número CAS |
10361-44-1 hidr . 10035-06-0 |
| PubChem | 107711 |
| registro Número EINECS | 233-791-8 |
| SONRISAS | [N+](=O)([O-])O[Bi](O[N+](=O)[O-])O[N+](=O)[O-] |
| InChI | InChI=1S/Bi.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1PPNKDDZCLDMRHS-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 96880 y 27473137 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El nitrato de bismuto es un compuesto inorgánico, una sal del metal de bismuto y ácido nítrico con la fórmula Bi (NO 3 ) 3 , cristales incoloros, hidrolizados por agua, forma un hidrato cristalino .
Conseguir
- Disolución de bismuto, óxido de bismuto, hidróxido de bismuto o carbonato de bismuto básico en ácido nítrico diluido :
- La sal anhidra se puede obtener por las reacciones de bismuto y óxido nítrico :
- o reacción de intercambio en acetona :
Propiedades físicas
El nitrato de bismuto forma cristales incoloros, se hidroliza con agua y es estable en soluciones acidificadas.
Forma una composición de hidrato cristalino Bi(NO 3 ) 3 •5H 2 O, que funde a 75°C en su propia agua de cristalización. El hidrato cristalino tiene la estructura [Bi(H 2 O) 3 (NO 3 ) 3 ]·2H 2 O.
Propiedades químicas
- La sal anhidra se descompone cuando se calienta:
- El hidrato cristalino se descompone lentamente cuando se almacena en el aire:
- Cuando se calienta, el hidrato cristalino se hidroliza con su propia agua:
- En soluciones acuosas diluidas, cuando hierve, sufre una hidrólisis completa :
- Reacciona con ácido clorhídrico frío concentrado :
![{\displaystyle {\mathsf {Bi(NO_{3})_{3}+4HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ H[BiCl_{4}]+3HNO_{3))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/97fdcd348c52e1cfeb12c6cf4cbe0849a9c88228)
- Reacciona con los álcalis:
- Bajo la acción de agentes oxidantes, se forman bismutatos :
- En medio ácido, entra en reacciones de intercambio con los fluoruros :
- Entra en otras reacciones de intercambio:
Aplicación
- En farmacología para enfermedades del tracto gastrointestinal, para enfermedades de la piel, como fármaco antiséptico.
- Introducido en la composición de cremas blanqueadoras, cremas para pecas, tintes para el cabello.
- Pigmento - perla o blanco español.
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1988.- T. 1.- 623 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.
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