Los óxidos de cloro son compuestos químicos inorgánicos de cloro y oxígeno , con la fórmula general: Cl x O y .
El cloro forma los siguientes óxidos: Cl 2 O , Cl 2 O 2 (ClClO 2 ), Cl 2 O 3 (ClOClO 2 ), ClO 2 (radical), Cl 2 O 4 (ClOClO 3 ), Cl 2 O 6 (O 2 ClOClO 3 ), Cl 2 O 7 . Además, se conocen compuestos inestables: peróxido de cloro (I) ClOOCl, ClOClO, radical ClO de vida corta, radical clorperoxilo ClOO y radical trióxido de cloro ClO 3 .
La siguiente tabla muestra las propiedades de los óxidos de cloro estables:
| Propiedad | Cl2O _ _ | ClO2_ _ | ClOClO 3 | Cl2O6 _ _ _ | Cl2O7 _ _ _ |
|---|---|---|---|---|---|
| Óxido de cloro (I) | Dioxido de cloro | perclorato de cloro | Óxido de cloro (VI) | Óxido de cloro (VII) | |
| Color y estado en la habitación. la temperatura | gas amarillo-marrón | gas verde amarillo | Líquido amarillo claro o verde pálido | Líquido rojo oscuro | líquido incoloro |
| estado de oxidacion del cloro | (+1) | (+4) | (+1), (+7) | (+5), (+7) | (+7) |
| T pl , °C | −120,6 | −59 | −117 | 3.5 | −91,5 |
| Tpb , ° C | 2.0 | once | 44.5 | 203 | 81 |
| Densidad (l, 0°C), g cm −3 | — | 1.64 | 1.806 | — | 2.02 |
| Δ H ° arr (gas, 298 K), kJ mol −1 | 80.3 | 102.6 | ~180 | (155) | 272 |
| Δ G ° arr (gas, 298 K), kJ mol −1 | 97,9 | 120.6 | — | — | — |
| S ° arr (gas, 298 K), J K−1mol−1 | 265.9 | 256.7 | 327.2 | — | — |
| Momento dipolar , D | 0,78 ± 0,08 | 1,78 ± 0,01 | — | — | 0,72 ± 0,02 |