Reactivo de Schweitzer

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El reactivo de Schweitzer ( dihidroxotetraamina de cobre , a veces hidróxido de tetraaminocobre ) es una solución acuosa de hidróxido de tetraamina de cobre [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 . Lleva el nombre del científico suizo Matthias Eduard Schweitzer, quien descubrió la capacidad de este reactivo para disolver la celulosa [1] [2] .

Masa molar: 165,68 g/mol [3]

El reactivo de Schweitzer se obtiene disolviendo hidróxido de cobre recién precipitado en una solución acuosa de amoníaco y se forma una solución azul oscuro de amoníaco complejo tetracoordinado :

Tras el descubrimiento en 1857 de la solubilidad de la celulosa en el reactivo de Schweitzer, se descubrió que también disuelve otros polisacáridos no sustituidos ( almidón , inulina ) y no disuelve la quitina que contiene nitrógeno (poli-N-acetil-D-glucosa-2- amina) y seda [4] .

La solubilidad de la celulosa y otros polisacáridos en el reactivo de Schweitzer se debe al desplazamiento de dos moléculas de amoníaco de la esfera de coordinación por átomos de oxígeno de hidroxilos vecinos de unidades de glucosa de celulosa con la formación de un quelato tetracoordinado [5] .

La disolución de celulosa en el reactivo de Schweitzer se utiliza en la industria para la producción de fibras de celulosa - " seda de cobre-amoníaco " ( fibras de cupro en inglés  ), mientras que la solución se introduce en hileras sumergidas en un baño de agua, en el que el complejo se hidroliza para formar fibras de celulosa. El método cobre-amoníaco fue el primer método industrial para producir fibras de celulosa y, aunque su importancia ha disminuido con la llegada del método de la viscosa , todavía se usa en la actualidad [6] .

También se utilizó una prueba con el reactivo de Schweitzer para determinar el tipo de fibras de celulosa: bajo la influencia del reactivo, las fibras de varios orígenes ( algodón , lino , cáñamo ) muestran diferentes patrones de hinchamiento, lo que, bajo observación microscópica, permite determinar el tipo de fibra [7] .

La disolución de celulosa en el reactivo de Schweitzer con la medición de la viscosidad de la solución resultante es un método viscosimétrico estándar para determinar el peso molecular de la celulosa [8] . Cuando está seco, el reactivo de Schweitzer es explosivo.

Notas

  1. ↑ Eduardo Schweiser. Das Kupferoxyd-Ammoniak, ein Auflösungsmittel für die Pflanzenfaser  (alemán)  // J Prakt. química : tienda. - 1857. - Bd. 72 , núm. 1 . - S. 109-111 . - doi : 10.1002/prac.18570720115 .
  2. ↑ Kauffman GB (1984). "Eduard Schweizer (1818-1860): El químico desconocido y su conocido reactivo" . Revista de Educación Química . 61 (12): 1095-1097. DOI : 10.1021/ed061p1095  .
  3. ↑ (Cu(NH3)4)(OH)2 (dihidróxido de tetraamminocobre) Masa molar . Ayuda Química . Consultado el 11 de julio de 2022. Archivado desde el original el 11 de julio de 2022.
  4. ↑ Schlossberger. Algunos hechos nuevos con respecto a la prueba de Schweizer //  Chemical Gazette. - 1858. - Vol. 16 , núm. CCCLXXXI. 1 de septiembre de 1858 - P. 336-338 .  
  5. ↑ Burchard, Walther; Norbert Habermann, Peter Klüfers, Bernd Seger, Ulf Wilhelm. Celulosa en el reactivo de Schweizer: un complejo de metal polimérico estable con alta rigidez de cadena (inglés)  // Angewandte Chemie Edición internacional en inglés  : revista. - 1994. - vol. 33 , núm. 8 _ - Pág. 884-887 . — ISSN 1521-3773 . -doi : 10.1002 / anie.199408841 .  
  6. ↑ Wulfhorst, Burkhard; Thomas Gries, Dieter Veit. Tecnología Textil . - Hanser Verlag, 2006. - Pág. 43-45. — ISBN 9781569903711 .  
  7. ↑ Shvaykova M.D. Química Forense. Moscú: Medgiz, 1959 (pág. 389)
  8. ↑ Comité D01 (2008). Método de prueba para la viscosidad de la celulosa por caída de bolas de cupramonio . ASTM Internacional. Archivado desde el original el 22 de mayo de 2012 . Consultado el 2012-07-02 . Parámetro obsoleto utilizado |deadlink=( ayuda )