Liquido limpiador de parabrisas

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Líquido lavaparabrisas , col. lavaparabrisas, anticongelante, lavaparabrisas, limpiaparabrisas : un  líquido diseñado para eliminar la suciedad del parabrisas (con menos frecuencia también de la parte trasera) del vidrio de un automóvil. En muchos automóviles modernos, además de las ventanas, también se lavan los faros. La solución se rocía a través de boquillas especiales y se limpia con escobillas ("limpiaparabrisas").

La composición de la solución

Verano

En verano, el agua se utiliza como componente principal del lavaparabrisas. Para mejorar las propiedades del lavaparabrisas, se le agregan tensioactivos , tintes y fragancias.

Invierno

Debido a la imposibilidad de usar a bajas temperaturas del agua, se usan líquidos que no se congelan (coloquial - que no se congela ). En países donde existe una regulación estatal bastante liberal de productos que contienen alcohol, se utilizan mezclas de alcohol etílico técnico con agua. El alcohol etílico se congela a una temperatura de -114,1 ° C y sus mezclas con agua, desde esta temperatura hasta cero grados, según el contenido de alcohol. Al utilizar alcohol etílico se introducen aditivos desnaturalizantes que imposibilitan el consumo del producto como sustituto alcohólico.

Después del endurecimiento de la regulación estatal del alcohol en Rusia en 2006, hubo un reemplazo masivo del alcohol etílico con alcohol isopropílico más costoso en los lavaparabrisas. El alcohol isopropílico es menos volátil, lo que da como resultado una película de evaporación más prolongada sobre el vidrio. Además, el isopropanol tiene un olor mucho más fuerte que prácticamente no es disimulado por las fragancias , por lo que los limpiacristales a base de él tienen propiedades organolépticas más estrictas .

Desde 2007, muchos fabricantes en la Federación Rusa han comenzado a producir limpiaparabrisas de invierno con una composición de hasta 9% de alcohol etílico (menos del 9% de contenido le permite no pagar impuestos especiales sobre productos que contienen alcohol), alcohol isopropílico, tensioactivos , tintes y fragancias .

Desde 2013, algunos líquidos producidos en Rusia se elaboran con la adición de etilenglicol tóxico o propilenglicol inofensivo .

Congela a -25 °C: metanol en agua 35 % vol, etanol en agua 40 % vol e isopropanol en agua 45 % vol .

La dependencia del punto de congelación de una mezcla de alcohol etílico con agua, en función de la concentración de alcohol en la mezcla ( en peso ), se presenta en la siguiente tabla [1] [2] :

Contenido de etanol en masa, %	Densidad, g/cm³	Punto de congelación, ° C
2.6	0.9936	−1,0
4.80	0.9897	−2,0
7.4	0.9866	−3,0
9.6	—	−4,0
11.4	0.9801	−5,0
13.3	—	−6,0
16.5	—	−8,0
18.8	0.9702	−9,4
19.1	—	−10,0
20.3	0.9682	−10,6
22.1	0.9658	−12,2
24.2	0.9628	−14,0
26.7	0.9591	−16,0
29,9	0.9540	−18,9
33.8	0.9472	−23,6
39.0	0.9372	−28,7
46.3	0.9219	−33,9
50.4	0.9001	−41,0
56.1	0.8631	−51,3

La dependencia del punto de congelación de una mezcla de alcohol isopropílico con agua de la concentración se presenta en la tabla [3] :

Concentración de isopropanol por volumen, %	Concentración de isopropanol en masa, %	Punto de congelación, ° C
0	0	0
diez	ocho	−4
veinte	17	−7
treinta	26	−15
40	34	−18
cincuenta	44	−21
60	54	−23
70	sesenta y cinco	−29
80	76	−37*
90	88	−57*
100	100	−90*

(*Hay hipotermia)

Datos interesantes

• A mediados de los años 90 del siglo XX en Rusia, el vodka barato se usaba a menudo como limpiaparabrisas de invierno , congelándose a una temperatura ambiente de aproximadamente −25 ° C, cuyo contenido de alcohol etílico es del 40 % en volumen o ≈ 35 % . por peso El costo del vodka era más barato que el de un limpiaparabrisas de fabricación industrial, mientras que era mucho más asequible.
• Es fácil comprobar la calidad de un líquido anticongelante (es decir, el punto de congelación) utilizando un congelador (temperatura media - de -15 °C a -25 °C) y un termómetro de exterior. Es necesario tener en cuenta al realizar un experimento que un líquido que no se congela no se convierte en un estado de hielo sólido, como el agua, convirtiéndose en un monolito, sino que gradualmente se convierte en una masa similar a un gel, se cristaliza lentamente). También hay que tener en cuenta que cuando el coche se desplaza a gran velocidad sobre un parabrisas reventado, la temperatura del líquido es inferior a la temperatura del aire ambiente, debido a su evaporación activa por el soplado continuo del cristal por el flujo de aire que se aproxima. .
• Si el líquido en las tuberías de suministro del lavaparabrisas aún está congelado, se recomienda conducir el automóvil a un garaje con calefacción y esperar hasta que las tuberías se descongelen, luego drene el anticongelante de baja calidad y rellene el probado. En condiciones de campo, es posible lograr la descongelación del líquido en las tuberías cubriendo el capó y la parrilla del radiador del automóvil con material termoaislante (manta, estera de fieltro ), luego arranque el motor. Después de un tiempo, el compartimiento del motor se calentará y el líquido en las tuberías se congelará.
• Muchos vehículos tienen una advertencia cuando el nivel de líquido es bajo, y algunos fabricantes de automóviles reemplazan el interruptor de flotador que genera esta señal con una sonda simple de dos puntas en el tanque. Esto requiere un fluido conductor. Hay casos conocidos en los que la computadora de a bordo informó un error al usar costosos limpiaparabrisas a base de isopropanol. Como resultado, se desarrolló una situación paradójica cuando los automovilistas tuvieron que usar un líquido barato y no certificado (a base de etanol o metanol) para el correcto funcionamiento de la automatización.

Véase también

• limpieza de ventanas

Notas

1. ↑ Manual del químico de laboratorio. Pisarenko V. V. 1970. pág. 79
2. ↑ Disolventes de acetato en la industria química de la madera. Manual sobre las propiedades físicas y químicas de los ácidos, alcoholes y ésteres de bajo peso molecular. Chashchin AM, Glukhareva M.I. 1988. pág. 46
3. ↑ Soluciones de agua a base de isopropanol (2-propanol) Archivado el 2 de enero de 2012 en Wayback Machine . 

Literatura

A. Weisberger, E. Proskauer, J. Riddick, E. Toops. disolventes orgánicos. — M.: Izdatinlit, 1958.