Sulfato de bismuto
| sulfato de bismuto | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
sulfato de bismuto |
| nombres tradicionales | sulfato de bismuto |
| química fórmula | Bi 2 (SO 4 ) 3 |
| Propiedades físicas | |
| Masa molar | 706,15 g/ mol |
| Densidad | 5,08 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 405; 710°C |
| entalpía | |
| • educación | -2552 kJ/mol |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 7787-68-0 |
| PubChem | 198144 |
| registro Número EINECS | 232-129-5 |
| SONRISAS | [O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[ O-].[Bi+3].[Bi+3] |
| InChI | InChI=1S/2Bi.3H2O4S/c;;3*1-5(2,3)4/h;;3*(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p- 6BEQZMQXCOWIHRY-UHFFFAOYSA-H |
| ChemSpider | 171500 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El sulfato de bismuto es un compuesto inorgánico, una sal del metal de bismuto y ácido sulfúrico con la fórmula Bi 2 (SO 4 ) 3 . Son cristales incoloros. Forma hidratos cristalinos . Las soluciones acuosas de sulfato de bismuto se hidrolizan en el catión.
Conseguir
- Disolución en ácido sulfúrico de bismuto metálico, óxido de bismuto, hidróxido de bismuto, cloruro de bismuto :
Propiedades físicas
El sulfato de bismuto forma cristales higroscópicos incoloros.
Forma hidratos cristalinos, según diferentes datos de composición Bi 2 (SO 4 ) 3 • 3H 2 O, Bi 2 (SO 4 ) 3 • 3.5H 2 O, Bi 2 (SO 4 ) 3 • 7H 2 O.
Propiedades químicas
- Cuando se calienta, se descompone:
- Hidrolizado por agua:
- Se descompone con ácido clorhídrico concentrado frío :
![{\displaystyle {\mathsf {Bi_{2}(SO_{4})_{3}+8HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ 2H[BiCl_{4}]+3H_{2}SO_ {cuatro}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b836d67c3579cd0b5db32d4f7c7478403970f674)
- Forma una sal ácida con ácido sulfúrico concentrado:
- Reacciona con los álcalis :
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1988.- T. 1.- 623 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.