Cloruro de bismuto (III)
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|---|---|---|---|
| | |||
| General | |||
Nombre sistemático |
Cloruro de bismuto(III) | ||
| nombres tradicionales | Cloruro de bismuto, tricloruro de bismuto | ||
| química fórmula | BiCl3 _ | ||
| Rata. fórmula | BiCl3 _ | ||
| Propiedades físicas | |||
| Estado | sólido | ||
| Masa molar | 315,34 g/ mol | ||
| Densidad | 4.75 [1] | ||
| Propiedades termales | |||
| La temperatura | |||
| • fusión | 234 [2] | ||
| • hirviendo | 440 [2] °C | ||
| Punto crítico | 905 °C, 11,97 MPa [3] | ||
| mol. capacidad calorífica | 109 [3] J/(mol·K) | ||
| entalpía | |||
| • educación | −378 [4] kJ/mol | ||
| Presion de vapor | (a 343 °С) 1,33⋅10 4 [3] | ||
| Clasificación | |||
| registro número CAS | 7787-60-2 | ||
| PubChem | 24591 | ||
| registro Número EINECS | 232-123-2 | ||
| SONRISAS | Cl[Bi](Cl)Cl | ||
| InChI | InChI=1S/Bi.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3JHXKRIRFYBPWGE-UHFFFAOYSA-K | ||
| RTECS | EB2690000 | ||
| ChemSpider | 22993 | ||
| La seguridad | |||
| LD 50 | (ratas, oral) 3324 mg/kg | ||
| NFPA 704 |
0
3
2 |
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| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |||
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Cloruro de bismuto (III) ( tricloruro de bismuto, cloruro de bismuto ) - BiCl 3 , un compuesto inorgánico binario de bismuto metálico con cloro , sal de bismuto de ácido clorhídrico . En condiciones normales , es una sustancia cristalina blanca (incolora) o amarillo pálido, muy higroscópica .
Estructura molecular y cristalina
El cloruro de bismuto tiene la siguiente composición elemental: Bi (66,27%), Cl (33,73%). La energía de ruptura del enlace en el compuesto ( E St. ): 275 kJ/mol, la longitud del enlace Bi-Cl: 0,248 nm, el ángulo del enlace Cl-Bi-Cl es 100° [5] [6] . La molécula compuesta es una pirámide trigonal, en la que el vértice, el átomo de bismuto, tiene un par de electrones no compartido .
La estructura cristalina de BiCl 3 es cúbica .
Propiedades físicas
Cloruro de bismuto - blanco o amarillo pálido, en forma cristalina - una sustancia incolora, que se funde (T pl. \u003d 234 ° C) y hierve sin descomposición (T hierve. \u003d 440 ° C). Higroscópico, forma un hidrato cristalino: BiCl 3 • H 2 O [1] .
Se hidroliza con agua; soluble en metanol , etanol , acetona [1] [3] .
Constantes termodinámicas:
- entalpía estándar de formación , ΔH o 298 : −378 kJ/mol [4] ;
- entropía estándar , S o 298 : 172 J/(mol K) [4] ;
- energía estándar de Gibbs , ΔG o 298 : −313 kJ/mol [4] .
- capacidad calorífica molar estándar , C p o 298 : 109 J/(mol K) [3] ;
- entalpía de fusión, ΔH pl: 23,47 kJ/mol [7] ;
- entalpía de ebullición, ΔH ebullición : 72,59 kJ/mol [7] .
Conseguir
- Reacción directa de los elementos a 200 °C:
- Interacción del óxido de bismuto (III) con ácido clorhídrico concentrado durante el calentamiento:
Propiedades químicas
- Hidrolizado por agua:
- Es estable en solución de ácido clorhídrico, tiende a formar complejos - clorobismutos (III):
| Cs 3 [BiCl 6 ] | Cs 3 [BiCl 6 ] | [BiCl 6 ] 3− |
- Con un fuerte calentamiento hasta 1000 ° C, se descompone en cloruro de bismuto (I) :
Aplicación
El cloruro de bismuto se utiliza para obtener otras sales de bismuto, como catalizador en síntesis orgánicas y como componente de pigmentos y cosméticos [1] .
Véase también
Notas
- ↑ 1 2 3 4 Patnaik P. Manual de productos químicos inorgánicos. - McGraw-Hill, 2003. - P. 109-110. — ISBN 0-07-049439-8 .
- ↑ 1 2 Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Capítulo 3. Propiedades físicas // Constantes de sustancias inorgánicas: un libro de referencia / Editado por el prof. R. A. Lidina. - 2ª ed., revisada. y adicionales.. - M. : "Drofa", 2006. - S. 85. - ISBN 5-7107-8085-5 .
- ↑ 1 2 3 4 5 [www.xumuk.ru/spravochnik/418.html Cloruro de plata] . Manual de Sustancias . XuMuK.ru. Recuperado: 1 de marzo de 2010.
- ↑ 1 2 3 4 Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Parte IV. Capítulo 1. Entalpía de formación, entropía y energía de Gibbs de formación de sustancias // Constantes de sustancias inorgánicas: un libro de referencia / Editado por el prof. R. A. Lidina. - 2ª ed., revisada. y adicional.. - M. : "Drofa", 2006. - S. 452. - ISBN 5-7107-8085-5 .
- ↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Parte III. Capítulo 5. Energía y longitud de enlace para partículas diatómicas // Constantes de sustancias inorgánicas: un libro de referencia / Editado por el prof. R. A. Lidina. - 2ª ed., revisada. y adicional.. - M. : "Drofa", 2006. - S. 387. - ISBN 5-7107-8085-5 .
- ↑ Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Parte III. Capítulo 7.1. Forma geométrica, longitud de enlace y ángulos de enlace en partículas con un átomo central del elemento sp // Constantes de sustancias inorgánicas: un libro de referencia / Editado por el prof. R. A. Lidina. - 2ª ed., revisada. y adicional.. - M. : "Drofa", 2006. - S. 396. - ISBN 5-7107-8085-5 .
- ↑ 1 2 Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Parte IV. Capítulo 2. Entalpía y entropía de las transiciones de fase // Constantes de sustancias inorgánicas: un libro de referencia / Editado por el prof. R. A. Lidina. - 2ª ed., revisada. y adicional.. - M. : "Drofa", 2006. - S. 532. - ISBN 5-7107-8085-5 .