Sulfato de talio (I)

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Sulfato de talio(I)

General
Nombre sistemático	Sulfato de talio(I)
nombres tradicionales	sulfato de talio
química fórmula	Tl2SO4 _ _ _
Propiedades físicas
Estado	cristales incoloros
Masa molar	504,83 g/ mol
Densidad	6.765; 6,67 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	632; 646°C
entalpía
• educación	-933,7 kJ/mol
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	2,70 g/100 ml (0 °C) 4,87 g/100 ml (20 °C) 18,45 g/100 ml (100 °C)
Clasificación
registro número CAS	7446-18-6
PubChem	24833
registro Número EINECS	231-201-3
SONRISAS	[Tl+].[Tl+].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI	InChI=1S/H2O4S.2Tl/c1-5(2,3)4;;/h(H2,1,2,3,4);;/q;2*+1/p-2YTQVHRVITVLIRD-UHFFFAOYSA-L
CHEBI	81836
ChemSpider	23218
La seguridad
NFPA 704	0 cuatro 0
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El sulfato de talio (I) es un compuesto inorgánico, una sal de talio metálico y ácido sulfúrico con la fórmula Tl 2 SO 4 , cristales incoloros.

Conseguir

Reacción de ácido sulfúrico frío diluido sobre talio, su óxido , hidróxido o carbonato :

{\displaystyle {\mathsf {2Tl+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}SO_{4}+H_{2))))

{\mathsf {Tl_{2}O+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}SO_{4}+H_{2}O))

{\mathsf {2TlOH+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}

{\mathsf {Tl_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}SO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{ 2}O}}

Oxidación de sulfuro de talio :

{\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}S+2O_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C))\ Tl_{2}SO_{4))))

Propiedades físicas

El sulfato de talio (I) forma cristales ortorrómbicos incoloros , grupo espacial P mcn , parámetros de celda a = 0,7808 nm, b = 1,0665 nm, c = 0,5929 nm, Z = 4.

Propiedades químicas

Con ácido sulfúrico concentrado forma sales ácidas:

{\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2TlHSO_{4))))

Entra en reacciones de intercambio:

{\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}SO_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2TlCl\downarrow +H_{2}SO_{4))))

{\mathsf {Tl_{2}SO_{4}+Ba(OH)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2TlOH+BaSO_{4}\downarrow }}

Aplicación

Como zoocidas (prohibidos en algunos países por su alta toxicidad).

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1995.- T. 4.- 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.

compuestos de talio

Azida de talio (TlN 3 ) Acetato de talio(I) (CH 3 COOTl) Acetilacetonato de talio(I) (TlС 5 H 7 O 2 ) Bromato de talio(I) (TlBrO 3 ) Bromuro de talio (I) (TlBr) Bromuro de talio(III) (TlBr 3 ) Hexacloroplatinato de talio (IV) (Тl 2 [PtCl 6 ]) Hidróxido de talio (I) (Tl (OH)) Hidróxido de talio(III) (Tl(OH) 3 ) Hidrogenosulfato de talio (TlHSO 4 ) Yoduro de talio (I) (TlI) Yoduro de talio (III) (TlI 3 ) Carbonato de talio(I) (Tl 2 CO 3 ) Nitrato de talio(I) (TlNO 3 ) Nitrato de talio(III) (Tl(NO 3 ) 3 ) Nitruro de talio (TlN) Óxido de talio(I) (Tl 2 O) Óxido de talio(III) (Tl 2 O 3 ) Perclorato de talio(I) (TlClO 4 ) Sulfato de talio(I) (Tl 2 SO 4 ) Sulfato de talio(III) (Tl 2 (SO 4 ) 3 ) Sulfuro de talio(I) (Tl 2 S) Sulfuro de talio (III) (Tl 2 S 3 ) Tiocianato de talio (TlSCN) Trimetiltalio (Tl(CH 3 ) 3 ) Trifeniltalio (Tl(C 6 H 5 ) 3 ) Trietiltalio (Tl(C 2 H 5 ) 3 ) Fosfato de talio(I) (Tl 3 PO 4 ) Fosfuro de talio (TlP) Fluoruro de talio (I) (TlF) Fluoruro de talio (III) (TlF 3 ) Clorato de talio(I) (TlClO 3 ) Cloruro de talio (I) (TlCl) Cloruro de talio (III) (TlCl 3 ) Cromato de talio(I) (Tl 2 CrO 4 ) Cianuro de talio (I) (TlCN)