Sulfato de cromo (II)

Sulfato de cromo(II)

General
Nombre sistemático	Sulfato de cromo(II)
nombres tradicionales	sulfato de cromo
química fórmula	CrSO4 _
Propiedades físicas
Estado	cristales incoloros
Masa molar	148,06 g/ mol
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	10,8g/100ml
Clasificación
registro número CAS	13825-86-0
PubChem	61686
SONRISAS	[Cr+2].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI	InChI=1S/Cr.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2RYPRIXSYXLDSOA-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	55589
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
Archivos multimedia en Wikimedia Commons

El sulfato de cromo (II) es un compuesto inorgánico, una sal de metal de cromo y ácido sulfúrico con la fórmula CrSO 4 , cristales incoloros, solubles en agua, forma hidratos cristalinos .

Conseguir

Efecto sobre el cromo metálico del ácido sulfúrico diluido:

{\mathsf {Cr+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ CrSO_{4}+H_{2}\uparrow }}

Acción sobre el acetato de cromo(II) del ácido sulfúrico diluido:

{\mathsf {(CH_{3}COO)_{2}Cr+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ CrSO_{4}+2CH_{3}COOH}}

Recuperación de soluciones acidificadas de sulfato de cromo(III) con zinc :

{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}(SO_{4})_{3}+Zn\ {\xrightarrow {}}\ 2CrSO_{4}+ZnSO_{4))))

Propiedades físicas

El sulfato de cromo (II) forma cristales incoloros, solubles en agua; las soluciones acuosas son estables en ausencia de oxígeno .

Forma hidratos cristalinos de composición CrSO 4 • n H 2 O, donde n = 1, 2, 4, 5 y 7.

En condiciones normales, se forma hidrato de cristal CrSO 4 •5H 2 O - cristales azules del sistema triclínico , parámetros de celda a = 0,724 nm, b = 1,094 nm, c = 0,601 nm, α = 125,32 °, β = 97,63 °, γ = 94,32°.

Propiedades químicas

Las soluciones acuosas absorben oxígeno :

{\displaystyle {\mathsf {12CrSO_{4}+3O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4Cr_{2}(SO_{4})_{3}+2Cr_{2}O_{3))))

En ausencia de un agente oxidante, restaura lentamente el agua en la que se disuelve, mostrando sus fuertes propiedades reductoras:

{\mathsf {2CrSO_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Cr(OH)SO_{4}+H_{2}\uparrow }}

En atmósfera inerte, reacciona con soluciones de álcalis y amoníaco con la precipitación de un precipitado pardo de hidróxido de cromo (II) :

{\displaystyle {\mathsf {CrSO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {N_{2))}\ Cr(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4))))

Reacciona con una solución de sulfuro de sodio para precipitar un precipitado negro de sulfuro de cromo (II) :

{\displaystyle {\mathsf {CrSO_{4}+Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ CrS\downarrow +Na_{2}SO_{4))))

Reacciona con una solución de carbonato de sodio en una atmósfera inerte con la precipitación de un precipitado blanco grisáceo de carbonato de cromo (II):

{\displaystyle {\mathsf {CrSO_{4}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {N_{2))}\ CrCO_{3}\downarrow +Na_{2}SO_{4))))

Aplicación

En química analítica, como eliminador de oxígeno.
Catalizador y agente reductor en química orgánica.

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Zefirov N.S. y otros.- M .: Gran Enciclopedia Rusa, 1998.- T. 5.- 783 p. — ISBN 5-85270-310-9 .
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Química inorgánica / ed. Yu.D. Tretiakov. - M. : Academia, 2007. - T. 3. - 352 p.