Sistema termodinámico

La versión actual de la página aún no ha sido revisada por colaboradores experimentados y puede diferir significativamente de la versión revisada el 26 de junio de 2021; las comprobaciones requieren 4 ediciones .

Un sistema termodinámico  es un cuerpo físico (un conjunto de cuerpos) capaz de intercambiar energía y (o) materia con otros cuerpos (entre ellos) [1] ; un sistema físico macroscópico asignado (real o mentalmente) para el estudio , que consta de un gran número de partículas y que no requiere la participación de características microscópicas de partículas individuales para su descripción [2] , "una parte del Universo que seleccionamos para el estudio" [3] . La unidad de medida del número de partículas en un sistema termodinámico suele ser el número de Avogadro [4] (aproximadamente 6·10 23 partículas por mol de una sustancia), lo que da una idea del orden de magnitud en cuestión. No se imponen restricciones sobre la naturaleza de las partículas materiales que forman un sistema termodinámico: pueden ser átomos , moléculas , electrones , iones , fotones , etc. [5] [6] . Cualquier objeto terrestre visible a simple vista o con la ayuda de instrumentos ópticos ( microscopios , catalejos , etc.) puede atribuirse a sistemas termodinámicos: “La termodinámica es el estudio de los sistemas macroscópicos cuyas dimensiones espaciales y tiempo de vida son suficientes para llevar a cabo operaciones normales. procesos de medición” [5] . Convencionalmente, los sistemas macroscópicos incluyen objetos con tamaños de 10 −7  m (100 nm) a 10 12  m [7] .

La condicionalidad del límite inferior está relacionada, entre otras cosas, con el hecho de que para la termodinámica no es importante el tamaño del objeto, sino el número de partículas que lo forman. Un cubo de un gas ideal con un borde de 100 nm contiene alrededor de 27.000 partículas en condiciones normales (ver la constante de Loschmidt ).

El fluido de trabajo [K 1] , cuyo concepto se utiliza en la termodinámica técnica , es un ejemplo de un sistema termodinámico.

Un cuerpo absolutamente sólido desde el punto de vista termodinámico es una sola partícula y por ello, independientemente de su tamaño, no pertenece a los sistemas termodinámicos [9] .

Los sistemas galáctico y metagaláctico no son termodinámicos [10] .

Cualquier parte de un sistema termodinámico se llama subsistema .

Para describir un sistema termodinámico se utilizan parámetros macroscópicos que caracterizan no las propiedades de sus partículas constituyentes, sino las propiedades del propio sistema: temperatura , presión , volumen , inducción magnética , polarización eléctrica , masa y composición química de los componentes , etc. [11] [12] .

Cada sistema termodinámico tiene límites , reales o condicionales, que lo separan del entorno [13] , lo que significa todos los cuerpos que no están incluidos en el sistema termodinámico [14] . A veces, en lugar del ambiente, se habla de un termostato [5] , es decir, un medio con una capacidad calorífica tan grande que su temperatura no cambia durante el intercambio de calor con el sistema en estudio [15] [16] [17] . Por defecto, se asume que el entorno es lo suficientemente grande y por lo tanto sus parámetros no dependen de los procesos que ocurren en el sistema bajo consideración. Además, se suele suponer que el medio ambiente se encuentra en un estado de equilibrio termodinámico y sus características no dependen del tiempo ni de las coordenadas espaciales.

Es importante que la composición del sistema termodinámico incluya todas las partículas presentes en la región del espacio asignado para el estudio. El hecho es que en termodinámica, a veces un sistema físico real se divide mentalmente en subsistemas independientes de objetos con propiedades especiales, y se considera que el mismo volumen está ocupado simultáneamente por dos o más subsistemas parciales virtuales casi independientes (débilmente interactuando entre sí). de partículas de diferente naturaleza (por ejemplo, la mezcla de gases se caracteriza por las presiones parciales de sus gases constituyentes [18] ; los iones y los electrones libres están simultáneamente presentes en el plasma de gas con sus temperaturas parciales significativamente diferentes - iónico y electrónico [19 ] [20] ; los subsistemas de fonones y magnones se distinguen en un cristal ; un subsistema de espines nucleares un paramagneto se caracteriza por su propia temperatura de espín parcial [21] , que puede tomar valores negativos en la escala Kelvin [22] [ 23] [24] ). Esta técnica formal nos permite introducir características parciales para el subsistema de partículas considerado , que no necesariamente están directamente relacionadas con el sistema físico como un todo (ver, por ejemplo, Temperatura absoluta negativa ).

Los sistemas termodinámicos son objeto de estudio en termodinámica , física estadística y física continua .

Clasificación de los sistemas termodinámicos

Según los procesos internos, se distinguen los sistemas [25]

• pasiva , en la que se redistribuye la energía disponible, por ejemplo, térmica, tendiendo a un estado termodinámico de equilibrio;
• activo , en el que un tipo de energía se convierte en otro, por ejemplo, química en térmica, tendiendo a un estado termodinámico de no equilibrio

Por la naturaleza de la interacción con el medio ambiente, los sistemas se distinguen [13] :

• aislado , incapaz de intercambiar energía o materia con el ambiente externo [1] ;
• aislado adiabáticamente , no es capaz de intercambiar materia con el medio exterior, pero permite el intercambio de energía en forma de trabajo [26] [27] [28] [29] . Se excluye el intercambio de energía en forma de calor para tales sistemas [1] [30] [31] [32] ;
• cerrado , incapaz de intercambiar materia con el ambiente externo [1] , pero capaz de intercambiar energía con el ambiente [33] ;
• abierto , capaz de intercambiar materia (y, en consecuencia, energía) con otros sistemas [33] [34] (ambiente externo);
• parcialmente abierto , intercambiando materia con el ambiente externo, pero no todas las sustancias constituyentes participan en el intercambio material (por ejemplo, debido a la presencia de tabiques semipermeables ) [35] .

Según los parámetros de estado utilizados para la descripción termodinámica del sistema , se distinguen: sistemas simples , sistemas abiertos simples y sistemas complejos .

• Un sistema simple ( un cuerpo simple [36] , sistema de deformación térmica [37] ) es un sistema de equilibrio de este tipo, cuyo estado físico está completamente determinado por los valores de dos variables independientes: las funciones de estado de un cuerpo simple , por ejemplo, los valores de temperatura y volumen específico o presión y volumen específico . La expresión de la dependencia de tres características del estado de un cuerpo simple , que son independientes por pares, se denomina ecuación de estado de este cuerpo:

.

Los cuerpos simples son cuerpos isotrópicos (isos - igual, tropos - dirección, en general - la igualdad de las características del estado y las propiedades físicas del cuerpo en todos sus puntos y en todas las direcciones), en particular: gases, vapores, líquidos y muchos sólidos que están en equilibrio termodinámico y no están sujetos a la acción de la tensión superficial, fuerzas gravitatorias y electromagnéticas y transformaciones químicas. Los estudios de cuerpos simples en termodinámica son del mayor interés teórico y práctico.

• Los sistemas abiertos simples se diferencian de los sistemas simples por la capacidad de intercambiar materia con el medio ambiente. Para una descripción termodinámica de tales sistemas con componentes independientes, se necesitan parámetros de estado independientes, incluida la masa ( cantidad de sustancia , número de partículas ) de cada componente independiente [38] ;
• Los sistemas complejos son todos los sistemas termodinámicos que no se incluyen en las definiciones de sistemas simples y sistemas abiertos simples. Los dieléctricos , imanes , superconductores , sólidos elásticos , superficies de separación de fases , sistemas en un campo gravitatorio y en estado de ingravidez , sistemas electroquímicos y radiación térmica en equilibrio se denominan comúnmente sistemas complejos . Algunos autores también incluyen los sistemas abiertos simples como complejos [39] . Para la descripción termodinámica de sistemas tales como una varilla/hilo elástico o un resorte , una superficie de separación de fases, radiación térmica, solo se necesita un parámetro de estado independiente [40] .

Si las sustancias que componen el sistema en el rango considerado de condiciones ( presión , temperatura ) no interactúan químicamente entre sí, entonces el sistema se llama físico . Si las sustancias del sistema reaccionan entre sí, entonces se habla de un sistema químico [41] [42] [43] .

El aislamiento real del sistema termodinámico del medio ambiente se realiza por medio de muros ( interfases , tabiques , cascarones ) [44] : móviles e inamovibles, permeables e impermeables a la materia (también hay tabiques semipermeables ). El recipiente Dewar es un buen ejemplo [45] de un caparazón adiabático ( termoaislante [46] ) . Una partición que no impide la transferencia de calor, es decir, que no es adiabática, se llama diatérmica [47] [48] ( permeable al calor [49] ).

Dado que para los sistemas abiertos la interpretación de los conceptos "trabajo" y "calor" pierde su unicidad [50] , entonces la idea de adiabaticidad pierde su certeza. Para restaurar la certeza y preservar la equivalencia de la idea del aislamiento adiabático que impone una prohibición a la transferencia de calor, y el aislamiento adiabático que permite el intercambio de energía solo en forma de trabajo, para los sistemas abiertos, una tercera forma de transferencia de energía es agregado al calor y al trabajo - la energía de redistribución de las masas de las sustancias que componen el sistema [51] [ 52] [53] [54] , y las propiedades de la capa adiabática se complementan con el requisito de que la capa sea impenetrable para la sustancia [55] [56] [57] [58] [29] [32] . Desafortunadamente, este método de restaurar la unicidad de la interpretación del concepto de "adiabaticidad", que es ampliamente utilizado en la termodinámica técnica , al mismo tiempo hace que el concepto de adiabaticidad sea inútil desde un punto de vista práctico en el caso de sistemas abiertos, por lo que el concepto de "adiabaticidad" no se utiliza en la termodinámica química de tales sistemas.

Un sistema termodinámico se denomina homogéneo si no existen superficies de separación entre ninguna de sus partes [1] y, por tanto, las propiedades del sistema cambian continuamente de un punto a otro [59] . Un sistema homogéneo con las mismas propiedades en cualquier punto se llama homogéneo [59] [1] . Ejemplos de sistemas homogéneos son las soluciones (gas, líquido y sólido). Una fase gaseosa de gran extensión a lo largo del gradiente del campo gravitacional (por ejemplo, la atmósfera terrestre en un día sin nubes y sin viento) es un ejemplo de una fase homogénea no homogénea (ver fórmula barométrica ).

Un sistema termodinámico se llama heterogéneo si consta de varias partes homogéneas con diferentes propiedades. En superficies que separan partes homogéneas de un sistema heterogéneo, al menos una propiedad termodinámica de una sustancia cambia abruptamente [60] [1] . A menudo (pero no siempre) la interfaz es visible.

La parte homogénea de un sistema heterogéneo se denomina fase [60] . De manera menos estricta, pero más clara, las fases se denominan "partes homogéneas del sistema, separadas de otras partes por interfaces visibles" [12] . Un ejemplo es el sistema de aire húmedo con hielo y agua. Un sistema homogéneo contiene solo una fase; un sistema heterogéneo consta de dos o más fases [61] . El número de fases en un sistema heterogéneo obedece a la regla de las fases de Gibbs . Una misma sustancia en estado sólido de agregación puede tener varias fases ( azufre rómbico y monoclínico , estaño gris y blanco , etc.) [60] .

La figura muestra una de las opciones para clasificar los sistemas termodinámicos.

Véase también

• Ósmosis
• Temperatura absoluta negativa
• Interfaz
• Fase termodinámica

Comentarios

1. ↑ El fluido de trabajo en relación con los motores se entiende como una sustancia ( gas , líquido , sólido ), con la ayuda de la cual la energía liberada durante la combustión del combustible orgánico y en las reacciones nucleares del combustible nuclear se convierte en trabajo mecánico útil [8 ] .

Notas

1. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 Termodinámica. Conceptos básicos. Terminología. Designaciones de letras de cantidades, 1984 , p. 6.
2. ↑ Enciclopedia física, volumen 5, 1998 , p. 84.
3. ↑ Zalewski, K., Termodinámica fenomenológica y estadística, 1973 , p. 9.
4. ↑ Kvasnikov I. A., Termodinámica, 2002 , p. 17
5. ↑ 1 2 3 Kubo R., Termodinámica, 1970 , p. once.
6. ↑ Bazarov I.P., Termodinámica, 2010 , p. 206.
7. ↑ Khachkuruzov G. A., Fundamentos de termodinámica general y química, 1979 , p. ocho.
8. ↑ Kuprikov M. Yu. , Motor a reacción, 2015 .
9. ↑ Borshchevsky A. Ya., Química física, volumen 1, 2017 , p. 40
10. ↑ Skakov S. V. , Termodinámica técnica, 2014 , p. 6.
11. ↑ Física. Gran Diccionario Enciclopédico, 1998 , p. 521.
12. ↑ 1 2 Gerasimov Ya. I. et al., Curso de química física, volumen 1, 1970 , p. 27
13. ↑ 1 2 Prigozhin I., Kondepudi D., Termodinámica moderna, 2002 , p. Dieciocho.
14. ↑ GOST R 57700.4-2017 Modelado numérico de procesos físicos. Términos y definiciones en los campos de la mecánica continua: hidromecánica, dinámica de gases, p. 4. . Consultado el 18 de julio de 2018. Archivado desde el original el 18 de julio de 2018. (indefinido)
15. ↑ Bazarov I.P., Termodinámica, 2010 , p. 40
16. ↑ Kozlov V.V., Gibbs Ensembles and Nonequilibrium Statistical Mechanics, 2008 , p. 171.
17. ↑ Putilov K. A., Termodinámica, 1971 , p. 101.
18. ↑ Física. Gran Diccionario Enciclopédico, 1998 , p. 522.
19. ↑ Belonuchkin V. E. Curso corto de termodinámica, 2010 , p. 160.
20. ↑ Frank-Kamenetsky D. A., Lectures on Plasma Physics, 1968 , p. 53.
21. ↑ Temperatura de centrifugado - artículo de la Enciclopedia física
22. ↑ Temperatura de centrifugado - artículo de la Gran Enciclopedia Soviética
23. ↑ Landau L. D., Lifshits E. M., Física estadística. Parte 1, 2002 , pág. 262.
24. ↑ Powles, D. Temperaturas absolutas negativas, 1964 .
25. ↑ Dobroborsky BS Seguridad de las máquinas y el factor humano / Ed. d.t.s., prof. SA Volkov. - San Petersburgo. : SPbGASU, 2011. - S. 33 - 35. - 114 p. — ISBN 978-5-9227-0276-8 . Archivado el 20 de enero de 2022 en Wayback Machine .
26. ↑ Novikov II, Termodinámica, 1984 , p. ocho.
27. ↑ Haywood R., Termodinámica de los procesos de equilibrio, 1983 , p. 56.
28. ↑ G. D. Baer, ​​Termodinámica técnica, 1977 , p. 73-74.
29. ↑ 1 2 Zalewski K., Termodinámica fenomenológica y estadística, 1973 , p. diez.
30. ↑ Atkins P., de Paula J., Química Física, Parte 1, 2007 , p. 51.
31. ↑ Khachkuruzov G. A., Fundamentos de termodinámica general y química, 1979 , p. veinte.
32. ↑ 1 2 Vukalovich M. P., Novikov I. I., Termodinámica, 1972 , p. veinte.
33. ↑ 1 2 GOST IEC 60050-113-2015 Diccionario electrotécnico internacional. Parte 113. Física en ingeniería eléctrica (IEC 60050-113:2011, IDT), pág. 17. . Consultado el 18 de julio de 2018. Archivado desde el original el 16 de julio de 2018. (indefinido)
34. ↑ Termodinámica. Conceptos básicos. Terminología. Designaciones de letras de cantidades, 1984 .
35. ↑ Storonkin A. V., Termodinámica de sistemas heterogéneos, partes 1-2, 1967 , p. 120-121.
36. ↑ Belokon N.I., Principios básicos de la termodinámica, 1968 , p. 12
37. ↑ Gukhman A. A., Sobre los fundamentos de la termodinámica, 2010 , p. 66.
38. ↑ A. Munster, Termodinámica química, 1971 , p. 141.
39. ↑ Sychev V.V., Sistemas termodinámicos complejos, 2009 , p. 257.
40. ↑ Sychev V.V., Sistemas termodinámicos complejos, 2009 .
41. ↑ Componentes (en termodinámica y química) // Gran Enciclopedia Soviética, 1973. (enlace inaccesible) . Consultado el 25 de abril de 2015. Archivado desde el original el 5 de marzo de 2021. (indefinido) 
42. ↑ Gorshkov VS et al., Química física de los silicatos, 1988 , p. 193.
43. ↑ Gameeva O. S., Física y química coloidal, 1969 , p. 162.
44. ↑ Enciclopedia física, volumen 4, 1994 , p. 196.
45. ↑ Sivukhin D.V., Curso general de física, volumen 2, 2005 , p. 42.
46. ↑ R. Haase, Termodinámica de procesos irreversibles, 1967 , p. 19
47. ↑ Münster A., ​​​​Termodinámica clásica, 1970 , p. veinte.
48. ↑ A. Munster, Termodinámica química, 1971 , p. 32.
49. ↑ Belov G.V., Termodinámica, parte 1, 2017 , p. 23
50. ↑ R. Haase, Termodinámica de procesos irreversibles, 1967 , p. 25
51. ↑ Enciclopedia física, volumen 3, 1992 , p. 555 .
52. ↑ Tamm M. E., Tretyakov Yu. D., Fundamentos físicos y químicos de la química inorgánica, 2004 , p. once.
53. ↑ I. Prigozhin, D. Kondepudi, Termodinámica moderna, 2002 , p. 52.
54. ↑ Kubo R., Termodinámica, 1970 , p. dieciséis.
55. ↑ Magaev O. V. et al., Fundamentos de la termodinámica química, 2017 , p. ocho.
56. ↑ Kvasnikov I. A., Termodinámica, 2002 , p. 22
57. ↑ Petrov N., Brankov J., Problemas modernos de la termodinámica, 1986 , p. 66.
58. ↑ K. P. Gurov, Termodinámica fenomenológica de procesos irreversibles, 1978 , p. 9.
59. ↑ 1 2 Bazarov I.P., Termodinámica, 2010 , p. 21
60. ↑ 1 2 3 Bazarov I.P., Termodinámica, 2010 , p. 22
61. ↑ A. Munster, Termodinámica química, 1971 , p. quince.

Literatura

• Münster A. Termodinámica clásica. - London ea: Wiley-Interscience, 1970. - xiv + 387 p. — ISBN 0 471 62430 6 .
• Arkharov A. M., Isaev S. I., Kozhinov I. A. y otros . total edición VI Krutova. - M. : Mashinostroenie, 1986. - 432 p.
• Bazarov I.P. Termodinámica. - 5ª ed. - SPb.-M.-Krasnodar: Lan, 2010. - 384 p. - (Libros de texto para universidades. Literatura especial). - ISBN 978-5-8114-1003-3.
• Belov G. V. Termodinámica. Parte 1. - 2ª ed., Rev. y adicional - M. : Yurayt, 2017. - 265 p. — (Licenciatura. Curso académico). - ISBN 978-5-534-02731-0 .
• Belokon NI Principios básicos de la termodinámica. - M. : Nedra, 1968. - 112 p.
• Belonuchkin V. E. [libgen.io/book/index.php?md5=a2ce612148aa541d39a2f286713359b6 Curso breve de termodinámica]. - 2do. - M. : MIPT, 2010. - 164 p. - ISBN 978-5-7417-0337-3 .
• Borshchevsky A. Ya. [www.libgen.io/book/index.php?md5=A5B4FC1FCDA96540A34A61CBFEB2DD8D Química física. Volumen 1 en línea. Termodinámica general y química]. — M. : Infra-M, 2017. — 868 p. — (Educación superior: Licenciatura). — ISBN 978-5-16-104227-4 .  (enlace no disponible)
• Baer GD Termodinámica técnica. — M .: Mir , 1977. — 519 p.
• Vukalovich MP , Novikov II Termodinámica. - M. : Mashinostroenie, 1972. - 671 p.
• Gerasimov Ya. I., Dreving V. P., Eremin E. N. et al. Curso de química física / Ed. edición Ya. I. Gerasimova. - 2ª ed. - M. : Química, 1970. - T. I. - 592 p.
• Gameeva O. S. Química física y coloidal. - 2ª ed., revisada. y adicional - M. : Escuela superior, 1969. - 408 p.
• Gorshkov V. S., Savelyev V. G., Fedorov N. F. Química física de silicatos y otros compuestos refractarios. - M. : Escuela superior, 1988. - 400 p. — ISBN 5-06-001389-8 .
• Gurov KP Termodinámica fenomenológica de procesos irreversibles: Bases físicas. — M .: Nauka , 1978. — 128 p.
• Gukhman A. A. Sobre los fundamentos de la termodinámica. — 2ª ed., corregida. - M. : Editorial LKI, 2010. - 384 p. — ISBN 978-5-382-01105-9 .
• Zalewski K. Termodinámica fenomenológica y estadística: un breve curso de conferencias / Per. del polaco por debajo. edición L. A. Serafimova. - M. : Mir, 1973. - 168 p.
• Kvasnikov IA Termodinámica y física estadística. - 2ª ed. - M. : Editorial URSS, 2002. - T. 1. Termodinámica. — 238 págs. — ISBN 5-354-00077-7 .
• Kozlov V. V.,. Conjuntos de Gibbs y mecánica estadística de no equilibrio. - M.: NIC "Dinámicas Regulares y Caóticas"; Izhevsk: Instituto de Investigación Informática, 2008. - 205 p. - ISBN 978-5-93972-645-0 .
• Kubo R. Termodinámica. - M. : Mir, 1970. - 304 p.
• Kuprikov M. Yu. Motor a reacción  // Gran Enciclopedia Rusa . - Gran Enciclopedia Rusa , 2015. - T. 28 . (Ruso)
• Landau L. D., Lifshitz E. M. Física estadística. Parte 1. - 5ª ed. — M. : Fizmatlit, 2002. — 616 p. - (Física teórica en 10 tomos. Tomo 5). — ISBN 5-9221-0054-8 .
• Magaev O. V., Minakova T. S., Tsyro L. V. Fundamentos de la termodinámica química. - Tomsk: Identificación Tomsk. estado un-ta, 2017. - 208 p. - ISBN 978-5-94621-652-4 .
• Munster A. Termodinámica química. — M .: Mir, 1971. — 296 p.
• Novikov I. I. Termodinámica. - M. : Mashinostroenie, 1984. - 592 p.
• Petrov N., Brankov J. Problemas modernos de termodinámica. — Por. del búlgaro — M .: Mir , 1986. — 287 p.
• Polyanin A. D., Polyanin V. D., Popov V. A. et al. Un breve libro de referencia para ingenieros y estudiantes. - M. : Programa de Educación Internacional, 1996. - 432 p. — ISBN 5-7753-0001-7 .
• Poulz D. Temperaturas absolutas negativas y temperaturas en sistemas de coordenadas rotatorias  Uspekhi fizicheskikh nauk. - 1964. - T. 84 , N º 4 . - S. 693-713 . (Ruso)
• Prigozhin I. , Kondepudi D. Termodinámica moderna. De los motores térmicos a las estructuras disipativas / Per. De inglés. — M .: Mir, 2002. — 461 p. — (El mejor libro de texto extranjero). — ISBN 5-03-003538-9 .
• Putilov K. A. Termodinámica / Ed. edición M. Kh. Karapetyants. — M .: Nauka, 1971. — 376 p.
• Sivukhin DV Curso general de física. T. II. Termodinámica y física molecular. - 5ª ed., rev. - M. : Fizmatlit, 2005. - 544 p. - ISBN 5-9221-0601-5 .
• Skakov SV Termodinámica técnica. - Lipetsk : [[Estado de Lipetsk

Universidad Técnica|LGTU]], 2014. — 113 p. - ISBN 978-5-88247-698-3 .

• Storonkin AV Termodinámica de sistemas heterogéneos. Partes 1 y 2. - M. : Editorial de Leningrado. un-ta, 1967. - 448 p.
• Sychev VV Sistemas termodinámicos complejos. - 5ª ed., revisada. y adicional .. - M. : MPEI Publishing House, 2009. - 296 p. - ISBN 978-5-383-00418-0 .
• Tamm M. E., Tretyakov Yu. D. Química inorgánica. Tomo 1. Bases físicas y químicas de la química inorgánica / Bajo. edición académico Yu. D. Tretiakova. - M. : Academia, 2004. - 240 p. — (Educación profesional superior). — ISBN 5-7695-1446-9 .
• [www.libgen.io/book/index.php?md5=F0DD1E2241DFA869DADAFFD4614905AC Termodinámica. Conceptos básicos. Terminología. Designaciones de letras de cantidades] / Otv. edición I. I. Novikov . - Academia de Ciencias de la URSS. Comité de Terminología Científica y Técnica. Colección de definiciones. Tema. 103. - M. : Nauka, 1984. - 40 p.  (enlace no disponible)
• Física. Gran Diccionario Enciclopédico / Cap. edición A. M. Projorov . - M .: Gran Enciclopedia Rusa , 1998. - 944 p. — ISBN 5-85270-306-0 .
• Enciclopedia Física / Cap. edición A. M. Projorov . - M .: Gran Enciclopedia Rusa , 1992. - T. 3: Magnetoplásmico - Teorema de Poynting. — 672 pág. — ISBN 5-85270-019-3 .
• Haase R. Termodinámica de procesos irreversibles / Per. con él. edición A. V. Lykova. —M.:Mir, 1967. — 544 p.
• Khachkuruzov GA Fundamentos de termodinámica general y química. - M. : Escuela superior, 1979. - 268 p.
• Haywood R. Termodinámica de los procesos de equilibrio. Guía para ingenieros y científicos. — M .: Mir, 1983. — 493 p.
• Chernoutsan A. I. Un curso corto de física. - M. : Fizmatlit, 2002. - 320 p. — ISBN 5-9921-0292-3 .
• Enciclopedia Física / Cap. edición A. M. Projorov . - M .: Gran Enciclopedia Rusa , 1994. - T. 4. - 704 p. - ISBN 5-85270-087-8 .
• Enciclopedia Física / Cap. edición A. M. Projorov . - M .: Gran Enciclopedia Rusa , 1998. - T. 5. - 760 p. — ISBN 5-85270-101-7 .
• Frank-Kamenetsky D. A. [www.libgen.io/book/index.php?md5=1A435B147BD48B0E7B10BD3C75BE7543 Conferencias sobre física del plasma]. - 2do. — M .: Atomizdat, 1968. — 287 p.  (enlace no disponible)
• Atkins P., de Paula J. Química física. En 3 partes. Parte 1. Termodinámica de equilibrio. — M .: Mir , 2007. — 495 p. — (El mejor libro de texto extranjero). — ISBN 5-03-003786-1 .

Nikola Tesla
Carrera e inventos	patentes Lámpara capacitiva sin electrodos lámpara de plasma Sistema polifásico Motor de inducción de CA sin escobillas Estación Experimental Tesla telefuerza Telegeodinámica transformador tesla historia Electricidad inalámbrica transformador resonante radio control turbina tesla oscilador tesla valvula tesla Sistema de suministro de energía trifásico Torre Wardenclyffe Luz eléctrica y fabricación de Tesla
Otro	Guerra de las corrientes Westinghouse eléctrico Sistema inalámbrico mundial En la cultura popular
Artículos relacionados	Museo de Nikola Tesla Centro Memorial de Nikola Tesla Centro de Ciencias Tesla en Wardenclyffe Premio Nikola Tesla Premio Nikola Tesla Aeropuerto Internacional Nikola Tesla Neoyorquino El secreto de Nikola Tesla (película, 1980) Prestigio (película, 2006) Guerra actual (película, 2019) La noche de los horrores de Nikola Tesla (episodio de TV de 2020) Tesla (película, 2020) Unidad derivada del SI cráter lunar Asteroide