Cloruro de tungsteno (VI)

Cloruro de tungsteno(VI)

General
Nombre sistemático	cloruro de tungsteno (VI)
nombres tradicionales	cloruro de tungsteno, hexacloruro de tungsteno
química fórmula	WCl 6
Propiedades físicas
Estado	cristales morados oscuros
Masa molar	396,57 g/ mol
Densidad	3,52 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	275; 281,5; 284°C
• hirviendo	337; 346,7; 347; 348°C
entalpía
• educación	-598 kJ/mol
Clasificación
registro número CAS	13283-01-7
PubChem	83301
registro Número EINECS	236-293-9
SONRISAS	Cl[W](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/6ClH.W/h6*1H;/q;;;;;;+6/p-6KPGXUAIFQMJJFB-UHFFFAOYSA-H
RTECS	YO7710000
CHEBI	37771
ChemSpider	75162 y 10774254
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

El cloruro de tungsteno (VI) es un compuesto inorgánico, una sal metálica de tungsteno y ácido clorhídrico con la fórmula WCl 6 , cristales de color púrpura oscuro, reacciona con agua.

Conseguir

Reacción de tungsteno y cloro :

{\displaystyle {\mathsf {W+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {500-800^{o}C}}\ WCl_{6))))

La acción del tetracloruro de carbono sobre el óxido de tungsteno (VI) :

{\mathsf {WO_{3}+3CCl_{4}\ {\xrightarrow {450^{o}C,p))\ WCl_{6}+3CCl_{2}O))

Propiedades físicas

El cloruro de tungsteno (VI) forma cristales de color púrpura oscuro. A temperaturas de hasta 180°C, la modificación α, la singonía trigonal , los parámetros de celda a = 0,658 nm, α = 55° son estables.

Soluble en alcoholes , éter , benceno , disulfuro de carbono, tetracloruro de carbono .

Propiedades químicas

Se descompone al calentar:

{\displaystyle {\mathsf {2WCl_{6}\ {\xrightarrow {350^{o}C))\ 2WCl_{5}+Cl_{2))))

Reacciona con la humedad del aire:

{\mathsf {2WCl_{6}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ WOCl_{4}+WO_{2}Cl_{2}+6HCl))

Reacciona con agua:

{\mathsf {WCl_{6}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ WO_{3}\downarrow +6HCl}}

Reacciona con álcalis diluidos :

{\mathsf {WCl_{6}+8NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}WO_{4}+6NaCl+4H_{2}O))

Reducido con hidrógeno a cloruro de tungsteno (V) :

{\mathsf {2WCl_{6}+H_{2}\ {\xrightarrow {150-200^{o}C))\ 2WCl_{5}+2HCl))

Reducido con aluminio a cloruro de tungsteno (IV) :

{\displaystyle {\mathsf {3WCl_{6}+2Al\ {\xrightarrow {450^{o}C))\ 3WCl_{4}+2AlCl_{3))))

Reducido con bismuto a cloruro de tungsteno (II) :

{\mathsf {3WCl_{6}+4Bi\ {\xrightarrow {335^{o}C}}\ 3WCl_{2}+4BiCl_{3}}}

Cuando se reduce con aluminio en una solución de éter bajo presión de monóxido de carbono , se forma hexacarbonilo de tungsteno :

{\displaystyle {\mathsf {WCl_{6}+6CO+2Al\ {\xrightarrow {200^{o}C,p}}\ W(CO)_{6}\downarrow +2AlCl_{3))))

Reacciona con fluoruro de hidrógeno para formar fluoruro de tungsteno (VI) :

{\mathsf {WCl_{6}+6HF\ {\xrightarrow {t))\ WF_{6}+6HCl))

Sirve como materia prima para la síntesis de compuestos orgánicos de tungsteno. Por ejemplo, reacciona con dimetilmercurio para formar metilpentaclorotungsteno:

{\mathsf {WCl_{6}+Hg(CH_{3})_{2}\ {\xrightarrow {CH_{2}Cl_{2};-45^{o}C))\ WCl_{5 }(CH_{3})+Hg(CH_{3})Cl}}

Y con trimetilaluminio da hexametiltungsteno:

{\displaystyle {\mathsf {WCl_{6}+2Al(CH_{3})_{3}\ {\xrightarrow {}}\ W(CH_{3})_{6}+2AlCl_{3))))

Reacciona con óxido de tungsteno (VI) para formar dioxocloruro de tungsteno (VI):

{\displaystyle {\mathsf {WCl_{6}+2WO_{3}\ {\xrightarrow {400^{o}C))\ 3WO_{2}Cl_{2))))

Aplicación

Recubrimiento de tungsteno sobre superficies no metálicas.

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1988.- T. 1.- 623 p.
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Química inorgánica / ed. Yu.D. Tretiakov. - M. : Academia, 2007. - T. 3. - 352 p.