Cloruro de titanio (III)

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Cloruro de titanio(III)


General
Nombre sistemático	Cloruro de titanio(III)
nombres tradicionales	Cloruro de titanio
química fórmula	TiCl3 _
Propiedades físicas
Estado	cristales morados oscuros
Masa molar	154,24 g/ mol
Densidad	2,64; 2,65-2,68; 2,656 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	dic. 440; bajo presión 730; 920°C
mol. capacidad calorífica	97,1 J/(mol·K)
entalpía
• educación	-720 kJ/mol
Clasificación
registro número CAS	7705-07-9
PubChem	62646
registro Número EINECS	231-728-9
SONRISAS	Cl[Ti](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/3ClH.Ti/h3*1H;/q;;;+3/p-3YONPGGFAJWQGJC-UHFFFAOYSA-K
RTECS	XR1924000
ChemSpider	56398
La seguridad
Concentración límite	0,1 g/litro
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El cloruro de titanio (III) es un compuesto inorgánico, una sal de titanio metálico y ácido clorhídrico con la fórmula TiCl 3 , cristales de color púrpura oscuro, soluble en agua, oxidado lentamente en el aire, formando un hidrato cristalino .

Conseguir

Disolver titanio metálico en ácido clorhídrico caliente concentrado:

{\mathsf {2Ti+6HCl\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2TiCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}

Disolución de cloruro de titanio (II) en ácido clorhídrico diluido:

{\mathsf {2TiCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2TiCl_{3}+H_{2}\uparrow }}

Reducción de hidrógeno de cloruro de titanio (IV) :

{\mathsf {2TiCl_{4}+H_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C))\ 2TiCl_{3}+2HCl))

Reducción de cloruro de titanio (IV) con titanio :

{\mathsf {3TiCl_{4}+Ti\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 4TiCl_{3}}}

Recuperación por electrólisis de cloruro de titanio (IV) :

{\mathsf {2TiCl_{4}\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ 2TiCl_{3}+Cl_{2}\uparrow }}

Propiedades físicas

El cloruro de titanio (III) forma cristales trigonales de color púrpura oscuro , grupo espacial R 3 , parámetros de celda a = 0,6133 nm, c = 1,753 nm, Z = 6.

Se conoce la modificación β de TiCl 3 : cristales marrones.

Forma un hidrato cristalino de composición TiCl 3 •6H 2 O, que tiene isómeros de hidrato [Ti(H 2 O) 6 ]Cl 3 (violeta), [Ti(H 2 O) 5 Cl]Cl 2 •H 2 O (verde ) y [ Ti(H 2 O) 4 Cl 2 ]Cl•2H 2 O (verde).

Es altamente soluble en agua con hidrólisis catiónica . Soluble en etanol , insoluble en éter dietílico , benceno .

Forma complejos con amoníaco líquido [Ti(NH 3 ) 6 ]Cl 3 y TiCl 3 •2NH 3 .

Propiedades químicas

Se descompone ( desproporcionado ) cuando se calienta:

{\displaystyle {\mathsf {2TiCl_{3}\ {\xrightarrow {440-700^{o}C))\ TiCl_{2}+TiCl_{4))))

Reacciona con álcalis en atmósfera inerte:

{\mathsf {TiCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {N_{2))}\ Ti(OH)_{3}\downarrow +3NaCl))

En el aire, la reacción procede de manera diferente:

{\displaystyle {\mathsf {2TiCl_{3}+6NaOH+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2TiO(OH)_{2}\downarrow +6NaCl+H_{2}O_{2))))

Se oxida fácilmente en un ambiente ácido:

{\mathsf {4TiCl_{3}+O_{2}+4HCl+6H_{2}O\ {\xrightarrow {Pt))\ 4[Ti(H_{2}O)_{2}Cl_{4 }]}}

Una solución acuosa se oxida gradualmente en el aire y en un ambiente neutro:

{\mathsf {4TiCl_{3}+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {))\ 4TiOCl_{2}+4HCl))

Reducido por hidrógeno atómico :

{\mathsf {TiCl_{3}+H_{(Zn,HCl)}^{0}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau}}\ 4[Ti(H_{2}O) _ {6}]Cl_{2}+HCl}}

Restaurado por titanio metálico:

{\mathsf {2TiCl_{3}+Ti\ {\xrightarrow {800-900^{o}C}}\ 3TiCl_{2}}}

Forma sales complejas con cloruros de metales alcalinos :

{\mathsf {TiCl_{3}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Ti(H_{2}O)Cl_{5}]}}

Aplicación

Componente catalizador Ziegler-Natta
Como reactivo en síntesis orgánica .

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1995.- T. 4.- 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Química inorgánica / ed. Yu.D. Tretiakov. - M. : Academia, 2007. - T. 3. - 352 p.

Los compuestos de titanio más importantes .

Boruro de titanio (II) (TiB 2 )
Bromuro de titanio (II) (TiBr 2 )
Bromuro de titanio (III) (TiBr 3 )
Bromuro de titanio (IV) (TiBr 4 )
Hidruro de titanio (II) (TiH 2 )
Hidruro de titanio (IV) (TiH 4 )
Hidróxido de titanio(II) (Ti(OH) 2 )
Hidróxido de titanio(III) (Ti(OH) 3 )
Dihidróxido de titanio (TiO(OH) 2 )
Disiliciuro de titanio (TiSi 2 )
Yoduro de titanio (II) (TiI 2 )
Yoduro de titanio (III) (TiI 3 )
Yoduro de titanio (IV) (TiI 4 )
Carburo de titanio (TiC)
Nitruro de titanio (TiN)
Sulfato de óxido de titanio (TiOSO 4 )
Óxido de titanio (II) (TiO)
Óxido de titanio (III) (Ti 2 O 3 )
Óxido de titanio (IV) (TiO 2 )
Sulfato de titanio (III) (Ti 2 (SO 4 ) 3 )
Sulfato de titanio(IV) (Ti(SO 4 ) 2 )
Sulfuro de titanio (II) (TiS)
Sulfuro de titanio (III) (Ti 2 S 3 )
Sulfuro de titanio (IV) (TiS 2 )
titanato de bario (BaTiO 3 )
Titanato de calcio (CaTiO 3 )
Titanato de plomo (PbTiO 3 )
Titanato de estroncio (SrTiO 3 )
titanatos
Ácido titánico (H 4 TiO 4 )
Fosfuro de titanio (III) (TiP)
Fluoruro de titanio (II) (TiF 2 )
Fluoruro de titanio (III) (TiF 3 )
Fluoruro de titanio (IV) (TiF 4 )
Cloruro de titanio (II) (TiCl 2 )
Cloruro de titanio (III) (TiCl 3 )
Cloruro de titanio (IV) (TiCl 4 )
Titanato de circonato de plomo (Pb(Zr x Ti 1 - x O 3 )