Energía de ruptura del enlace químico

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La energía de ruptura estándar de un enlace químico es el cambio de entalpía durante una reacción química en la que se rompe un mol de un enlace dado. Se supone que la sustancia inicial y los productos de reacción se encuentran en sus estados estándar de un gas ideal hipotético a una presión de 1 atm y una temperatura de 25 °C [1] . Los sinónimos de la energía de ruptura de un enlace químico son: energía de enlace, energía de disociación de moléculas diatómicas , energía de formación de enlace químico .

La energía de ruptura de un enlace químico se puede definir de diferentes formas, por ejemplo:

medir la constante de equilibrio en un cierto rango de temperatura;
estudios espectroscópicos de niveles de energía vibracional ( espectroscopia vibracional );
a partir de datos de cinética química ;
a partir de datos espectroscópicos de masas ( espectrometría de masas ).

La energía de ruptura de los enlaces químicos en varios compuestos se proporciona en libros de referencia [2] .

La energía de ruptura de los enlaces químicos caracteriza la fuerza de un enlace químico, por ejemplo:

Energía de ruptura del enlace R−H [1]

Compuesto	Energía de ruptura de enlaces, kcal/mol	Compuesto	Energía de ruptura de enlaces, kcal/mol
H−H	104.2	CH 3 -H	104
HO−H	119	CH 3 CH 2 -H	98
CH 3 O−H	102	(CH 3 ) 2 CH−H	94.5
C 6 H 5 O−H	85	(CH 3 ) 3 C−H	91
F-H	135.8	C 6 H 5 -H	103
Cl-H	103.0	CH2 = CH−H	103
Br−H	87.5	HC≡C−H	125
I−H	71.3	H2N − H	103

Conexión	Energía de disociación a 298 K			Nota
Conexión	kcal/mol	kJ/mol	eV	Nota
H 3 C−H	105	439	4.56	El enlace metilo es uno de los enlaces C-H alifáticos más fuertes.
C 2 H 5 -H	101	423	4.38	Algo más débil que el metilo
(CH 3 ) 3 C−H	96.5	404	4.19	El radical terciario es estable.
CH 2 CH−H	111	464	4.82	El vinilo radical es raro
HC 2 -H	133	556	5.77	El radical acetileno es muy raro.
C 6 H 5 -H	113	473	4.90	El enlace fenilo es comparable al radical vinilo.
CH 2 CH CH 2 -H	89	372	3.86	El enlace alílico tiene mayor reactividad.
C 6 H 5 CH 2 -H	90	377	3.90	El enlace bencilo tiene una mayor reactividad.
H 3 C−CH 3	83-85	347-356	3,60—3,69	El enlace C-C en los alcanos es mucho más débil que el enlace C-H
H2C = CH2 _	146-151	611-632	6.33-6.55	Un enlace doble es el doble de fuerte que un enlace simple C-C
HC≡CH	200	837	8.68	Un enlace triple es dos veces y media más fuerte que un enlace simple C-C

Nota: energía de enlace 100 kcal/mol = 4,338 eV.

Energía de ruptura del enlace C–C [1]

Compuesto	Energía de ruptura de enlaces, kcal/mol	Compuesto	Energía de ruptura de enlaces, kcal/mol
CH 3 -CH 3	88	C 6 H 5 -C 6 H 5	100
(CH 3 ) 3 C−C(CH 3 ) 3	67.5	CH 2 \u003d CH 2	163
(C 6 H 5 ) 3 C−C(C 6 H 5 ) 3	quince	HC≡CH	230

Véase también

Notas

↑ 1 2 3 Daniels F., Alberti R. Química física / ed. K. V. Topchieva. - M. : Mir, 1978. - S. 40-41. — 646 pág.
↑ Vedeneev V. I., Gurvich L. V., Kondratiev V. N. et al. La energía de romper enlaces químicos. Potenciales de ionización y afinidad electrónica. Directorio. — M .: ANSSSR, 1962.