Hidróxido de cesio
| hidróxido de cesio | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
hidróxido de cesio |
| química fórmula | CsOH |
| Rata. fórmula | CsOH |
| Propiedades físicas | |
| Masa molar | 149,912 g/ mol |
| Densidad | 3,675 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 342.3°C |
| entalpía | |
| • educación | −417 kJ/mol [1] |
| Presion de vapor | 0 ± 1 mm Hg [2] |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | (30 °C) 300 g/100 ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 21351-79-1 |
| PubChem | 62750 |
| registro Número EINECS | 244-344-1 |
| SONRISAS | [OH-].[Cs+] |
| InChI | InChI=1S/Cs.H2O/h;1H2/q+1;/p-1HUCVOHYBFXVBRW-UHFFFAOYSA-M |
| RTECS | FK9800000 |
| CHEBI | 33988 |
| un numero | 2682 |
| ChemSpider | 56494 y 21247404 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El hidróxido de cesio (CsOH) es un compuesto químico que contiene un átomo de cesio y un grupo hidroxilo .
Propiedades
El hidróxido de cesio es la base más fuerte ( álcali ), un orden de magnitud más fuerte que todos los demás hidróxidos de metales alcalinos (mucho más fuerte que la potasa cáustica o el sodio cáustico ). Las soluciones acuosas de hidróxido de cesio tienen la conductividad eléctrica más fuerte , ya que es una de las sustancias que más se disocia , debido a la muy fácil eliminación del ion Cs + .
A diferencia de todos los hidróxidos de metales alcalinos anteriores, no es incoloro, pero tiene una apariencia sucia de color amarillo grisáceo, que recuerda a la yema de pollo hervida. [3] Las soluciones de hidróxido de cesio destruyen gravemente el vidrio a temperatura ambiente, por lo que no utilice objetos de vidrio cuando trabaje con este compuesto. Los fundidos de hidróxido de cesio destruyen casi todos los metales , destruyen lentamente la plata y el oro (pero muy rápidamente en presencia de oxígeno o incluso en el aire). El único metal estable en una masa fundida de hidróxido de cesio es el rodio y algunas de sus aleaciones.
Al ser una sustancia muy reactiva, el hidróxido de cesio tiene una higroscopicidad extremadamente alta . El hidróxido de cesio que se usa en los laboratorios es generalmente un hidrato .
Conseguir
El hidróxido de cesio se puede obtener haciendo reaccionar cesio metálico (o sus óxidos) con agua:
Esta reacción procede incluso con hielo a -120 °C. En el aire, el cesio se oxida instantáneamente, por lo que cuando la reacción se lleva a cabo fuera de una atmósfera de vacío o gas inerte, estamos hablando más de la reacción de los óxidos de cesio (Cs 2 O). La reacción procede con una explosión suficiente para romper el matraz en el que se produce, por lo que esta reacción se lleva a cabo con precauciones muy altas.
Uso
En la práctica, el hidróxido de cesio se suele utilizar con poca frecuencia, principalmente como aditivo de los electrolitos alcalinos de las baterías que funcionan a bajas temperaturas.
Notas
- ↑ Wiberg N. Anorganische Chemie - Berlín : Walter de Gruyter , 2017. - Vol. 1. - S. 1513.
- ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0111.html
- ↑ I. T. Goronovsky, Yu. P. Nazarenko, E. F. Nekryach. Breve libro de referencia sobre química. K.: Naukova Dumka, 1987.
Enlaces
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