Tetrahidridoaluminato de cesio
| Tetrahidridoaluminato de cesio | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Tetrahidridoaluminato de cesio |
| nombres tradicionales | Tetrahidridoaluminato de cesio, hidruro de cesio y aluminio, hidruro de cesio y aluminio, alanato de cesio |
| química fórmula | CsAlH 4 |
| Propiedades físicas | |
| Masa molar | 163,92 g/ mol |
| Densidad | 2,84 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | dic. 295°C |
| entalpía | |
| • educación | -165,0 kJ/mol |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El tetrahidridoaluminato de cesio (alanato de cesio) es un compuesto inorgánico, un hidruro mixto complejo de cesio y aluminio con la fórmula Cs[AlH 4 ], cristales blancos.
Conseguir
- La acción del cloruro de aluminio sobre una suspensión de hidruro de cesio en éter:
![{\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+CsH\ {\xrightarrow {\ }}\ Cs[AlH_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d98a52679d1c771e789f61a564a3a5b375c2f819)
![{\displaystyle {\mathsf {Li[AlH_{4}]+CsH\ {\xrightarrow {\ }}\ Cs[AlH_{4}]+LiH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/43164962a54cff73a1cf1e4e774e6007c8881ea2)
Propiedades físicas
El tetrahidridoaluminato de cesio forma cristales incoloros, solubles en tetrahidrofurano .
Propiedades químicas
- Térmicamente inestable:
![{\displaystyle {\mathsf {2Cs[AlH_{4}]\ {\xrightarrow {T^{o}C}}\ 2CsH+2Al+3H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/90510aff2aac4d92bc6955b189a107f6a53f5211)
- Hidrolizado por agua:
![{\displaystyle {\mathsf {Cs[AlH_{4}]+4H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ CsOH+Al(OH)_{3}+4H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e6db4c83aae120c4afb835d2a2470ecdd592e6da)
- Reacciona con ácidos diluidos en frío:
![{\displaystyle {\mathsf {Cs[AlH_{4}]+HCl+3H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ CsCl+Al(OH)_{3}+4H_{2}\uparrow }} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9fb17ef07583c3e01e35f2dc743a4aeebde0e071)
- Oxidado por oxígeno:
![{\displaystyle {\mathsf {2Cs[AlH_{4}]+4O_{2}\ {\xrightarrow {T^{o}C}}\ Cs_{2}O+Al_{2}O_{3}+4H_{ 2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e224f3de7db13921435ae6f4d558a60fc468c26a)
Aplicación
- en síntesis orgánica.
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1988.- T. 1.- 623 p.
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