| Valores de kT a 25 °C (298 K) | Unidades |
|---|---|
| kT = 4,11⋅10 -21 | j |
| kT = 4,114 | pN⋅nm |
| kT = 9.83⋅10 -22 | heces |
| kT = 25,7 | yo |
| Cantidades relacionadas | |
| kT/hc = 200 | cm -1 |
| kT / e = 25,7 | mV |
| RT = kT ⋅ norte A = 2.479 | kJ⋅mol −1 |
| TR = 0,593 | kcal⋅mol −1 |
| h / kT = 0,16 | PD |
kT (también k B T ) es el producto de la constante de Boltzmann k (o k B ) y la temperatura T . Este producto se usa en física como un factor de escala para calcular el valor de la energía en los sistemas a nivel molecular (a veces se usa como unidad de energía), ya que la temperatura y la frecuencia de algunos procesos dependen no solo de la energía, sino también de la relación de energía y el valor de kT , es decir, en E / kT (ver ecuación de Arrhenius , distribución de Boltzmann ). Para un sistema en equilibrio en el conjunto canónico , la probabilidad de que se encuentre en un estado con energía E es proporcional a e −Δ E / kT .
Más fundamentalmente, kT es la cantidad de calor necesaria para elevar la entropía termodinámica de un sistema en un nat . E / kT representa la cantidad de entropía por molécula, medida en unidades naturales.
En sistemas macroscópicos con gran número de moléculas, se suele utilizar el valor RT , en el sistema SI, la energía se mide en joules por mol: ( RT = kT ⋅ N A ).
RT es el producto de la constante de los gases R y la temperatura T . Tal producto se usa en física como un factor de escala para valores de energía macroscópicos, ya que muchos procesos dependen no solo del valor de energía, sino también de la relación de energía y RT , es decir, de E/RT . En el sistema SI, RT se mide en julios por mol.
La diferencia de kT está solo en el factor, el número de Avogadro. La dimensión de la cantidad es la misma que la de la energía o [ M L 2 T −2 ], que se mide en el SI en joules:
kT = RT / NA _