El hexacianoferrato de potasio (II) ( cianuro férrico de potasio, ferrocianuro de potasio, hexacianoferroato de potasio , sal de sangre amarilla ) es un compuesto inorgánico del grupo de los hexacianoferratos , una sal compleja cuya composición contiene hierro divalente en el anión , liberado de una solución acuosa en la forma de un hidrato cristalino .
En 1752 Macer descubrió que cuando el azul de Prusia se hierve con una solución de álcali ( potasa cáustica ), su color azul desaparece y una sustancia amarilla pasa a la solución. Los estudios de Berthollet (1787), Gay-Lussac y Berzelius (1819) demostraron que esta sustancia contiene residuos de potasio , hierro (II) y ácido cianhídrico ; al principio se confundió con una sal doble . Posteriormente, gracias a los esfuerzos de Gmelin , Gay-Lussac y Liebig , resultó que esta es la sal de potasio del ácido férrico [1] .
Además de "sal de sangre amarilla", los siguientes nombres triviales también se mencionan en ESBE [1] :
El nombre de "sal de sangre amarilla" proviene del hecho de que anteriormente se obtenía calcinando los desechos de la matanza (que contenían sangre) con potasa y limaduras de hierro. Esto, así como el color amarillo de los cristales, determinaron el nombre del compuesto [2] .
Actualmente, en la industria, se obtiene a partir de la masa de desecho después de la depuración de gases en las plantas de gas (contiene compuestos cianurados); esta masa se trata con una suspensión de Ca(OH) 2 ; el filtrado que contiene Ca 2 [Fe(CN) 6 ] se procesa añadiendo sucesivamente primero KCl y luego K 2 CO 3 .
También se puede obtener haciendo reaccionar una suspensión de FeS con una solución acuosa de KCN. La reacción se puede representar mediante el siguiente esquema:
1. El cianuro de potasio convierte el hexacianoferrato (II) de hierro (II) en un precipitado blanco:
(y no en cianuro de hierro (II) , como se pensaba anteriormente, que se deriva de la interacción de este precipitado con el álcali:) [ 2] .
2. El precipitado luego se disuelve en exceso de KCN para formar "sal de sangre amarilla":
Cristales de color amarillo claro con una red tetragonal ( también existen modificaciones rómbicas y monoclínicas ), que existen en forma de trihidrato [3] . Densidad 1,853 g/cm³ a +17 °C.
Solubilidad en agua 35,8 g/100 g a +25 °C, disminuye en presencia de amoniaco u otras sales potásicas. Es insoluble en alcohol absoluto , pero soluble en mezclas de alcohol con agua. Ligeramente soluble en metanol (0,024 mol/l), prácticamente insoluble en éter , piridina , anilina , acetato de etilo , cloro líquido y amoníaco [3] .
El hexacianoferrato(II) de potasio es diamagnético , a bajas temperaturas es ferroeléctrico [3] .
Por encima de +120 °C (según otras fuentes, por encima de +87,3 °C ) se convierte en una sal anhidra con una densidad de 1,935 g/cm³. Por encima de 650 °C se descompone [2] :
En la reacción con ácido clorhídrico concentrado , se libera un precipitado blanco de ácido ferrocísico ( ) [2] .
Reacciona con ácido sulfúrico concentrado según la ecuación:
.Este método se puede utilizar en el laboratorio para producir monóxido de carbono .
Con sales metálicas en estado de oxidación +2 y +3, forma compuestos poco solubles de hexacianoferratos (II) .
En soluciones acuosas, se oxida con cloro y otros agentes oxidantes, como el peróxido de hidrógeno , a hexacianoferrato(III) de potasio :
El anión es muy fuerte (su constante de inestabilidad , según varias fuentes [2] [4] , es de 4⋅10 -36 a 1⋅10 -35 ), no se descompone con álcalis ni ácidos y es resistente al aire. ; por lo tanto, con reactivos "tradicionales", las soluciones de hexacianoferratos (II) no dan reacciones ni a ni a [2] . Sin embargo, todavía es posible destruir este complejo de forma disociativa y detectar la presencia de hierro ferroso en él uniendo simultáneamente tanto el hierro como el cianuro en complejos estables separados; por ejemplo, tratando una solución de hexacianoferrato(II) con una mezcla de α,α'-dipiridilo y cloruro de mercurio . En este caso, aparece un color rojo debido a la formación de un complejo con α,α'-dipiridilo con unión simultánea de cianuro en la forma [5] .
Una sustancia neutra, ya que el anión (ver arriba) no se descompone en el agua y dentro del cuerpo humano. La dosis letal ( LD50 ) para ratas cuando se toma por vía oral es de 6400 mg/kg [6] .
Se utiliza en la fabricación de pigmentos , tintura de seda , en la producción de compuestos de cianuro, ferritas , papel de color, como componente de recubrimientos inhibidores y en la cianuración de aceros , para el aislamiento y eliminación de cesio radiactivo .
En la industria alimentaria , el ferrocianuro de potasio está registrado como aditivo alimentario E536 , que evita el apelmazamiento y la formación de grumos. Se utiliza como aditivo de la sal de mesa. En la Federación Rusa, se usa ampliamente en la producción de alimentos: sal, productos de cuajada, en la vinificación y otras cosas.
El hexacianoferrato(II) de potasio se utiliza en química analítica como reactivo para la detección de determinados cationes:
1 .: se forma un precipitado azul poco soluble de " azul de prusia ":
,o, en forma iónica
El hexacianoferrato (II) de potasio-hierro (III) resultante es ligeramente soluble (con la formación de una solución coloidal), por lo que se denomina "azul de Prusia soluble" .
2. : se forma un precipitado blanco de hexacianoferrato(II) de zinc-potasio [7] :
,o, en forma iónica
3. : un precipitado marrón rojizo de hexacianoferrato (II) de cobre (II) precipita a partir de soluciones neutras o ligeramente ácidas:
,o, en forma iónica
Se puede utilizar para obtener ácido cianhídrico:
Para recordar la fórmula de la sal de sangre amarilla y no confundirla con la sal de sangre roja , existen reglas mnemotécnicas :
hexacianoferratos | |
---|---|
Hexacianoferroatos [Fe(CN) 6 ] 4– |
|
Hexacianoferriatos [Fe(CN) 6 ] 3– | ácido cianuro de hierro H 3 [Fe(CN) 6 ] |