Óxido de oro (III) dihidrato

Hidróxido de oro (III)
Otros nombres	ácido dorado
Apariencia	cristales blancos
Propiedades
Masa molar
La seguridad
Pictogramas de peligro del SGA
NFPA 704	0 0 0
Donde no se indica, los datos se proporcionan en  condiciones estándar  (25 °C, 100 kPa).

Óxido de oro (III) dihidratado ( "ácido dorado" ) - Au 2 O 3 • 2H 2 O, un compuesto complejo de oro inorgánico, un derivado del óxido de oro (III), anteriormente llamado incorrectamente hidróxido de oro (III ) u oro (III) hidróxido con le atribuyó la fórmula condicional Au(OH) 3 .

Si se agrega un hidróxido de metal alcalino o alcalinotérreo a una solución de cloruro de oro (III), o si se hierve después de agregar un carbonato alcalino, entonces precipitará un precipitado de hidróxido de oro (III), pero generalmente una impureza altamente contaminada. del precipitante. En condiciones adecuadas, la contaminación puede eliminarse mediante extracción con ácidos.

Como resultado del secado sobre pentóxido de fósforo , se obtiene un polvo amarillo-rojo o amarillo-marrón de composición AuO(OH). Se disuelve en el ácido clorhídrico , y en otros ácidos si están bastante concentrados, y también en la potasa cáustica caliente , de donde se sigue que es anfótero. Dado que predomina el carácter ácido, el hidróxido de oro (III) suele denominarse ácido dorado . Las sales de este ácido se denominan auratos , por ejemplo K [AuO 2 ] 3H 2 O - aurato de potasio (III) . El dihidrato de óxido de oro (III) se descompone fácilmente en óxido de oro y agua.

Literatura

• G. Remy / Curso de química inorgánica vol.2 traducción de la edición alemana XI, ed. Académico A.V. Novoselova, M.: Mir, 1974.
• Drozdov A.A., Zlomanov V.P., Mazo G.N., Spiridonov F.M. Química inorgánica / ed. académico Yu.D. Tretyakov. - M .: Centro Editorial "Academia", 2007. - T. 3. Química de los elementos de transición. - Pág. 222. - ISBN 5-7695-2533-9 .
• Turova N. Ya. Química inorgánica en tablas. - M . : Escuela Superior de Química de la Academia Rusa de Ciencias, 1997. - P. 89.