Sulfuro de dimetilo
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| General | |||
Nombre sistemático |
sulfuro de dimetilo | ||
| abreviaturas | VHI | ||
| nombres tradicionales | sulfuro de dimetilo, tiapropano | ||
| química fórmula | CH 3 CH 3 | ||
| Rata. fórmula | C2H6S _ _ _ _ | ||
| Propiedades físicas | |||
| Estado | líquido maloliente _ | ||
| Masa molar | 62 g/ mol | ||
| Densidad | 1,062 g/cm³ | ||
| Propiedades termales | |||
| La temperatura | |||
| • fusión | -98.27°C | ||
| • hirviendo | 37,34°C | ||
| entalpía | |||
| • educación | -102,07 kJ/mol | ||
| Propiedades químicas | |||
| Solubilidad | |||
| • en agua | poco soluble en agua | ||
| Clasificación | |||
| registro número CAS | [75-18-3] | ||
| PubChem | 1068 | ||
| registro Número EINECS | 200-846-2 | ||
| SONRISAS | CSC | ||
| InChI | InChI=1S/C2H6S/c1-3-2/h1-2H3QMMFVYPAHWMCMS-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | PV5075000 | ||
| CHEBI | 17437 | ||
| un numero | 1164 | ||
| ChemSpider | 1039 | ||
| La seguridad | |||
| Concentración límite | 50mg/m³ | ||
| LD 50 | 5600 mg/kg (ratas, oral) | ||
| Toxicidad | Clase de peligro según GOST 12.1.005: 4.º | ||
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |||
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El sulfuro de dimetilo (tiapropano) es un compuesto orgánico , el representante más simple de la clase de sulfuros orgánicos . Líquido incoloro , móvil, inflamable y volátil con un fuerte olor desagradable.
Conseguir
El principal método de producción es la reacción entre el clorometano y el sulfuro de potasio :
Reacciones
- Halogenación del enlace CH:
- Oxidación
La oxidación del sulfuro de dimetilo con diversos agentes oxidantes (peróxido de hidrógeno, ácido nítrico, etc.) conduce al sulfóxido de dimetilo y luego a la sulfona de dimetilo . En mezcla con aire u oxígeno, los vapores arden o explotan con formación predominante de CO 2 , SO 2 y H 2 O.
Precauciones de seguridad
De acuerdo con GOST 12.1.007-76 y la clasificación higiénica de plaguicidas según el grado de peligrosidad, es un compuesto de baja peligrosidad. El indicador limitante de la nocividad es el efecto tóxico general.
Penetra a través de la piel intacta, en altas concentraciones exhibe un efecto anestésico. Liquido inflamable.
El MPC recomendado es 50 mg/m³, LD50 es 5600 mg/kg (para mamíferos).
En la naturaleza
En la naturaleza, el sulfuro de dmetilo es principalmente un producto del dimetilsulfoniopropionato , el segundo metabolito principal del fitoplancton y otras algas. [1] El sulfuro de dimetilo es el compuesto de azufre biológico más grande en masa emitido a la atmósfera. [2] [3] También es un subproducto de las bacterias que se encuentran en las aguas residuales y las alcantarillas, que pueden causar problemas de olores en ambientes contaminados. [4] En concentraciones mínimas, él y sus derivados son responsables del olor "vigorizante" del aire marino. [5]
Aplicación
- como compuesto de partida en la producción de dimetilsulfóxido (DMSO);
- como odorante de gas natural (umbral inferior de acción irritante - 110 mg/m 3 );
- como intermediario en la fabricación de insecticidas ;
- en la industria alimentaria como aditivo aromatizante (cuando está muy diluido, huele a productos de maíz);
- en procesos petroquímicos como modificador de catalizadores para hidrocraqueo, hidrodesulfuración, reformado ;
Notas
- ↑ Stefels, J.; Steinke, M.; Turner, S.; Malín, S.; Belviso, A. (2007). “Restricciones ambientales en la producción y eliminación del gas climáticamente activo dimetilsulfuro (DMS) e implicaciones para el modelado de ecosistemas”. biogeoquímica . 83 (1-3): 245-275. DOI : 10.1007/s10533-007-9091-5 .
- ↑ Kappler, U. Capítulo 11. Transformaciones de dimetilsulfuro // La biogeoquímica impulsada por metales de compuestos gaseosos en el medioambiente / U. Kappler, H. Schäfer. - Springer, 2014. - Vol. 14.- Pág. 279-313. - ISBN 978-94-017-9268-4 . -doi : 10.1007 / 978-94-017-9269-1_11 .
- ↑ Simpson, D.; Winiwarter, W.; Borjesson, G.; Cinderby, S.; Ferreiro, A.; Guenther, A.; Hewitt, CN; Janson, R.; Jalil, MAK; Owen, S.; Pierce, TE; Puxbaum, H.; Esquilador, M.; Skiba, U.; Steinbrecher, R.; Tarrasón, L.; Öquist, MG (1999). “Inventario de las emisiones de la naturaleza en Europa” . Revista de Investigación Geofísica . 104 (D7): 8113-8152. Código Bib : 1999JGR...104.8113S . DOI : 10.1029/98JD02747 .
- ↑ Glindemann, D.; Novak, J.; Witherspoon, J. (2006). "Residuos de dimetilsulfóxido (DMSO) y olor de aguas residuales municipales por sulfuro de dimetilo (DMS): la planta WPCP del noreste de Filadelfia". Ciencia y Tecnología Ambiental . 40 (1): 202-207. Código Bib : 2006EnST...40..202G . DOI : 10.1021/es051312a . PMID 16433352 .
- ↑ Highfield, R. . Secretos del aire de mar 'reforzante' embotellado por científicos (2 de febrero de 2007). Consultado el 27 de marzo de 2020.
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1990. - T. 2 (Daf-Med). — 671 pág. — ISBN 5-82270-035-5 .