Yoduro de bismuto (III)
| Yoduro de bismuto(III) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Yoduro de bismuto(III) |
| nombres tradicionales | yoduro de bismuto |
| química fórmula | Bl 3 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales marrones oscuros |
| Masa molar | 589,69 g/ mol |
| Densidad | 5,64; 5,778 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 407,7; 439°C |
| • hirviendo | 542°C |
| entalpía | |
| • educación | -150 kJ/mol |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 7787-64-6 |
| PubChem | 24860889 |
| registro Número EINECS | 232-127-4 |
| SONRISAS | [I-].[I-].[I-].[BiH3+3] |
| InChI | InChI=1S/C25H32F3NO2/c1-17(2)5-11-22(12-6-18(3)4)29-14-13-19(16-24(30)31)15-23(29) 20-7-9-21(10-8-20)25(26,27)28/h7-10,18-19,22-23H,1,6,12-16H2,2-4H3,(H,30 ,31)/t19-,22-,23+/m1/s1NIEMQBKCYCTFEI-PTUXOGIPSA-N |
| ChemSpider | 21172753 |
| La seguridad | |
| NFPA 704 |
0
2
una |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El yoduro de bismuto (III) es un compuesto inorgánico binario, una sal del metal de bismuto y ácido yodhídrico con la fórmula BiI 3 , cristales de color marrón oscuro, insoluble en agua.
Conseguir
- Directamente de los elementos en atmósfera inerte:
- La acción de una solución diluida de yoduro de hidrógeno sobre el cloruro de bismuto :
Propiedades físicas
El yoduro de bismuto (III) forma cristales trigonales de color marrón oscuro , grupo espacial P 3 , parámetros de celda a = 0,7498 nm, c = 2,067 nm, Z = 6.
Se destila fácilmente al vacío.
No se disuelve en agua, p PR = 18,09.
Soluble en etanol , metanol , acetona .
Propiedades químicas
- Se descompone al calentar:
- Se descompone con agua caliente:
- Forma complejos solubles con ácido yodhídrico y yoduros de metales alcalinos :
![{\displaystyle {\mathsf {BiI_{3}+HI\ {\xrightarrow {}}\ H[BiI_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0d2c4e901fcd84e5516ebd8fa7fb2f1535c9388a)
![{\displaystyle {\mathsf {BiI_{3}+KI\ {\xrightarrow {}}\ K[BiI_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/23efc090e3af26b0a0b72d5b9c9d52b2e1c16c68)
- Reacciona con ácido sulfúrico concentrado caliente :
- Reacciona con los álcalis:
- Forma complejos solubles con yodo:
![{\displaystyle {\mathsf {BiI_{3}+3I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Bi[I(I_{2})]_{3))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/38bea36e46000ddbe60c4e7cead18e5cdd12485c)
Véase también
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1988.- T. 1.- 623 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.