Metavanadato de potasio
La versión actual de la página aún no ha sido revisada por colaboradores experimentados y puede diferir significativamente de la versión revisada el 21 de octubre de 2016; las comprobaciones requieren 5 ediciones .| metavanadato de potasio | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
metavanadato de potasio |
| nombres tradicionales | vanadato de potasio |
| química fórmula | KVO 3 |
| Propiedades físicas | |
| Masa molar | 138,04 g/ mol |
| Densidad | 2,84 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 520; 522; 528°C |
| entalpía | |
| • educación | -1170 kJ/mol |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 1.40 ; _ 10.3 25g /100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 13769-43-2 |
| PubChem | 4571336 |
| registro Número EINECS | 237-388-8 |
| SONRISAS | [O-][V](=O)=O.[K+] |
| InChI | InChI=1S/K.3O.V/q+1;;;-1;BQFYGYJPBUKISI-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 55583 |
| La seguridad | |
| Concentración límite | 0,5 mg/m³ (calculado como pentóxido de vanadio) |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El metavanadato de potasio es un compuesto inorgánico, una sal de potasio y ácido vanádico con la fórmula KVO 3 , cristales incoloros, soluble en agua, forma un hidrato cristalino .
Conseguir
- Disolución de óxido de vanadio en potasa cáustica :
Propiedades químicas
Por la acción del peróxido de hidrógeno en solución alcalina sobre el metavanadato de potasio, se pueden obtener derivados peroxo de los pirovanadatos:
Propiedades físicas
El metavanadato de potasio forma cristales ortorrómbicos incoloros , parámetros de celda a = 0,5780 nm, b = 1,0794 nm, c = 0,5176 nm.
Soluble en agua, insoluble en etanol .
Forma un hidrato cristalino de composición KVO 3 •H 2 O, singonía ortorrómbica , grupo espacial P nam , parámetros de celda a = 0.815 nm, b = 1.358 nm, c = 0.396 nm, Z = 4.
Aplicación
- Se utiliza para producir pentóxido de vanadio y otros compuestos de vanadio;
- Para fundir ferrovanadio y otras aleaciones de vanadio;
- Como mordiente al teñir telas;
- Componente de un catalizador para la oxidación de dióxido de azufre a trióxido de azufre .
Literatura
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Química inorgánica / ed. Yu.D. Tretiakov. - M. : Academia, 2007. - T. 3. - 352 p.