Nobelio

El descubrimiento del elemento 102 fue anunciado por primera vez en 1957 por un grupo de científicos que trabajaban en Estocolmo ( Suecia ). También propusieron nombrar al elemento nobelio en honor a Alfred Nobel . Sin embargo, posteriormente estos datos no fueron confirmados por el trabajo de otros laboratorios. El elemento 102 se obtuvo por primera vez durante los experimentos en el acelerador del Instituto Conjunto para la Investigación Nuclear en Dubna en 1963-1967 por el grupo de G. N. Flerov . Independientemente de ellos, aproximadamente al mismo tiempo, el elemento también se obtuvo en la Universidad de California en Berkeley ( EE . UU .). En 1992, la comunidad científica internacional reconoció la prioridad del descubrimiento de 102 elementos por parte de los físicos de Dubna. En la URSS, este logro fue reconocido como descubrimiento científico e inscrito en el Registro Estatal de Descubrimientos de la URSS con el número 34 con fecha de prioridad del 9 de julio de 1963 [1]

Los investigadores soviéticos propusieron nombrar al nuevo elemento Joliotium (Jl) en honor a Frederic Joliot-Curie , y los estadounidenses le dieron el nombre de nobelium (No). Ambos nombres (Jl y No) estuvieron en circulación en las Tablas Periódicas de los Elementos publicadas en diferentes años , hasta que, según la decisión de la IUPAC , se asignó el nombre nobel al elemento 102 en honor a Alfred Nobel .

Isótopos

Se han descrito diecisiete isótopos de nobelio con números másicos del 248 al 264. Dos de ellos, el 261 No y el 263 No, aún no se han obtenido. El elemento no tiene isótopos estables. El isótopo 259 No tiene la vida media más larga (58 minutos), el más corto es 248 No (menos de 2 microsegundos).

Propiedades

La configuración electrónica completa del átomo de nobelio es: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 5f 14 7s 2 .

La corta vida útil de los isótopos de nobelio y la cantidad insignificante de átomos producidos (solo unas cien piezas) no permiten medir de manera confiable la mayoría de sus propiedades físicas y químicas. En ocasiones se da información donde su punto de fusión es de 827°C, pero aun así no se puede considerar establecido de forma fiable. En 2010, la masa de algunos isótopos de nobelio se determinó con precisión midiendo la frecuencia de su rotación en un campo magnético [2] [3] . Se sabe [4] que el nobelio puede tener dos estados de oxidación +2 y +3, y tiene propiedades químicas cercanas a su contraparte del grupo de los lantánidos , el iterbio .

Los químicos de Dubna encontraron por cromatografía de gases frontal que el nobelio forma cloruro no volátil , y los químicos estadounidenses encontraron que el estado de oxidación +2 es estable en soluciones acuosas [5] .

Conseguir

En diferentes momentos, se obtuvieron varios isótopos de nobelio en ciclotrones como resultado del bombardeo de objetivos de elementos pesados con iones ligeros . Los isótopos de uranio , una serie de elementos transuránicos ( americio , curio , einstenio , plutonio , californio ) o plomo pueden utilizarse como objetivos . Para bombardear el objetivo se toman iones de neón 22 Ne, oxígeno 18 O, carbono 12 C, calcio 48 Ca y algunos otros. A continuación se muestra un ejemplo de una reacción nuclear que conduce a la formación del isótopo 257 No:

{}_{{96}}^{{248}}{\textrm {Cm}}+{}_{{6}}^{{13}}{\textrm {C}}\rightarrow {}_{{ 102}}^{{257}}{\textrm {No}}+4{}_{{0}}^{{1}}{\textrm {n}}.

Tenga en cuenta que cada uno de los isótopos se puede obtener mediante varias combinaciones de pares de partículas objetivo.

Notas

↑ Descubrimientos científicos en Rusia. Copia de archivo del 22 de abril de 2012 en la Formación Wayback Machine del isótopo 102 del elemento Nobelium de la Tabla Periódica de Mendeleev.
↑ M.Block et al. Las mediciones directas de masa sobre el uranio cierran la brecha hacia la isla de estabilidad // Naturaleza . - 2010. - Vol. 463 . - P. 785-788 .
↑ Por primera vez se pesó directamente el núcleo de un elemento obtenido en un acelerador . RIA Novosti (11.02.2010). Consultado el 12 de febrero de 2010. Archivado desde el original el 22 de agosto de 2011. (Ruso)
↑ Enciclopedia química en cinco volúmenes, ed. I. L. Knunyants. v.3. Moscú, 1992
↑ Nobelio en la Biblioteca Popular de Elementos Químicos . Fecha de acceso: 25 de marzo de 2007. Archivado desde el original el 9 de mayo de 2007. (indefinido)

Enlaces

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En catálogos bibliográficos	TIERRA : 4171959-1