Sulfato de radio

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sulfato de radio
General
Nombre sistemático	sulfato de radio
nombres tradicionales	sulfato de radio
química fórmula	RaSO4 _
Propiedades físicas
Masa molar	322 g/ mol
Propiedades termales
entalpía
• educación	−1474,9 kJ/mol
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	0,0002 g/100ml
Clasificación
registro número CAS	7446-16-4
PubChem	6365199
ChemSpider	10745681
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

El sulfato de radio es un compuesto inorgánico, sal del metal alcalinotérreo de radio y ácido sulfúrico con la fórmula RaSO 4 , cristales incoloros, insolubles en agua.

Conseguir

Acción sobre sales de radio solubles o hidróxido de radio de ácido sulfúrico diluido o sulfato soluble :

{\mathsf {RaCl_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ RaSO_{4}\downarrow +2HCl}}

{\mathsf {RaBr_{2}+Na_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ RaSO_{4}\downarrow +2NaBr}}

Propiedades físicas

El sulfato de radio forma cristales incoloros. Como los sulfatos de todos los metales alcalinotérreos (particularmente el sulfato de bario ), es insoluble en agua. [1] [2]

Propiedades químicas

Cuando se fusiona, reacciona con el carbonato de sodio :

{\displaystyle {\mathsf {RaSO_{4}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {T))\ RaCO_{3}+Na_{2}SO_{4))))

El sulfato de radio es insoluble en álcalis y la mayoría de los ácidos, pero soluble en agua clorada , ácidos bromhídrico y yodhídrico , soluciones de bicarbonatos de metales alcalinos [3] .

Reacciona con ácido sulfúrico concentrado, que convierte el sulfato insoluble en hidrogenosulfato de radio altamente soluble :

{\displaystyle {\mathsf {RaSO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ra(HSO_{4})_{2))))

Cuando se calcina con carbón o coque , el sulfato se reduce a sulfuro :

{\mathsf {RaSO_{4}+4C\ {\xrightarrow {T}}\ RaS+4CO}}

Literatura

Enciclopedia química / Consejo editorial: Knunyants I. L. et al. - M . : Enciclopedia soviética, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros - 3ra ed., Rev. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.

Notas

↑ Tabla de solubilidad de sustancias en agua . Fecha de acceso: 3 de febrero de 2015. Archivado desde el original el 3 de febrero de 2015. (indefinido)
↑ Química. Enciclopedia escolar. Moscú, Drofa, 2003. 476 p.
↑ NS Frumina, N. N. Goryunova, S.N. Eremenko. Química analítica del bario (neopr.) . — Moscú: Nauka, 1977.

compuestos de radio
Azida de radio (RaN 6 ) Bromuro de radio (RaBr 2 ) Hidróxido de radio (Ra(OH) 2 ) Yodato de radio (Ra(IO 3 ) 2 ) Yoduro de radio (RaI 2 ) Carbonato de radio (RaCO 3 ) Nitrato de radio (Ra(NO 3 ) 2 ) Sulfato de radio (RaSO 4 ) Fluoruro de radio (RaF 2 ) Cloruro de radio (RaCl 2 )