Sulfuros inorgánicos

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Sulfuros inorgánicos (del lat. azufre - azufre ) - una clase de compuestos químicos que son compuestos de metales (así como una serie de no metales - B , Si , P , As ) con azufre ( S ), donde tiene un estado de oxidación de −2. Pueden considerarse como sales del ácido hidrosulfuro H 2 S. Las propiedades de los sulfuros dependen en gran medida de los metales que forman su composición.

Propiedades

Según sus propiedades físicas, los sulfuros inorgánicos se dividen en varios grupos:

Dieléctricos (sulfuros de metales alcalinos y alcalinotérreos, MgS , Al 2 S 3 , BeS )
Semiconductores (sulfuros de elementos p , sulfuros superiores de elementos d y f , así como Cu 2 S , Ag 2 S , ZnS , CdS , HgS )
Conductores (MS de sulfuros de elementos d y f inferiores)
Superconductores (por ejemplo, La 3 S 4 )

Según el tipo de enlace químico, los sulfuros inorgánicos se dividen en 3 grupos:

Sulfuros de metales alcalinos y alcalinotérreos con enlaces iónico-covalentes con una gran proporción del componente iónico
Sulfuros de metales d y f con enlaces metálicos e iónico-covalentes
Sulfuros de elementos p (así como ZnS, CdS, HgS, Cu 2 S, Ag 2 S) con un enlace iónico covalente con una gran proporción del componente covalente.

Los sulfuros del primer grupo tienen la composición M 2 S, MS con una alta entalpía de formación y altos puntos de fusión. Son sustancias similares a la sal, se disuelven en agua (incluida la descomposición), son capaces de oxidarse a sulfatos y descomponerse con ácidos. Puede formar polisulfuros .

Los sulfuros del segundo grupo tienen una composición compleja, por ejemplo, MS, M 5 S 7 , M 3 S 4 , MS 2 , MS 3 y otros Tienen una alta estabilidad térmica, que disminuye con el aumento en el número de átomos de azufre. en las moléculas. Insoluble en agua, susceptible de ser destruido por la acción de soluciones concentradas calientes de ácidos sulfúrico y clorhídrico , oxidado por la acción de agentes oxidantes fuertes. Cuando se calientan en el aire, se oxidan a óxidos y sulfatos.

Los sulfuros del tercer grupo se oxidan fácilmente, se descomponen en agua y se disuelven en ácidos.

Conseguir

Los sulfuros se obtienen por varios métodos:

\mathsf{Fe + S \rightarrow FeS}

{\mathsf {2CdO+3S\rightarrow 2CdS+SO_{2}}}

{\mathsf {TiO_{2}+CS_{2}\rightarrow TiS_{2}+CO_{2))}

{\mathsf {Na_{2}SO_{4}+4C\rightarrow Na_{2}S+4CO))

{\mathsf {2Ga+3H_{2}S\rightarrow Ga_{2}S_{3}+3H_{2))}

{\mathsf {ZnCl_{2}+Na_{2}S\rightarrow ZnS+2NaCl))

Sulfuros en la naturaleza

En condiciones naturales, el azufre se presenta en tres estados de valencia : el anión S 2- , que forma sulfuros ( esfalerita ZnS, molibdenita MoS 2 ), el anión S 2 2- , que forma disulfuros ( pirita FeS 2 ), y el S 6+ catión como parte del ion sulfato ( yeso CaSO 4 , barita BaSO 4 ). Como resultado, la migración de azufre en la corteza terrestre está determinada por el grado de su oxidación: un ambiente reductor promueve la formación de minerales sulfurados , mientras que las condiciones oxidantes favorecen la formación de minerales sulfatados . Los átomos neutros de azufre nativo representan un enlace de transición entre dos tipos de compuestos, dependiendo del grado de oxidación o reducción .

Aplicación

Los sulfuros naturales sirven como materia prima para la obtención de los metales correspondientes , así como el ácido sulfúrico . Los sulfuros se utilizan como materiales semiconductores (CuS, CdS , PbS , Ga 2 S 3 , In 2 S 3 , GeS 2 , etc.), en química orgánica , en medicina , para la producción de pinturas ( litopón ), en agricultura, etc. Los sulfuros de metales alcalinotérreos, zinc y cadmio ( ZnS , CaS , SrS , CdS) sirven como base para los fósforos (televisores CRT y monitores de computadora, osciloscopios de cátodo): azul - ZnS•Ag, verde - ZnSe•Ag, rojo - Zn 3 (PO 4 ) 2 , todos son prácticamente a base de sulfuro de zinc.
Los sulfuros de metales alcalinos y alcalinotérreos se utilizan en la industria química y ligera; por lo que Na 2 S , CaS y BaS se utilizan en la industria del cuero para eliminar el vello de la piel.

Toxicidad

La mayoría de los sulfuros son tóxicos.

Véase también

polisulfuros

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1995.- T. 4 (Pol-Three). — 639 pág. — ISBN 5-82270-092-4 .

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