Fluoruro de radio
| fluoruro de radio | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
fluoruro de radio |
| nombres tradicionales | Fluoruro de radio, difluoruro de radio |
| química fórmula | RaF 2 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales incoloros |
| Masa molar | 264,00 g/ mol |
| Propiedades termales | |
| mol. capacidad calorífica | 72,1 J/(mol·K) |
| entalpía | |
| • educación | -1184,5 kJ/mol |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 20610-49-5 |
| SONRISAS | F[Ra]F |
| InChI | InChI=1S/2FH.Ra/h2*1H;/q;;+2/p-2FSYYCDYDQQAUCW-UHFFFAOYSA-L |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El fluoruro de radio es un compuesto inorgánico, una sal de radio metálico y ácido fluorhídrico con la fórmula RaF 2 , cristales incoloros, poco solubles en agua.
Conseguir
- Directamente de los elementos (la reacción es exotérmica ):
- La acción del ácido fluorhídrico sobre el hidróxido de radio :
- Acción de una solución de fluoruro de metal alcalino sobre hidróxido de radio :
Propiedades físicas
El fluoruro de radio forma cristales cúbicos incoloros , parámetros de celda a = 0,6381 nm, Z = 4.
Aplicación
- Se utiliza como fuente de neutrones (1 g de sal emite 1,8⋅10 6 neutrones /seg). La aparición de neutrones es causada por la reacción (α,n) en los núcleos de oxígeno bajo la acción de las partículas alfa emitidas por el radio y sus radionucleidos hijos.
Literatura
| compuestos de radio | |
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