Telururo de berilio

telururo de berilio
Celda unitaria de cristales tipo zincblenda. Ser Te
General
Nombre sistemático	telururo de berilio
nombres tradicionales	Berilio telúrico
química fórmula	BeTe
Rata. fórmula	BeTe
Propiedades físicas
Estado	cristales solidos
Masa molar	136,612 g/ mol
Densidad	5,09 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	~1100°C
entalpía
• educación	-30 kJ/mol
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	descomponiendo
Estructura
Geometría de coordinación	tetraédrico
Estructura cristalina	cúbico, constante de red 0,5615 nm
Clasificación
registro número CAS	12232-27-8
PubChem	82991
registro Número EINECS	235-451-4
SONRISAS	[Ser]=[Te]
InChI	InChI=1S/Be.TePUZSUGPVBHGJRE-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	74876
La seguridad
Toxicidad	muy venenoso
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

El telururo de berilio es un compuesto químico inorgánico binario de berilio y telurio con la fórmula química BeTe . Sal de berilio del ácido hidrotelúrico .

Sustancia sólida cristalina incolora o polvo gris claro finamente cristalino. Cristaliza en una red cristalina cúbica del tipo blenda de zinc .

En términos de propiedades eléctricas, es un semiconductor de brecha amplia con una brecha de banda de alrededor de 2,8 eV .

Se utiliza en la fabricación de dispositivos semiconductores .

Conseguir

El telururo de berilio se obtiene por la interacción del teluro elemental y el berilio, tomados en proporción estequiométrica en una atmósfera de gas inerte o hidrógeno a una temperatura de aproximadamente 1100°C [1] :

\mathrm {Be+Te\longrightarrow BeTe}

Propiedades físicas

Sustancia cristalina refractaria, cristales incoloros. Densidad 5,09 g / cm3 . Cristaliza en una singonía cúbica del tipo zinc blenda , la constante de red cristalina es 0.5615 nm , el grupo espacial es F 4 3 m [2] .

Un semiconductor de brecha ancha con una brecha de banda de alrededor de 2,8 eV [3] .

Propiedades químicas

En aire húmedo y en contacto con el agua, el telururo de berilio se descompone para formar hidróxido de berilio y telururo de hidrógeno , que se descompone rápidamente a temperatura ambiente en telurio elemental e hidrógeno.

El telururo de berilio se hidroliza casi por completo en agua con descomposición:

{\mathsf {BeTe+2H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+H_{2}Te))

Los ácidos de cualquier concentración y fuerza descomponen el telururo de berilio con la liberación de telururo de hidrógeno:

{\mathsf {BeTe+2HCl\longrightarrow BeCl_{2}+H_{2}Te))

{\mathsf {BeTe+2CH_{3}COOH\longrightarrow Be(CH_{3}COO)_{2}+H_{2}Te))

El telururo de berilio reacciona con soluciones alcalinas y carbonatos de metales alcalinos para formar hidroxoberilatos y sales de ácido hidrotelúrico de metales alcalinos :

{\mathsf {BeTe+4NaOH\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]+Na_{2}Te))

{\mathsf {BeTe+2Na_{2}CO_{3}+2H_{2}O\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]+Na_{2}Te+2CO_{2} }}

El cloro y el flúor , al interactuar con BeTe, forman los correspondientes haluros de berilio , desplazando al telurio:

{\mathsf {BeTe+Cl_{2}\longrightarrow BeCl_{2}+Te))

{\mathsf {BeTe+F_{2}\longrightarrow BeF_{2}+Te))

Aplicación

Se utiliza en la producción de dispositivos semiconductores .

Toxicidad

Una sustancia altamente tóxica, en aire húmedo, al contacto con agua o ácidos, se libera telururo de hidrógeno altamente tóxico , y todos los compuestos de berilio solubles también son muy tóxicos.

Notas

↑ Georg Brauer, Handbuch der präparativen anorganischen Chemie Band 2, Ferdinand Enke Verlag, Stuttgart, 1978, ISBN 3-432-87813-3 , S. 896.
↑ Jean D'Ans, Ellen Lax. Taschenbuch für Chemiker und Physiker. - Springer DE, 1997. - 336 p. — ISBN 3-540-60035-3 .
↑ Stephen J. Pearton. Procesamiento de Semiconductores de Banda Ancha Gap. - William Andrew, 2001. - ISBN 0-81551439-5 .

Literatura

Berilio: Química y tecnología de elementos raros y traza: Libro de texto para universidades: Parte I / Ed. K. A. Bolshakova. - 2ª ed., revisada. y adicional - M.: Escuela Superior, 1976. Págs. 165-217.

compuestos de berilio

Aluminato de berilio (BeAl 2 O 4 ) Acetato de berilio (Be(CH 3 COO) 2 ) Boruro de berilio (BeB 2 ) Bromuro de berilio (BeBr 2 ) Hidruro de berilio (BeH 2 ) Bicarbonato de berilio (Be(HCO 3 ) 2 ) Hidróxido de berilio (Be(OH) 2 ) Ortofosfato de hidrógeno y berilio (BeHPO 4 ) Dihidroortofosfato de berilio (Be(H 2 PO 4 ) 2 ) Dimetilberilio (Be(CH 3 ) 2 ) Yoduro de berilio (BeI 2 ) Carburo de berilio (Be 2 C) Carbonato de berilio (BeCO 3 ) Nitrato de berilio (Be(NO 3 ) 2 ) Nitruro de berilio (Be 3 N 2 ) Oxalato de berilio (BeC 2 O 4 ) Óxido de berilio (BeO) Hexaacetato de óxido de berilio (Be 4 O (CH 3 COO) 6 ) Hexaformiato de óxido de berilio (Be 4 O(HCOO) 6 ) Ortosilicato de berilio (Be 2 SiO 4 ) Peróxido de berilio (BeO 2 ) Perclorato de berilio (Be(ClO 4 ) 2 ) Selenato de berilio (BeSeO 4 ) Seleniuro de berilio (BeSe) Silicuro de berilio (Be 2 Si) Sulfato de berilio (BeSO 4 ) Sulfuro de berilio (BeS) Sulfito de berilio (BeSO 3 ) Telururo de berilio (BeTe) Tetrafluoroberilato de amonio (NH 4 ) 2 [BeF 4 ]) Tetrafluoroberilato de potasio K 2 [BeF 4 ]) Tetrafluoroberilato de litio Li 2 [BeF 4 ]) Tetrafluoroberilato de sodio Na 2 [BeF 4 ]) Fosfato de berilio (Be 3 (PO 4 ) 2 ) Fluoruro de berilio (BeF 2 ) Cloruro de berilio (BeCl 2 ) Citrato de berilio (BeC 6 H 6 O 7 )