Cloruro de vanadio (III)
| Cloruro de vanadio(III) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Cloruro de vanadio(III) |
| nombres tradicionales | Cloruro de vanadio |
| química fórmula | VC 3 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales morados |
| Masa molar | 157,30 g/ mol |
| Densidad | 2,87; 3,00 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| entalpía | |
| • educación | -597,7 kJ/mol |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 7718-98-1 |
| PubChem | 62647 |
| registro Número EINECS | 231-744-6 |
| SONRISAS | [V+3].[Cl-].[Cl-].[Cl-] |
| InChI | InChI=1S/3ClH.V/h3*1H;/q;;;+3/p-3HQYCOEXWFMFWLR-UHFFFAOYSA-K |
| RTECS | YW2800000 |
| ChemSpider | 10801024 y 56399 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El cloruro de vanadio (III) ( tricloruro de vanadio , tricloruro de vanadio ) es un compuesto inorgánico , una sal metálica de vanadio y ácido clorhídrico con la fórmula VCl 3 , cristales violetas, poco solubles en agua, forma un hidrato cristalino con la fórmula química VCl 3 6H 2 o
Conseguir
- Electrólisis de una suspensión de óxido de vanadio (V) en ácido clorhídrico diluido:
- Descomposición al calentar cloruro de vanadio(IV) :
- Recuperación de cloruro de vanadio(IV) con vanadio :
Propiedades físicas
El cloruro de vanadio (III) forma cristales violetas de singonía trigonal , grupo espacial R 3 , parámetros de celda a = 0,6012 nm , c = 1,734 nm , Z = 6 .
Sublima a temperaturas superiores a 425 °C [1] . Soluble en agua. Durante la cristalización a partir de soluciones acuosas, precipita un hidrato cristalino de composición VCl 3 ·6H 2 O [1] , que tiene la estructura [V(H 2 O) 4 Cl 2 ]Cl.
Propiedades químicas
- Se descompone al calentarlo en una atmósfera inerte:
- Reacciona con los álcalis:
- Recuperado con hidrógeno :
- Reacciona con cloruros de metales alcalinos :
![{\displaystyle {\mathsf {VCl_{3}\ {\xrightarrow {KCl,800^{o}C}}\ K[VCl_{4}],K_{3}[VCl_{6}],K_{2} [V_{2}Cl_{9}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3ccc5d518cac36956a41c779243762c1b12582e2)
- Reacciona con monóxido de carbono en disulfuro de carbono :
![{\displaystyle {\mathsf {2VCl_{3}+12CO+4Mg\ {\xrightarrow {135^{o}C}}\ Mg[V(CO)_{6}]\downarrow +3MgCl_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4ca6a74fdf30ad219f46129d231b0a96b00df283)
![{\displaystyle {\mathsf {Mg[V(CO)_{6}]+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ V(CO)_{6}+MgCl_{2}+H_{2}\uparrow )) }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/89abd4d05ce75604aa00726f69a16c3041d77cff)
Notas
- ↑ 1 2 Korshunov, 1988 .
Literatura
- Korshunov BG Haluros de vanadio // Enciclopedia química : en 5 volúmenes / Cap. edición I. L. Knunyants . - M .: Enciclopedia soviética , 1988. - T. 1: A - Darzana. - S. 351. - 623 pág. — 100.000 copias. - ISBN 5-85270-008-8 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.