Cloruro de cobalto (II)
La versión actual de la página aún no ha sido revisada por colaboradores experimentados y puede diferir significativamente de la versión revisada el 18 de octubre de 2019; las comprobaciones requieren 11 ediciones .| Cloruro de cobalto(II) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Cloruro de cobalto(II) |
| nombres tradicionales | cloruro de cobalto(2+); dicloruro de cobalto |
| química fórmula | CoCl2_ _ |
| Rata. fórmula | CoCl2_ _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | sólido |
| Masa molar | 129,84 g/ mol |
| Densidad |
3,356 g/cm3 hexahidrato : 1,92 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 735°C |
| • hirviendo | 1049°C |
| entalpía | |
| • educación | −310 kJ/mol |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 7646-79-9 |
| PubChem | 24288 |
| registro Número EINECS | 231-589-4 |
| SONRISAS | Cl[Co]Cl |
| InChI | InChI=1S/2ClH.Co/h2*1H;/q;;+2/p-2GVPFVAHMJGGAJG-UHFFFAOYSA-L |
| RTECS | GF9800000 |
| CHEBI | 35696 |
| un numero | 3288 |
| ChemSpider | 22708 |
| La seguridad | |
| LD 50 | 80 mg/kg |
| Toxicidad | muy venenoso |
| Carácter breve. peligro (H) | H302 , H317 , H318 , H334 , H341 , H350i , H360F , H410 |
| medidas de precaución. (PAGS) | P201 , P261 , P273 , P280 , P284 |
| palabra clave | peligroso |
| Pictogramas SGA |
   |
| NFPA 704 |
0
3
0 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
| Archivos multimedia en Wikimedia Commons | |
El cloruro de cobalto (II) ( dicloruro de cobalto ) es un compuesto inorgánico , sal de cobalto del ácido clorhídrico (clorhídrico) con la fórmula CoCl 2 . Pertenece a la clase de los haluros de cobalto .
El cloruro de cobalto (II) es higroscópico. Hidratos cristalinos conocidos CoCl 2 n H 2 O ( n = 1, 2, 4, 5, 6):
- monohidrato azul-violeta (estable en aire hasta 110 °C, pf 335 °C, con descomposición);
- violeta dihidrato (estable hasta 90 °C, pf 206 °C, con descomposición);
- tetrahidrato rojo oscuro;
- pentahidrato rojo;
- hexahidrato rosa (pf 51,2 °C, con descomposición) - cloruro de cobalto hexahidrato: CoCl 2 6H 2 O;
Propiedades físicas
El dicloruro de cobalto anhidro en condiciones normales es un cristal hexagonal azul brillante higroscópico paramagnético, cuando se calienta a 680°C se transforma en otro polimorfo.
- Peso molecular de la sustancia anhidra: 129,84.
- Punto de ebullición: 1049 °C.
- Punto de fusión: 735 °C (según otras fuentes 724 °C).
- Calor de fusión 38 kJ/mol.
- El calor de vaporización es de 14,5 kJ/mol.
- Capacidad calorífica 78,49 J/(mol K).
- La conductividad eléctrica molar a dilución infinita a 25 °C es de 260,7 S cm²/mol.
- Densidad: 3,356 g/ cm3 .
- Presión de vapor a 770 °C: 5,33 kPa.
- Disolveremos bien en el agua, los alcoholes metílico y etílico, la acetona.
- Insoluble en piridina y acetato de metilo .
Solubilidad en agua:
- a 7 °C 45,0 g/100 ml;
- a 20°C 52,9 g/100 ml.
Conseguir
- la acción del cloro sobre el polvo de cobalto calentado a 850-900 °C ;
- disolviendo cobalto metálico, su óxido CoO , hidróxido Co(OH) 2 o carbonato CoCO 3 en HCl , seguido de deshidratación al vacío a 150 °C o tratamiento con cloruro de tionilo SOCl 2 .
- anhidro - por deshidratación de hidratos cristalinos CoCl 2 n H 2 O ;
Aplicación
- Utilizado en meteorología para la fabricación de papel indicador, que se utiliza para determinar la humedad atmosférica.
- mordientes para teñir telas,
- micronutrientes para la alimentacion del ganado
- componentes de soluciones para aplicar recubrimientos de cobalto sobre metales
- indicador de humedad en la composición del gel de sílice , se utiliza la propiedad de cambiar el color del hidrato cristalino con un aumento en el número de moléculas de agua atrapadas.
- para la producción de catalizadores
- El cloruro de cobalto imparte un color azul a la masa de vidrio, por lo que se utiliza para producir vidrio decorativo azul y azul claro .
- El cloruro de cobalto forma fuertes enlaces con el ion cian. Esto llevó a la idea de utilizar el cloruro de cobalto como antídoto para el envenenamiento por cianuro . En dosis altas, son carcinógenos .
- para la encapsulación a baja temperatura de polvo de gamma-óxido de hierro(III) con ferrita de cobalto(II) en la producción de cintas magnéticas [1] .
Toxicidad
Como algunos otros compuestos de cobalto, su cloruro es venenoso para los humanos en altas concentraciones.
Véase también
- Cloruro de cobalto (III) CoCl 3
Fuentes
- ^ Mallinson JC Los fundamentos de la grabación magnética . - Elsevier, 2012. - Pág. 31. - ISBN 9780080506821 .
- Rakov E. G. Haluros de cobalto // Enciclopedia química : en 5 volúmenes / Cap. edición I. L. Knunyants . - M .: Enciclopedia soviética , 1990. - T. 2: Duff - Medi. - S. 416. - 671 pág. — 100.000 copias. — ISBN 5-85270-035-5 .
- Lurie Yu. Yu. Manual de química analítica. — M.: Química, 1989
- Fremantle M. Química en acción. T. 2. M.: Mir, 1991