Cianuro de litio
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
cianuro de litio |
| nombres tradicionales | cianuro de litio |
| química fórmula | LiCN |
| Rata. fórmula | LiCN |
| Propiedades físicas | |
| Estado | sólido |
| Masa molar | 32,96 g/ mol |
| Densidad | 1,03 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 160°C |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 2408-36-8 |
| PubChem | 75478 |
| registro Número EINECS | 219-308-3 |
| InChI | InChI=1S/CN.Li/c1-2;/q-1;+1JORQDGTZGKHEEO-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 68007 |
| La seguridad | |
| Toxicidad | Clase de peligro 2 |
| NFPA 704 |
0
cuatro
una |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
| Archivos multimedia en Wikimedia Commons | |
El cianuro de litio ( cianuro de litio , fórmula química - LiCN ) es una sal de litio inorgánica del ácido cianhídrico .
Bajo condiciones estándar , el cianuro de litio es un cristal incoloro e inodoro , soluble en agua .
Propiedades físicas
El cianuro de litio forma cristales ortorrómbicos incoloros , grupo espacial P bnm , parámetros de celda a = 0,652 nm, b = 0,873 nm, c = 0,373 nm, Z = 4.
Soluble en agua. Muy tóxico , MPC = 0,3 mg/m 3 (con control obligatorio para cianuro de hidrógeno HCN).
Propiedades químicas
1) La descomposición del cianuro de litio cuando se calienta a altas temperaturas (>600 °C) conduce a la formación de diamida de litio y carbono . .
2) La descomposición del cianuro de litio en una atmósfera de dióxido de carbono, cuando se calienta a temperaturas similares, conduce a la formación de óxido de litio y óxidos de nitrógeno .
Desplazado por ácidos más fuertes con formación de ácido cianhídrico y las correspondientes sales de litio.
Síntesis
1) Interacción de litio metálico con una solución de ácido cianhídrico en benceno o con cianonitrilos orgánicos.
2) Reacción de butillitio con ácido fuerte líquido, que también puede formar cianuro de litio (opción menos común).
Toxicología
El cianuro de litio es altamente tóxico . Se forma en baterías de litio a partir de acetonitrilo al reaccionar con dióxido de azufre . Después de arrojar dichas baterías a un vertedero, la entrada de agua y humedad (en presencia de dióxido de carbono del aire) conduce a la liberación de ácido cianhídrico. La Agencia de Protección Ambiental y el Departamento de Defensa de EE. UU., luego de un estudio, concluyeron que la formación de ácido cianhídrico en las baterías de litio es uno de los principales factores de contaminación ambiental que conducen a las baterías que contienen litio. [1] [2]
Notas
- ^ Evaluación de baterías de dióxido de azufre de litio . - Comunicaciones del Ejército de EE. UU. - Comando de Electrónica y Comando de Investigación y Desarrollo de Electrónica del Ejército de EE. UU. Archivado desde el original el 6 de marzo de 2016.
- ↑ Estado normativo de las baterías de dióxido de azufre de litio (Li/S02) gastadas y/o descartadas (inglés) : revista. - Agencia de Protección Ambiental de los Estados Unidos, 1984. - 7 de marzo.
Literatura
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- CRC Manual de Química y Física . — 89ª edición. — Taylor y Francis Group, LLC, 2008-2009.
| cianuros | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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