Einstenio
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| ← California | Fermio → | ||||
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| Apariencia de una sustancia simple. | ||||
| metal plateado radiactivo | ||||
| Propiedades del átomo | ||||
| Nombre, símbolo, número | Einstenio (Es), 99 | |||
| Masa atómica ( masa molar ) |
252.083 a. m.e. ( g / mol ) | |||
| Configuración electrónica | [Rn] 5f 11 7s 2 | |||
| Radio del átomo | 292 pm | |||
| Propiedades químicas | ||||
| Electronegatividad | 1.3 (escala de Pauling) | |||
| Potencial de electrodo |
Es←Es 3+ -2,0 V Es←Es 2+ -2,2 V |
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| Estados de oxidación | 2, 3 , 4 | |||
| Energía de ionización (primer electrón) |
619 kJ / mol ( eV ) | |||
| Propiedades termodinámicas de una sustancia simple. | ||||
| Densidad (en n.a. ) | 13,5 g/cm³ | |||
| Temperatura de fusión | 860°C | |||
| número CAS | 7429-92-7 | |||
| 99 | einstenio |
| ES(252) | |
| 5f 11 7s 2 | |
El einstenio ( símbolo químico - Es ) es un elemento químico de número atómico 99. Es el elemento de mayor número atómico que se ha obtenido en cantidades ponderales [1] . Anualmente se producen varios miligramos de einstenio [2] .
La sustancia simple einstenio es un metal transuránico radiactivo de color plateado. Pertenece a la familia de los actínidos .
Historia
El einstenio se descubrió en diciembre de 1952 en la lluvia radiactiva de la prueba Evie Mike [3] . El elemento lleva el nombre de Albert Einstein .
En 1961 se obtuvo la primera muestra macroscópica de einstenio con un peso de 0,01 microgramos [4] .
Conseguir
El einstenio-247 se obtiene bombardeando americio -241 con iones de carbono o uranio- 238 con iones de nitrógeno [5] .
El einstenio-248 se puede obtener bombardeando californio-249 con iones de deuterio [6] .
Los isótopos con números atómicos de 249 a 252 se sintetizan irradiando berkelio -249 con partículas alfa [7] .
El einstenio-253 se obtiene bombardeando un objetivo de californio-252 con neutrones térmicos [8] .
Propiedades físicas y químicas
En los compuestos, el einstenio exhibe estados de oxidación +2 y +3. Un ejemplo es su yoduro con la fórmula química EsI 3 (un sólido ámbar [9] ). En una solución acuosa ordinaria , el einstenio existe en la forma más estable en forma de iones Es 3+ (da un color verde ). Los haluros con un estado de oxidación de +2 se pueden obtener reduciendo el haluro correspondiente con un estado de oxidación de +3 con hidrógeno [10] . Los oxihaluros de einstenio se pueden obtener calentando un haluro trivalente con una mezcla de vapor de agua y el haluro de hidrógeno correspondiente [11] .
El einstenio es un metal con una red cúbica centrada en las caras , parámetro de red a = 0,575 nm , punto de fusión - 860 ° C. Se caracteriza por una volatilidad relativamente alta y puede obtenerse reduciendo EsF 3 con litio . Se han sintetizado y estudiado muchos compuestos sólidos de einstenio , como Es 2 O 3 , EsCl 3 , EsOCl, EsBr 2 , EsBr 3 , EsI 2 y EsI 3 .
Isótopos
Se conocen un total de 19 isótopos y 3 isómeros con números de masa de 243 a 256. El isótopo de vida más larga de los 252 Es tiene una vida media de 471,7 días . Sin embargo, el isótopo 253 Es , que tiene una vida media de unos 20 días, es más común porque es más fácil de obtener. Pero rápidamente se desintegra alfa a berkelio-249, y este isótopo se convierte en californio-249, y la tasa de desintegración es de aproximadamente el 3% de la sustancia por día, y también debido a la fuerte radiactividad del isótopo, su red cristalina es rápidamente destruido con la liberación de calor y gamma y rayos X. Todo esto dificulta el estudio de las propiedades químicas del einstenio [12] .
Aplicación
Se utiliza para obtener mendelevio durante el bombardeo en un ciclotrón con núcleos de helio [13] .
El einstenio-254 se utilizó en un intento de obtener el elemento ununennia bombardeando un objetivo de este isótopo con iones de calcio-48, pero no se descubrió ni un solo átomo del nuevo elemento [14] .
Además, este isótopo se utilizó como marcador de calibración en el espectrómetro para el análisis químico de la superficie lunar en la sonda Surveyor-5 [15] .
Seguridad
Cuando se administra a ratas, solo el 0,01 % del einstenio ingresa al torrente sanguíneo, de ahí aproximadamente el 65 % de la sustancia pasa a los huesos, el 25 % a los pulmones, el 0,035 % a los testículos o el 0,01 % a los ovarios. La distribución del einstenio sobre la superficie de los huesos es similar a la del plutonio . En los huesos de las ratas, el einstenio debe permanecer durante unos 50 años, y en los pulmones durante unos 20, pero esto no importa debido a la corta vida media del elemento, y también a la corta vida útil de las ratas [16]. .
Notas
- ↑ Haire , pág. 1579
- ↑ Seaborg , págs. 36–37
- ↑ Ghiorso, Albert (2003). "Einstenio y Fermio" . Noticias de Química e Ingeniería . 81 (36): 174-175. DOI : 10.1021/cen-v081n036.p174 .
- ↑ einstenio
- ↑ Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente , S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 , págs. 18–23.
- ↑ Chetham-Strode, A.; Holm, L. (1956). "Nuevo isótopo einstenio-248". Revisión física . 104 (5) : 1314. Código Bib : 1956PhRv..104.1314C . DOI : 10.1103/PhysRev.104.1314 .
- ↑ Harvey, Bernard; Chetham-Strode, Alfred; Ghiorso, Alberto; Choppin, Gregorio; Thompson, Stanley (1956). "Nuevos isótopos de einstenio" . Revisión física . 104 (5): 1315-1319. Código Bib : 1956PhRv..104.1315H . DOI : 10.1103/PhysRev.104.1315 .
- ↑ Kuliukhin, S.; Auerman, LN; Novichenko, VL; Mikheev, NB; Rumer, IA; Kamenskaya, AN; Goncharov, LA; Smirnov, AI (1985). “Producción de micronización de cantidades-2 por el Inorgánica Química Acta . 110 : 25-26. DOI : 10.1016/S0020-1693(00)81347-X .
- ↑ Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie , 102nd Edition, de Gruyter, Berlín 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , p. 1969.
- ↑ Peterson, JR; et al. (1979). “Preparación, caracterización y descomposición del einstenio (II) en estado sólido” (PDF) . Le Journal de Physique . 40 (4): C4–111. CiteSeerX 10.1.1.729.8671 . doi : 10.1051/ jphyscol :1979435 . borrador del manuscrito
- ↑ Seaborg , pág. 60
- ↑ Einsteinio . periódico.lanl.gov
- ↑ Mendelevio. Libros. Ciencia y Tecnología .
- ↑ Lougheed, RW; Landrum, JH; Hulet, EK; Salvaje, JF; Dougan, RJ; Dougan, AD; Gäggeler, H.; Schädel, M.; Moody, KJ; Gregorich, KE; Seaborg, GT (1985). “Búsqueda de elementos superpesados mediante la reacción 48 Ca + 254 Es g ”. Examen físico C. 32 (5): 1760-1763. Bibcode : 1985PhRvC..32.1760L . DOI : 10.1103/PhysRevC.32.1760 . IDPM 9953034 .
- ↑ Turkevich, AL; Franzgrote, EJ; Patterson, JH (1967). "Análisis químico de la Luna en el sitio de aterrizaje del Surveyor V". ciencia _ 158 (3801): 635-637. Bibcode : 1967Sci...158..635T . DOI : 10.1126/ciencia.158.3801.635 . PMID 17732956 .
- ↑ Comisión Internacional de Protección Radiológica. Límites de incorporación de radionucleidos por parte de los trabajadores, Parte 4 . - Elsevier Ciencias de la Salud, 1988. - Vol. 19. - Pág. 18–19. - ISBN 978-0-08-036886-3 .
Enlaces
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