Decacarbonildimanganeso
| decacarbonildimanganeso | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
decacarbonildimanganeso |
| abreviaturas | CORM-1 |
| química fórmula | Manganeso 2 (CO) 10 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales amarillos |
| Masa molar | 389,977 g/ mol |
| Densidad | 1,75 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 154°C |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 10170-69-1 |
| PubChem | 517769 |
| registro Número EINECS | 233-445-6 |
| SONRISAS | [Mn].[Mn].[C-]#[O+].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C -].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-] |
| InChI | QFEOTYVTTQCYAZ-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 451751 |
| La seguridad | |
| Carácter breve. peligro (H) | H301 , H311 , H330 |
| medidas de precaución. (PAGS) | P280 , P284 , P271 , P260 , P270 , P264 , P304 , P340 P310 , P301 , P330 , P302 , P361 , P352 , P312 , P363 P405 , P501 |
| Pictogramas SGA |
 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El decacarbonil dimanganeso es un complejo carbonilo de manganeso con la composición Mn 2 (CO) 10 . Es un cristal amarillo diamagnético , insoluble en agua, pero soluble en disolventes orgánicos. Encuentra aplicación en la producción de manganeso en polvo y la aplicación de recubrimientos de manganeso.
Conseguir
- Acción sobre el cloruro de manganeso (II) por monóxido de carbono bajo presión:
Propiedades químicas
- Se descompone al calentar:
- En solución en dioxano , reacciona con los metales alcalinos :
![{\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}(CO)_{10}+2Na\ {\xrightarrow {}}\ 2Na[Mn(CO)_{5}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ed37bcc90ce05f83aa9f82bcfa4416c7bb2d3d26)
- Cuando una solución de benceno reacciona con amalgama de sodio , se forma un carbonilo que contiene hidrógeno:
![{\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}(CO)_{10}+2Na_{(Hg)}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2H[Mn(CO)_{5}] \flecha abajo +2NaOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/72ab7a66870dc3fb361725012ac2bdc6f5bbdf6b)
- El mismo resultado se obtendrá al reaccionar con hidrógeno bajo presión:
![{\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}(CO)_{10}+H_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C,p))\ 2H[Mn(CO)_{5}] }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ffa261b628c80c31ffcde44da2ed80c3f6154e48)
Propiedades biológicas
La sustancia es tóxica. Cuando ingresa al cuerpo, libera un transmisor de gas molecular , el monóxido de carbono , por lo que se considera uno de los métodos experimentales para tratar el cáncer [1] .
Fuentes
- ↑ Szabo C. Gasotransmisores en el cáncer: de la fisiopatología a la terapia experimental // Nature Reviews Drug Discovery . - 2016. - Vol. 15 _ - P. 185-203 . -doi : 10.1038/ nrd.2015.1 .
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1990.- T. 2.- 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.