Óxido de manganeso (III)
| Óxido de manganeso(III) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Óxido de manganeso(III) |
| nombres tradicionales | óxido de manganeso |
| química fórmula | Mn2O3 _ _ _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales marrones-negros |
| Masa molar | 157,87 g/ mol |
| Densidad | 4,50; 4,57-4,60 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | dic. 1080°C |
| mol. capacidad calorífica | 107,5 J/(mol·K) |
| entalpía | |
| • educación | -957,7 kJ/mol |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 1317-34-6 |
| PubChem | 14824 |
| registro Número EINECS | 215-264-4 |
| SONRISAS | O=[Mn]O[Mn]=O |
| InChI | InChI=1S/2Mn.3OGEYXPJBPASPPLI-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | OP915000 |
| ChemSpider | 14139 |
| La seguridad | |
| Pictogramas SGA |
 |
| NFPA 704 |
0
una
0 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El óxido de manganeso (III) es un compuesto inorgánico, óxido metálico de manganeso con la fórmula Mn 2 O 3 , cristales de color marrón-negro, insoluble en agua.
Conseguir
- En la naturaleza, hay minerales brownita , kurnakita y bixbyita , óxido de manganeso con diversas impurezas.
- Oxidación de óxido de manganeso (II) :
- Recuperación de óxido de manganeso (IV) :
Propiedades físicas
El óxido de manganeso (III) forma cristales de color marrón-negro de varias modificaciones:
- α-Mn 2 O 3 , sistema rómbico , mineral kurnakita ;
- β-Mn 2 O 3 , sistema cúbico , grupo espacial I a3 , parámetros de celda a \u003d 0.941 nm, Z \u003d 16, bixbyita mineral ;
- γ-Mn 2 O 3 , singonía tetragonal , parámetros de celda a = 0,57 nm, c = 0,94 nm.
No se disuelve en agua.
Propiedades químicas
- Se descompone al calentar:
- Reducido con hidrógeno a óxido de manganeso (II) , yoduro de aluminio a yoduro de manganeso (II) :
- No interactúa con el agua. Cuando se disuelve en ácidos, se desproporciona :
- Cuando se fusiona con óxidos metálicos, forma sales de manganita :
![{\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}O_{3}+ZnO\ {\xrightarrow {}}\ Zn[Mn_{2}O_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/258e145e7c3c085c0caae6464e3e688532ee55d2)
![{\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}O_{3}+La_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2La[MnO_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3d388a0dd75aaefe12eba7d7656db314a8385956)
- Con ácido clorhídrico concentrado , exhibe sus propiedades oxidantes:
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1990.- T. 2.- 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
- Química inorgánica / ed. Yu.D. Tretiakov. - M. : Academia, 2007. - T. 3. - 352 p.