Ácido permangánico
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Ácido permangánico |
| química fórmula | HMnO4 _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | existe solo en disolucion |
| Masa molar | 119,94 g/ mol |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 240°C [1] |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 13465-41-3 |
| PubChem | 422689 |
| registro Número EINECS | 236-695-4 |
| SONRISAS | O[Mn](=O)(=O)=O |
| InChI | InChI=1S/Mn.H2O.3O/h;1H2;;;/q+1;;;;/p-1ZJBYBXHCMWGGRR-UHFFFAOYSA-M |
| CHEBI | 35124 |
| ChemSpider | 374116 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El ácido permangánico es un ácido inorgánico fuerte , inestable, de color rojo violeta con la fórmula química . No está aislado en su forma pura, existe en forma de solución. Las sales de ácido de manganeso se denominan permanganatos . El anión tiñe las sales de un intenso color violeta frambuesa. El derivado más famoso del ácido permangánico es el permanganato de potasio (permanganato de potasio).
Propiedades físicas
El ácido permangánico no se aísla en forma libre. La concentración máxima en una solución acuosa es del 20%. Las soluciones de ácido permangánico son de color púrpura. A temperaturas inferiores a 20 °C forma un hidrato cristalino con estructura iónica . [2]
Propiedades químicas
El ácido permangánico en solución se descompone lentamente, mientras que se libera oxígeno y precipita el dióxido de manganeso :
.
Muestra propiedades comunes a los ácidos fuertes, por ejemplo, entra en reacciones de neutralización con bases fuertes y débiles :
,
![{\displaystyle {\ce {HMnO4\ +NH3.H_{2}O->[<20~^{\circ }{\text{C))]NH4MnO4\ +H2O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/39273c4cf76fc7770ce7847e48f7b0cfb5ab5f2e)
El ácido permangánico, al igual que sus sales ( permanganatos ), es un fuerte agente oxidante , por ejemplo, en reacciones:
, .
![{\displaystyle {\ce {2HMnO4\ +2(NH_{3}.H2O)\ ->[>20^{\circ }{\text{C))]2MnO_{2}\downarrow \ +\ N2\uparrow +\ 6H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a0492fa98022b4eef83a2cd9525de8763d699be0)
Conseguir
Una solución de ácido permangánico se obtiene con mayor frecuencia haciendo reaccionar ácido sulfúrico diluido con una solución de permanganato de bario , el precipitado insoluble de sulfato de bario se elimina por filtración :.
El ácido permangánico se puede obtener haciendo reaccionar óxido de manganeso (VII) con agua en frío: .
Notas
- ↑ https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/permanganic%20acid#section=Physical-Description
- ↑ Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reacciones de sustancias inorgánicas: un libro de referencia / Ed. R. A. Lidina. - 2ª ed., revisada. y adicional - M. : Avutarda, 2007. - S. 303 . — 637 pág. - ISBN 978-5-358-01303-2 .