Hidróxido de calcio

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hidróxido de calcio

General
Nombre sistemático	hidróxido de calcio
nombres tradicionales	cal apagada (cáustica).
química fórmula	Ca(OH) 2
Rata. fórmula	HO-Ca-OH
Propiedades físicas
Estado	sólido
Masa molar	74,093 g/ mol
Densidad	2,211 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	512°C
• descomposición	580°C
Presion de vapor	0 ± 1 mm Hg [una]
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	0,185g/100ml
Clasificación
registro número CAS	[1305-62-0]
PubChem	6093208
registro Número EINECS	215-137-3
SONRISAS	[OH-].[OH-].[Ca+2]
InChI	InChI=1S/Ca.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius	E526
RTECS	EW2800000
CHEBI	31341
ChemSpider	14094 y 21170965
La seguridad
Iconos del BCE
NFPA 704	0 3 0
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El hidróxido de calcio ( cal apagada , cal cáustica [2] , base química - Ca (OH) 2 ) es una base de calcio inorgánico fuerte .

En condiciones estándar , el hidróxido de calcio es un polvo blanco higroscópico finamente cristalino , ligeramente soluble en agua .

Nombres comunes

Cal apagada : el nombre se forma debido al método de obtención: al recibir la base, se realiza el "enfriamiento" (es decir, la interacción con el agua) de "cal viva" ( óxido de calcio ).
La lechada de cal es una suspensión ( suspensión ) que se forma mezclando un exceso de cal apagada con agua. Parece leche .
El agua de cal es una solución transparente e incolora de hidróxido de calcio obtenida por filtración o decantación de lechada de cal.
Cal esponjosa : cuando la cal viva se "apaga" con una cantidad limitada de agua, se forma un polvo blanco, finamente cristalino y que se desmorona.

Propiedades físicas

Solubilidad del hidróxido de calcio en agua a diferentes temperaturas

Temperatura , °C	Solubilidad, g Ca (OH) 2 / 100 g H 2 O
0	0.173
veinte	0.166
cincuenta	0.13
100	0.08

La apariencia es un polvo blanco, ligeramente soluble en agua. La solubilidad en agua disminuye al aumentar la temperatura.

Cuando una sustancia se calienta a una temperatura de 512 °C, la presión parcial del vapor de agua en equilibrio con el hidróxido de calcio se vuelve igual a la presión atmosférica (101,325 kPa) y el hidróxido de calcio comienza a perder agua, convirtiéndose en óxido de calcio, a una temperatura de 600 ° C, el proceso de pérdida de agua se completa casi por completo [3] :

{\ce {Ca(OH)2->[600~^{\circ }{\text{C))]CaO~{+}~H2O))

Cristaliza en una estructura cristalina hexagonal .

Propiedades químicas

El hidróxido de calcio es una base bastante fuerte , por lo que una solución acuosa tiene una reacción fuertemente alcalina.

1) Reacción de neutralización ácida con formación de las correspondientes sales de calcio, por ejemplo:

{\ce {Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 v + 2H2O))

La reacción de neutralización se debe al enturbiamiento gradual de la solución de hidróxido de calcio cuando se encuentra en el aire, ya que el hidróxido de calcio interactúa con el dióxido de carbono absorbido del aire , al igual que las soluciones de otras bases fuertes, la misma reacción ocurre cuando el dióxido de carbono pasa a través del agua de cal. - la reacción de un análisis cualitativo para gas dióxido de carbono:

{\ Displaystyle {\ ce {Ca (OH) 2 + CO2 -> CaCO3 v + H2O))}

Con el paso adicional de dióxido de carbono a través del agua de cal, la solución se vuelve transparente nuevamente, ya que se forma una sal ácida: bicarbonato de calcio , que tiene una mayor solubilidad en agua, y cuando la solución de bicarbonato de calcio se calienta, se descompone nuevamente con la liberación de el dióxido de carbono y al mismo tiempo el carbonato precipitan el calcio:

{\ce {CaCO3 + H2O + CO2 -> Ca(HCO3)2))

2) Interacción con monóxido de carbono a una temperatura de unos 400 °C:

{\ce {Ca(OH)2{}+CO->[400~^{\circ }{\text{C))]CaCO3~{+}~H2))

3) Interacción con algunas sales (siempre que una de las sustancias resultantes sea poco soluble y se precipite), por ejemplo:

{\ce {Ca(OH)2 + Na2SO3 -> CaSO3 v + 2NaOH))

4) Interacción con sales de amonio para formar amoníaco :

{\ce {Ca(OH)2 + 2NH4Cl -> CaCl2 + 2NH3 ^ + 2H2O))

Conseguir

La interacción del óxido de calcio (cal viva) con el agua (el proceso se denomina "apagado de la cal"):

{\ce {CaO + H2O -> Ca(OH)2))

Esta reacción es altamente exotérmica y se produce con una liberación de 16 kcal / mol ( 67 kJ / mol ).

Aplicación

La leche de cal se usa para blanquear paredes, cercas, troncos de árboles.
Para la preparación de mortero de cal . La cal hidratada se ha utilizado para la construcción de mampostería desde la antigüedad. Dicho mortero suele constar en peso de una parte de cal apagada y de tres a cuatro partes de arena de cuarzo . Se agrega agua a la mezcla hasta obtener una masa espesa. En la mezcla se produce una reacción química de los componentes con formación de silicatos de calcio, en esta reacción se libera agua. Esta es una desventaja de dicha solución, ya que en las habitaciones construidas con el uso de dicha solución, la humedad alta permanece durante mucho tiempo. Por eso también, en la construcción moderna, el cemento ha sustituido casi por completo a la cal apagada como aglomerante en los morteros.
Para la preparación de hormigón de silicato y ladrillos de silicato. La composición del hormigón de silicato es similar a la composición del mortero de cal, pero su endurecimiento ocurre varios órdenes de magnitud más rápido, ya que la mezcla de cal apagada y arena de cuarzo se trata con vapor de agua sobrecalentado (174–197 ° C) en un autoclave a una presión elevada de 9 a 15 atmósferas.
Para eliminar la dureza de carbonatos del agua (ablandamiento del agua) [4] .
Para la producción de lejía .
Para la producción de fertilizantes de cal y reducción de la acidez de suelos ácidos.
En producción por caustificación de sosa y potasa .
Al curtir cuero.
Para la producción de otros compuestos de calcio, neutralización de soluciones ácidas (incluyendo aguas residuales industriales), producción de ácidos orgánicos, etc.
Registrado en la industria alimentaria como aditivo alimentario E526 .
Como reactivo para una reacción cualitativa al dióxido de carbono.
La lechada de cal se utiliza para refinar azúcar en la industria azucarera .
En América Latina , los granos de maíz se hierven en lechada de limón para ablandar la cáscara , activar el gluten y mejorar la digestibilidad, los llamados. "nixtamalización" .
Para la preparación de mezclas para combatir enfermedades y plagas de las plantas, por ejemplo, forma parte del clásico fungicida - caldo bordelés .
En odontología para la desinfección de los conductos radiculares de los dientes.
En ingeniería eléctrica, cuando se conecta a tierra en suelos con alta resistencia eléctrica , como aditivo para el suelo, para reducir la resistividad eléctrica del suelo. .
Para el almacenamiento de huevos utilizables hasta por 2 años. [5]

Notas

↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0092.html
↑ Cal cáustica // Diccionario enciclopédico de Brockhaus y Efron : en 86 volúmenes (82 volúmenes y 4 adicionales). - San Petersburgo. , 1890-1907.
↑ PE Halstead; Moore AE La disociación térmica del hidróxido de calcio // Revista de la Sociedad Química. - Sociedad Química , 1957. - vol. 769 . - Pág. 3873 . -doi : 10.1039/ JR9570003873 .
↑ Khodakov, Yu. V., Epstein D. A., Gloriozov P. A. Párrafo 65. Dureza del agua y formas de eliminarla // Química inorgánica. Libro de texto para grado 9 .. - 7ma ed. - M. : Educación, 1976. - S. 133.
↑ ¡Las 6 mejores técnicas históricas de conservación de óvulos! - Youtube . www.youtube.com . Consultado el 15 de mayo de 2022. Archivado desde el original el 15 de mayo de 2022. (indefinido)

Fuentes y literatura

Monastyrev A. Producción de cemento, cal. - M. , 2007.
Johann Stark, Bernd Wicht. Cemento y cal / per. con él. - Kyiv, 2008.
Vrublevsky A. I. Fundamentos de Química

Enlaces

Krupsky A. K. , Mendeleev D. I. Lime, en tecnología // Diccionario enciclopédico de Brockhaus y Efron : en 86 volúmenes (82 volúmenes y 4 adicionales). - San Petersburgo. , 1890-1907.

diccionarios y enciclopedias	Gran catalán gran noruego gran ruso Gran soviet (1 ed.) Britannica (en línea)
En catálogos bibliográficos	TIERRA : 4147179-9 J9U : 987007534540105171 LCCN : sh90004203 LNB : 000182347