Cloruro de calcio
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Cloruro de calcio |
| nombres tradicionales | cloruro de calcio, cloruro de calcio |
| química fórmula | CaCl2_ _ |
| Rata. fórmula | CaCl2_ _ |
| Propiedades físicas | |
| Masa molar | 111,08 g/ mol |
| Densidad | 2,15 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 772°C |
| • hirviendo | 1935°C |
| Propiedades químicas | |
| Constante de disociación ácida | 8-9 |
| Solubilidad | |
| • en agua | 74,5g/100ml |
| Estructura | |
| Geometría de coordinación | Octaédrico |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 10043-52-4 |
| PubChem | 5284359 |
| registro Número EINECS | 233-140-8 |
| SONRISAS | [Cl-].[Cl-].[Ca+2] |
| InChI | InChI=1S/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L |
| Codex Alimentarius | E509 |
| RTECS | EV9800000 |
| CHEBI | 3312 |
| ChemSpider | 23237 |
| La seguridad | |
| LD 50 | 1,5-3,6 g/kg (ratas, oral) |
| Toxicidad | MPC 2 mg/m³ |
| Frases de riesgo (R) | R36 |
| Frases de seguridad (S) | S22 , S24 |
| Carácter breve. peligro (H) | H319 |
| medidas de precaución. (PAGS) | P280 , P264 , P305+P351+P338 , P337+P313 |
| Pictogramas SGA |
 |
| NFPA 704 |
0
2
una |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
| Archivos multimedia en Wikimedia Commons | |
Cloruro de calcio , CaCl 2 - sustancia química inorgánica ; sal cálcica del ácido clorhídrico . No tóxico, registrado como aditivo alimentario E509 .
Cristales blancos con una densidad de 2,15 g / cm³, punto de fusión - 772 ° C. Tiene altas propiedades higroscópicas. Solubilidad (g por 100 g H 2 O): 74 (20 °C) y 159 (100 °C). Las soluciones acuosas de cloruro de calcio se congelan a bajas temperaturas (20% - a -18,57 ° C, 30% - a -48 ° C).
CaCl 2 forma CaCl 2 6H 2 O hidratado , estable hasta 29,8 °C; a temperaturas más altas, de una solución saturada precipitan hidratos cristalinos con 4, 2 y 1 moléculas de H 2 O. Cuando se mezcla CaCl 2 * 6H 2 O (58,8 %) con nieve o hielo (41,2 %), la temperatura desciende a -55°C ( punto de criohidrato ).
Producción
El hexahidrato de cloruro de calcio mineral natural , que se conoció como antárctica , se descubrió por primera vez en el fondo del lago salado Don Juan en la Tierra Victoria en la Antártida.
Obtenido como subproducto en la producción de sosa (durante la recuperación de amoníaco ):
.
En muchas partes del mundo, el cloruro de calcio se obtiene como subproducto de la piedra caliza mediante el método Solvay con la siguiente reacción: [1]
2 NaCl + CaCO 3 → Na 2 CO 3 + CaCl 2El consumo en América del Norte en 2002 fue de 1.529.000 toneladas. [2]
Como en otras sales, en el cloruro cálcico pueden presentarse trazas de otros cationes de metales alcalinos y de tierras raras de los grupos 1 y 2, así como aniones de otros halógenos del grupo 17 de la tabla de elementos químicos .
Aplicación
En el laboratorio químico, el cloruro de calcio se usa como relleno para tubos de secado , también llamado cloruro de calcio, diseñado para aislar sustancias en un recipiente del vapor de agua atmosférico y para secar gases. En el primer caso, dicho tubo es recto o doblado en un ángulo de 90 grados y tiene una sección esférica; en el segundo caso, está doblado en forma de letra U y tiene dos secciones esféricas [3] .
El cloruro de calcio también se utiliza para obtener calcio metálico , para secar y reducir el punto de rocío del gas de proceso y pulso:
- en estaciones de distribución de gas , estaciones compresoras de gasoductos principales;
- en las estaciones compresoras de llenado de autogás ;
- en las instalaciones de producción de gas al preparar el gas para el transporte.
Además, se aplica en las siguientes áreas:
- en el ablandamiento de carne vacuna y ovina (reduciendo el costo de congelación, almacenamiento y carga);
- en la conservación de verduras y frutas (almacenamiento de manzanas impregnadas con solución al 8%) [4]
- como acelerador del fraguado del cemento;
- como agente anticongelante;
- como endurecedor en productos alimenticios (espesante para jaleas bajas en calorías);
- en la industria láctea en la producción de productos lácteos fermentados, y juega un papel importante en la formación de cuajada. La adición de cloruro de calcio conduce a un aumento en el rendimiento del producto final y también mejora sus propiedades;
- En medicina;
- en la regulación de la dureza del agua en la elaboración de bebidas de bajo contenido alcohólico y no alcohólicas;
- en la fabricación de pan ( conservante );
- al transportar productos congelados por mar, para evitar la congelación del agua en el sistema de drenaje;
- para la preparación de fluido de destrucción durante las reparaciones en pozos de petróleo y gas.
- congelación de suelos con cloruro de calcio [5]
Desempolvando caminos de tierra
La segunda mayor aplicación de cloruro de calcio aprovecha la higroscopicidad (tendencia a capturar humedad) de este compuesto, lo que da como resultado un hidrato pegajoso. La solución concentrada humedece ligeramente la superficie del camino de tierra y evita la formación de polvo. Pequeñas partículas retenidas en el hidrato forman una capa pegajosa. Si esto no sucediera, las partículas se separarían, lo que provocaría el desplazamiento de partículas más grandes y la destrucción gradual de la carretera. El uso de cloruro de calcio reduce la necesidad de nivelar la carretera en un 50 % y reduce la formación de agujeros que deben rellenarse en un 80 %. [6]
Posible peligro
En pequeñas cantidades y al mismo tiempo saturado de humedad, el cloruro de calcio no es un material tóxico. Sin embargo, el cloruro de calcio seco es extremadamente higroscópico , lo que puede ser una fuente de peligro, ya que si entra en contacto con la piel, la seca e irrita intensamente. Cuando el cloruro de calcio sólido se disuelve, se libera energía, por lo tanto, cuando se ingiere, este proceso exotérmico puede provocar quemaduras en la cavidad oral y los órganos internos. La ingestión de una solución concentrada provoca indigestión y daño a los órganos internos. [7]
La ingestión de cloruro de calcio puede provocar hipercalcemia . [ocho]
Notas
- ↑ Robert Kemp, Suzanne E. Keegan "Cloruro de calcio" en Enciclopedia de química industrial de Ullmann 2000, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a04_547
- ↑ Calcium Chloride SIDS Initial Assessment Profile, Publicaciones del PNUMA, SIAM 15, Boston, 22–25 de octubre de 2002, página 11.
- ↑ I. E. Nifantiev, P. V. Ivchenko "Taller de química orgánica" - ver p. 14-15.
- ↑ Himline: Aditivo alimentario E509 (E-509) cloruro de calcio: P: Aplicación de la química industrial: Productos y servicios (enlace inaccesible) . Consultado el 2 de junio de 2013. Archivado desde el original el 16 de noviembre de 2013.
- ↑ Congelación del suelo
- ↑ Polvo: ¡No te lo comas! ¡Controlarlo! . Revista de Ingeniería y Gestión de Carreteras . US Roads (TranSafety Inc.) (1 de junio de 1998). Consultado el 9 de agosto de 2006. Archivado desde el original el 29 de octubre de 2007.
- ↑ Evaluación de la seguridad del producto (PSA): Cloruro de calcio . Dow Chemical Company (2 de mayo de 2006). Consultado el 22 de julio de 2008. Archivado desde el original el 17 de septiembre de 2009.
- ↑ Posibles efectos secundarios del cloruro de calcio .
| Soluciones de perfusión y sustitución de plasma - código ATC: B05 | ||||||||
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