Trinitrofenol

trinitrofenol

General

Nombre sistemático
2,4,6-​trinitrofenol
nombres tradicionales Ácido pícrico
química fórmula C 6 H 3 N 3 O 7
Propiedades físicas
Masa molar 229,10 g/ mol
Densidad 1,763 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
 •  fusión 122°C
 •  hirviendo > 300°C
 • descomposición 300°C
 •  parpadea 302±1℉ [1]
Presion de vapor 1 ± 1 mmHg [una]
Propiedades químicas
Constante de disociación ácida 0,25 [2] y 0,38 [3]
Solubilidad
 • en agua 1,27g/100ml
 • en etanol 8,33 g/100ml
 • en benceno 10g/100ml
 • en cloroformo 2,86g/100ml
Propiedades ópticas
Índice de refracción 1.76
Clasificación
registro número CAS 88-89-1
PubChem
registro Número EINECS 201-865-9
SONRISAS   C1=C(C=C(C(=C1[N+](=O)[O-])O)[N+](=O)[O-])[N+](=O)[O-]
InChI   InChI=1S/C6H3N3O7/c10-6-4(8(13)14)1-3(7(11)12)2-5(6)9(15)16/h1-2.10HOXNIZHLAWKMVMX-UHFFFAOYSA-N
RTECS TJ7875000
CHEBI 46149
ChemSpider
La seguridad
Concentración límite 0,1 mg/m³
LD 50 98-120 mg/kg
Toxicidad tóxico, altamente corrosivo, irritante
Frases de riesgo (R) R1 , R4 , R11 , R23 , R24 , R25
Frases de seguridad (S) S28 , S35 , S37 , S45
palabra clave Peligroso
NFPA 704 Diamante de cuatro colores NFPA 704 cuatro 3 cuatro
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El 2,4,6-trinitrofenol ( ácido pícrico ) es un compuesto químico de fórmula química C 6 H 2 (NO 2 ) 3 OH, un derivado nitro del fenol . Peso molecular 229,11 a.u. e. m. En condiciones normales , una sustancia tóxica cristalina  amarilla . El ácido pícrico y sus sales ( picrates ) se utilizan como explosivos , así como en química analítica para la determinación de potasio y sodio .

Otros nombres:

Historia

Presumiblemente, las sales de ácido pícrico (picrates de plomo y potasio) fueron descubiertas en 1642 por Glauber , actuando sobre la lana y el cuerno con ácido nítrico (que desarrolló métodos para su fabricación) .

En 1771, Peter Woulfe obtuvo trinitrofenol por la acción del ácido nítrico sobre el colorante natural índigo [4] . Las propiedades ácidas del compuesto fueron descubiertas en 1783 por Gausmann [5] . En estudios posteriores, el trinitrofenol se obtuvo por la acción del ácido nítrico sobre diversas sustancias orgánicas: seda , resinas naturales y otras.

En 1841 , Marchand propuso la fórmula C 12 H 6 N 6 O 14 (dos veces la fórmula del trinitrofenol), y Laurent estableció la fórmula correcta en 1842 , determinando que el ácido pícrico es trinitrofenol y puede obtenerse por nitración de fenol. También aisló dinitrofenol como producto de la etapa intermedia de nitración.

En 1869, el método de nitración fue mejorado por Schmidt y Glutz (Schmidt, Glutz), quienes propusieron la sulfonación seguida de nitración. Las propiedades explosivas de los picrates fueron descubiertas ya en 1799 por Welter , pero esta propiedad no se utilizó hasta la década de 1830. En la segunda mitad del siglo XIX, los picratos (principalmente potasio y amonio) comenzaron a ser ampliamente utilizados en asuntos militares. Durante mucho tiempo, el propio trinitrofenol se utilizó como tinte amarillo para la lana y la seda y no se consideró una sustancia explosiva; en 1871, un especialista autorizado como Abel afirmó que solo los picratos tienen propiedades explosivas, mientras que el trinitrofenol no. Sin embargo, ya en 1873, Sprengel demostró la capacidad detonante del trinitrofenol , y en 1886, el ingeniero francés Turpin descubrió que el trinitrofenol detona en estado fundido o muy comprimido, y lo propuso para equipar municiones. Esto dio lugar al uso generalizado del trinitrofenol como potente explosivo de alta potencia.

La primera producción de proyectiles de artillería explosiva con trinitrofenol fundido se estableció en Francia, y luego en muchos otros países. En el Imperio Ruso, la producción de trinitrofenol comenzó en 1894. En el Imperio ruso, el nombre francés para esta sustancia "melinita" se adoptó en asuntos militares. El oficial de artillería S.V. Panpushko desarrolló municiones para armas pesadas y de campaña. Durante los disparos de prueba, dos cañones de campaña ligeros de 87 mm explotaron con bajas. El 28 de noviembre de 1891, durante la explosión de una bomba experimental equipada con melinita, murió el propio S. Panpushko y dos de sus asistentes, quienes cargaban con él la carga fatal, lo que ralentizó el desarrollo de nuevas armas en Rusia.

Durante la guerra ruso-japonesa de 1904-1905, el ejército japonés utilizó proyectiles shimose a gran escala para cañones de campo y de montaña de 75 mm, en los que se lanzaba una carga de unos 0,8 kg de trinitrofenol de forma especial a partir de la masa fundida en la forma de una masa de grano fino. En la misma guerra, Japón utilizó por primera vez proyectiles de artillería naval de gran calibre (hasta 12 pulgadas) con una masa de carga de trinitrofenol de hasta 41 kg, que no podían penetrar la protección de la armadura , pero causaron daños significativos en las cubiertas y mostraron buena eficiencia La Guerra Ruso-Japonesa fue la apoteosis del uso del trinitrofenol.

La alta actividad de los explosivos, una gran cantidad de accidentes (una gran cantidad de explosiones de proyectiles en los barriles, y muchos atribuyen la explosión del acorazado Mikasa al capricho de "shimose") obligaron a los químicos de muchos países a buscar una alternativa. Esto era trinitrotolueno .

La importancia militar del trinitrofenol se mantuvo hasta la Segunda Guerra Mundial , sin embargo, se utilizó cada vez menos. Ya en la Primera Guerra Mundial , su uso fue limitado. En la actualidad, su atractivo debido a la mayor corrosividad y sensibilidad en comparación con TNT es bajo. Al mismo tiempo, la relativa facilidad de producción artesanal y la alta eficiencia explosiva del trinitrofenol atrajeron y continúan atrayendo la atención de los terroristas .

Desde el otoño de 1944, la industria alemana , ante la difícil situación en los frentes, ha abandonado la producción industrial de trinitrotolueno en favor del trinitrofenol (A. B. Shirokorad, dios de la guerra del Tercer Reich). Por esta razón, las municiones alemanas almacenadas y sin explotar representan un mayor peligro para los motores de búsqueda.

Propiedades físicas

El trinitrofenol puro es una sustancia sólida en forma de cristales laminares o prismáticos [6] [7] , de incoloro a amarillo, densidad 1813 kg/m³, punto de fusión 122,5 °C.

El sistema cristalino es bipiramidal ortorrómbico.

Presión de vapor a 195 ° C - 2 mm Hg. Art., a 255 °C - 50 mm Hg. Arte. Densidad de fusión a 124 °C 1589 kg/m³, a 170 °C 1513 kg/m³. La densidad gravimétrica (a granel) del polvo es de 900-1000 kg/m³.

El polvo está bien comprimido, especialmente cuando se calienta. A una presión de prensado de 4500 kg/cm², la densidad es de 1740 kg/m³, sin embargo, por razones prácticas de seguridad, el polvo se prensa a presiones de hasta 2000 kg/cm², lo que da como resultado una densidad que no supera los 1630 kg/m³. Con un enfriamiento lento de la masa fundida, se puede obtener una sustancia sólida con una densidad de 1580–1610 kg/m³. Cuantas menos impurezas, mayor es la densidad del trinitrofenol fundido.

Propiedades químicas

Solubilidad

Es ligeramente soluble en agua fría , alrededor del 1,1% a +15 °C. En agua caliente, la solubilidad aumenta significativamente hasta el 6,5 % a 100 °C. Según otros datos, a +20 °C se disuelve 1,14 %, a +60 °C - 2,94 % ya 100 °C - 9,14 %. Una solución acuosa de trinitrofenol tiene un color amarillo intenso debido a la presencia del anión . Una molécula no ionizada en soluciones anhidras no tiene color (por ejemplo, en éter de petróleo ). En presencia de ácidos fuertes , la solución tampoco tiene color, esta propiedad permite el uso de trinitrofenol como indicador ácido-base .

En alcohol etílico y éter dietílico , la solubilidad es relativamente alta. En 100 g de alcohol a +20 °C se disuelven 6,23 g de ácido pícrico y en el punto de ebullición 66,2 g A +13 °C se disuelven 10,8 g de ácido pícrico en 1 litro de éter anhidro; con un contenido de éter de 0,8% de agua, se disuelven 36,8 g, y con un contenido de 1% de agua, 40 g.Se
disuelve en alcohol metílico , glicerina , cloroformo , disulfuro de carbono , acetona , y especialmente bien en benceno . En 100 g de benceno se disuelven 3,7 g a +5 °C, 7,29 g a +15 °C, 9,55 g a +20 °C y 96,77 g a +75 °C.

En mezclas de ácido sulfúrico y agua, la solubilidad aumenta notablemente a una concentración de ácido superior al 70% y con un aumento de la temperatura. A +18 °C la solubilidad en ácido sulfúrico anhidro es de 10,1 g/100 ml de ácido ya +80 °C de 25,8 g/100 ml de ácido. Cuando una solución se diluye en ácido sulfúrico, el trinitrofenol precipita .

Mezclas eutécticas

El trinitrofenol forma mezclas eutécticas con muchas sustancias, lo que fue ampliamente utilizado al equipar municiones, ya que el punto de fusión del trinitrofenol puro 122,5 ° C crea importantes dificultades tecnológicas. Los más atractivos desde un punto de vista práctico son las mezclas con otros compuestos nitro:

Interacción con metales

El trinitrofenol es un ácido bastante fuerte capaz de intercambiar reacciones con la formación de sales metálicas ( picrates ). Los más comunes son:

Todos los picratos son sustancias sólidas cristalinas con una sensibilidad significativamente mayor que el trinitrofenol. Esto requiere especial atención al uso de metales y la contaminación por metales en su producción. No se produce formación directa de picratos en ácido sulfúrico, el principal peligro son las impurezas en el agua de lavado y los materiales con los que entra en contacto el trinitrofenol purificado. Debido a la mayor sensibilidad de los picrates, se requieren medidas especiales en la fabricación de municiones para aislar la carga de la carcasa metálica.

Otras propiedades

Propiedades explosivas

Características principales

  • Productos de explosión en bomba cerrada: 71,05 % CO, 3,42 % CO 2 , 0,34 % O 2 , 1,02 % CH 4 , 13,8 % H 2 , 21,1 % N 2
  • Balance de oxígeno cuando se oxida a CO 2  : -45%
  • Características de diseño para diferentes densidades:
Índice A una densidad de 1,76 g/cm³ A una densidad de 1,00 g/cm³
La composición de los productos de la explosión.
CO2_ _ 2.661 1.310
CO 0.179 2,970
H2O ( g ) 1.499 1.409
N 2 1,500 1.496
C (televisión) 3.160 1.713
H2 _ - 0.065
NH3 _ - 0.008
Canal 4 - 0.006
Velocidad de detonación , m/s 7680 5545
Presión de detonación , kbar 265 88
Calor de explosión , kcal/g 1.27 1.02
Volumen de productos de explosión, cm³/g 0.423 0.714
  • La velocidad de detonación depende de la densidad:
Densidad, g/cm³ Velocidad de detonación, m/s
0.97 4965
1.32 6190
1.41 6510
1.62 7200
1.70 7480

La dependencia de la velocidad de detonación D de la densidad ρ se describe con bastante precisión mediante la ecuación de Cook:

D[m/s] = 5255 + 3045 (ρ[g/cm³] - 1).

Tamaño de grano, mm Densidad, g/cm³ Diámetro crítico, mm
0,1—0,75 0,95 9.0
menos de 0.1 0,95 5.5
0,01—0,05 0.8 2.1—2.3
0,05—0,07 0.7 3,6—3,7
  • Explosividad en un bloque de plomo 310 ml (TNT 285 ml, RDX 470)
  • Brisance para compresión de la columna de plomo 17 mm (TNT 16 mm, RDX - 24)
  • La sensibilidad en estado fundido es menor que en el polvo. En presencia de picratos, la sensibilidad aumenta significativamente.
  • La sensibilidad a los golpes en comparación con TNT es más baja según algunos datos y más alta según otros, dependiendo de las condiciones de prueba. Cuando se prueba con una carga de 10 kg y una altura de caída de 25 cm, la frecuencia de explosiones es del 24 al 32 % (TNT del 4 al 8 %, RDX del 79 al 80 %, PETN del 100 %).
  • Durante la fricción entre materiales sólidos (acero, hierro fundido), el polvo detona; la detonación no ocurre entre metales no ferrosos.
  • Cuando se dispara una pólvora suelta con una bala de rifle, se enciende.
  • Cuando se dispara a través de proyectiles cerrados con trinitrofenol fundido, puede haber una detonación total o parcial, dependiendo de la naturaleza del proyectil y la carga. Cuanto más fuerte sea el proyectil, más probable será la detonación.
  • Sensibilidad al calor:
Temperatura, °C Retraso antes de la explosión, seg.
350 1.5
315 5.5
277 26.3
267 50.3
260 no detona

Iniciación de la explosión

Detona desde un detonador . La susceptibilidad disminuye con el aumento de la densidad del trinitrofenol prensado y es aún menor para el trinitrofenol fusionado:

  • a una densidad de 1580 kg/m³ (presión de prensado 1500 kg/cm²) detona a partir de una imprimación con 0,4 g de fulminato de mercurio
  • a una densidad de 1680 kg/m³ (presión de compresión 2900 kg/cm²) se requiere una cápsula con 0,65 g de fulminato de mercurio
  • para fundido se necesita una cápsula con 3 g de fulminato de mercurio, pero en la práctica no se utilizan estos y se utiliza un detonador intermedio.
  • para diversas condiciones, la masa de azida de plomo para la iniciación es de 0,03-0,24 g

Propiedades cuando se calienta

Cuando se calienta en diversas condiciones:

  • funde a 122,5 °C sin descomposición, de color marrón amarillento en estado líquido;
  • cuando se calienta lentamente , se sublima ligeramente ;
  • en estado libre a 183 °C, un largo período de inducción antes de que comience la descomposición, con una disminución en el volumen de los vapores, el período de inducción disminuye;
  • a 230 °C no hay período de inducción antes de que comience la descomposición;
  • temperatura de ignición 300-310 °C, arde en estado libre sin llamarada. Arde tranquilamente, con una llama fuertemente tiznada, con derretimiento. Incluso grandes masas (del orden de 100 kg) pueden arder tranquilamente si la masa fundida se esparce libremente;
  • cuando se calienta rápidamente en un caparazón cerrado a 300 ° C, explota.

Peligro en la producción y uso

  • La explosión de ácido pícrico de 1887 en una fábrica de Manchester fue causada por la formación de picratos durante un incendio. El ácido pícrico derretido de la llama cayó sobre el litopón, lo que resultó en la formación de picrato de plomo. Sirvió como detonador, del cual explotó ácido pícrico.
  • Un incendio y explosión en 1900 en una fábrica en Huddersfield (Hudders-field) fue causado por la formación de picrato de hierro en las tuberías de vapor. Mientras se reparaba, el picrato de hierro se incendió por el impacto y las llamas se extendieron al secador de ácido pícrico.
  • El 6 de diciembre de 1917 en el puerto de la ciudad canadiense de Halifax, se produjo una potente explosión del barco "Mont Blanc" que, entre otras cosas, transportaba 2300 toneladas de ácido pícrico seco y líquido. Como resultado de la explosión, Halifax quedó casi completamente destruida. 1.963 personas murieron, 9.000 resultaron heridas, 2.000 personas desaparecieron y el daño total de la explosión se estimó en 35 millones de dólares canadienses.
  • En una fábrica en Francia, se formaron carriles de polvo de ácido pícrico a lo largo de las vías del tren. Un contenido significativo de calcio en el suelo húmedo condujo a la formación de picrato de calcio. En tiempo caluroso y seco, se secaba y provocaba un incendio a lo largo de todas las rutas por las que se movía el ácido pícrico.

Conseguir

Nitración directa de fenol

El trinitrofenol se puede obtener por nitración directa de fenol en ácido nítrico concentrado:

En este caso, hay un fuerte calentamiento que conduce a la destrucción y resinificación del fenol, la formación de varios subproductos. El rendimiento de trinitrofenol es bajo, en el proceso hay una dilución significativa del ácido. Sin embargo, este método fue el principal en el período anterior y durante la Primera Guerra Mundial. El proceso se realizaba en vasijas de cerámica y normalmente sin agitación, porque las soluciones ácidas corroían los metales y contaminaban el producto terminado con picratos. El control de la temperatura también fue difícil. Para superar las desventajas de este método, se han desarrollado otros métodos y se han utilizado en la producción.

Síntesis de fenol a través de ácido fenolsulfónico

A partir del ácido anísico contenido en el anís , el hinojo y una serie de otros aceites esenciales, el anisol se aísla por destilación (aceites de Gaultheria procumbens, es decir, éster metílico salicílico [8] ). Más lejos,

El fenol se oxida fuertemente (con una mezcla nitrante), por lo que primero se sulfona y luego se nitra con ácido nítrico cuando se calienta. A esto le sigue una ipso-sustitución electrófila del grupo sulfo por el grupo nitro.


De esta forma, se obtiene trinitrofenol a partir de fenol mediante tratamientos sucesivos con ácidos sulfúrico y nítrico. En la primera etapa, el fenol se sulfona a ácidos mono- y disulfónicos, en la segunda etapa, los ácidos sulfónicos de esfenol se nitran con la eliminación de grupos sulfo y la formación de trinitrofenol:

El proceso también se realizó en vasijas de cerámica, las etapas se realizaron de manera secuencial. En comparación con la nitración directa, este método tiene ventajas (menor riesgo, ausencia de productos de descomposición de fenoles, mayor rendimiento) y desventajas (consumo significativamente mayor de ácidos). Este método tiene muchas variedades tecnológicas que se pueden combinar en dos grupos:

  • nitración en soluciones ácidas relativamente débiles usando un exceso de ácido sulfúrico en la primera etapa, seguida de dilución y tratamiento con ácido nítrico al 65% (método convencional) o nitrato de sodio ("método francés").
  • nitración en soluciones ácidas relativamente fuertes (método Kast y sus variaciones). Los ácidos fuertes permitieron el uso de aparatos metálicos con control de temperatura y agitación. Según el método de Kasta, la sulfonación del fenol se llevó a cabo en 20% de óleum en una proporción de 1:4 a una temperatura de 90-100 °C durante 5 horas, con formación de disulfofenol. La masa de reacción se diluyó con ácido sulfúrico de 1,84 g/cm³ de densidad (95,6%), y luego se nitraron con ácido nítrico de 1,46 g/cm³ de densidad (80%) o con una mezcla de azufre-nitrógeno.

Obtención a partir de benceno vía clorobenceno

El proceso se lleva a cabo en varias etapas, algunas resultaron bastante difíciles de fabricar y el método se elaboró ​​durante mucho tiempo y se generalizó durante y después de la Primera Guerra Mundial.

1. Cloración de benceno a monoclorobenceno :

.

2. Nitración de monoclorobenceno a dinitroclorobenceno con una mezcla de ácidos sulfúrico y nítrico:

.

3. Tratamiento de dinitroclorobenceno con sosa cáustica (hidróxido de sodio) para obtener dinitrofenolato de sodio :

.

4. Saponificación de dinitrofenolato de sodio con ácido sulfúrico para obtener dinitrofenol:

.

5. Obtención de trinitrofenol mediante el procesamiento de dinitrofenol con una mezcla de ácidos sulfúrico y nítrico:

.

El rendimiento práctico de trinitrofenol es de 1,6 toneladas por 1 tonelada de benceno (54% del teórico). La desventaja de este método es el gran desperdicio de soluciones de ácido clorhídrico.

Aplicación

  • Producto intermedio en la fabricación de tintes . Se ha utilizado para teñir la piel porque es capaz de reaccionar con las proteínas de la piel, dándole un color marrón oscuro.
  • Catalizador para reacciones de polimerización (por ejemplo, polibutadieno ).
  • componente de la solución de tinción de Van Gieson en histología .
  • Grabador en ciencia de los metales (GOST 2567-54). Por ejemplo, se utiliza un grabador (4 g de ácido pícrico; 96 ml de alcohol etílico) para revelar la subestructura de una ferrita [9] . En metalurgia, el ácido pícrico al 4% en etanol se denomina "picral" y se ha utilizado ampliamente en metalografía óptica para resaltar los límites de grano en los aceros ferríticos. Debido al peligro, fue reemplazado por otros grabadores químicos. Sin embargo, todavía se usa para decapar aleaciones de magnesio como AZ31.
  • Antiséptico .
  • Reactivo general de precipitación de alcaloides .
  • Pigmento para marcar animales de laboratorio .

Almacenamiento

Se recomienda almacenar en agua ya que el trinitrofenol es sensible a los golpes y la fricción. El ácido pícrico es especialmente peligroso porque es volátil y se sublima lentamente incluso a temperatura ambiente. Con el tiempo, la acumulación de picratos en las superficies metálicas expuestas puede presentar un peligro de explosión.

Ecología

El trinitrofenol tiene un sabor muy amargo . El polvo irrita el tracto respiratorio. La inhalación prolongada y el contacto con las membranas mucosas y la piel provocan daño renal y enfermedades de la piel . Las mucosas de los ojos adquieren un característico color amarillo.

Extras

Notas

  1. 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0515.html
  2. https://www.lachimie.org/docs/org/ch8_alcools_phenols_thiols.pdf - página 11.
  3. http://sciences-physiques.ac-montpellier.fr/ABCDORGA/Famille/Produit/ACIDEPICRIQUE.html
  4. Peter Woulfe (1771) Experiments to shew the nature of aurum mosaicum Archivado el 22 de diciembre de 2016 en Wayback Machine . Transacciones filosóficas de la Royal Society de Londres 61 : 114-130. Ver páginas 127-130: “Método de teñir lana y seda, de color amarillo, con índigo; y también con varias otras sustancias colorantes azules y rojas". y "Recibo por hacer el tinte amarillo". - donde Woulfe trata el índigo con ácido nítrico ("ácido de nitro").
  5. MÉMOIRE SUR L'INDIGO ET SES DISSOLVANS; Par M. Jean-Michel Haussmann, un Colmar . Consultado el 4 de enero de 2018. Archivado desde el original el 5 de enero de 2018.
  6. D'Ans, Ellen Lax. Taschenbuch für Chemiker und Physiker, Band II, Springer-Verlag 1964.
  7. A. Bernthsen: Kurzes Lehrbuch der organischen Chemie. Friedr. Vieweg y Sohn, Braunschweig 1914.
  8. Brockhaus y Efron. Brockhaus y Euphron. Diccionario Enciclopédico, 2012..
  9. M. Beckert, H. Klemm. manual de grabado metalográfico..

Literatura

  1. Shimose // Diccionario enciclopédico de Brockhaus y Efron  : en 86 volúmenes (82 volúmenes y 4 adicionales). - San Petersburgo. , 1890-1907.
  2. Manual para la producción de explosivos./ Ed. I. V. Lebedeva. -ONTI , Goshimtekhizdat . _ - M., L. - 1934. - pág. 146-170.
  3. Fedoroff, Basil T. et al Enciclopedia de explosivos y artículos relacionados, vol.1-7. — Dover, Nueva Jersey: Picatinny Arsenal. - 1960-1975. — P285-P295.
  4. Volkov I. Medios subversivos en la construcción de barreras. - M.: Editorial militar estatal , 1933.