Ortofosfato de magnesio y amonio
| ortofosfato de magnesio y amonio | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
ortofosfato de magnesio y amonio |
| nombres tradicionales | Fosfato de amonio-magnesio |
| química fórmula | NH4MgPO4 _ _ _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales incoloros |
| Masa molar | 137,31 g/ mol |
| Densidad | hexahidr. 1,715 g/cm³ |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 0,052 20 g/100ml |
| Propiedades ópticas | |
| Índice de refracción | 1.495; 1.496; 1.504 |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 7785-21-9 |
| PubChem | 15894839 |
| registro Número EINECS | 232-075-2 |
| SONRISAS | N.OP(=O)([O-])[O-].[Mg+2] |
| InChI | InChI=1S/Mg.H3N.H3O4P/c;;1-5(2,3)4/h;1H3;(H3,1,2,3,4)/q+2;;/p-2MXZRMHIULZDAKC-UHFFFAOYSA-L |
| CHEBI | 149425 |
| ChemSpider | 155566 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El ortofosfato de amonio y magnesio es un compuesto inorgánico, una sal compleja de amonio , magnesio metálico y ácido fosfórico con la fórmula NH 4 MgPO 4 , cristales incoloros, insolubles en agua, forma hidratos cristalinos .
Conseguir
- En la naturaleza, el mineral de estruvita se encuentra - NH 4 MgPO 4 • 6H 2 O con impurezas [1]
- Tratamiento de soluciones de sales de magnesio con hidrogenofosfato de sodio en ambiente amoniacal:
Propiedades físicas
El ortofosfato de amonio y magnesio forma cristales incoloros.
No se disuelve en agua.
Forma un hidrato cristalino de composición NH 4 MgPO 4 •6H 2 O - cristales incoloros de sistema rómbico , grupo espacial P mm2 , parámetros de celda a = 0,694 nm, b = 1,12 nm, c = 0,613 nm, Z = 2.
Propiedades químicas
- Se descompone al calentar:
![{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}MgPO_{4}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{100^{o}C))\ NH_{4} MgPO_{4}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{140^{o}C}}\ NH_{4}MgPO_{4}\ {\xrightarrow[{- H_{2}O,-NH_{3}}]{250^{o}C}}\ Mg_{2}P_{2}O_{7}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7e0aa63468ded016d6c46bd903ec4a18a4e04534)
Aplicación
- Utilizado en el análisis cualitativo del magnesio.
Notas
- ↑ Estruvita. Material de GeoWiki: una enciclopedia abierta de geociencias. . Consultado el 23 de julio de 2022. Archivado desde el original el 18 de febrero de 2020.
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1990.- T. 2.- 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.