Siliciuro de magnesio

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siliciuro de magnesio

General
Nombre sistemático	siliciuro de magnesio
nombres tradicionales	Silicio magnesio
química fórmula	Mg2Si _ _
Propiedades físicas
Masa molar	76,70 g/ mol
Densidad	1,94; 1,988 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	1085; 1102°C
Clasificación
registro número CAS	22831-39-6
PubChem	89858
registro Número EINECS	245-254-5
SONRISAS	[Mg]=[Si]=[Mg]
InChI	InChI=1S/2Mg.SiYTHCQFKNFVSQBC-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	81111
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El siliciuro de magnesio es un compuesto inorgánico binario de magnesio y silicio con la fórmula Mg 2 Si. Cristales azul oscuro. Térmicamente estable.

Conseguir

Sinterización de óxido de silicio con magnesio en atmósfera de hidrógeno ( reacción exotérmica ):

{\mathsf {4Mg+3SiO_{2}\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ Mg_{2}Si+2MgO\centerdot SiO2}}

Propiedades físicas

El siliciuro de magnesio forma cristales cúbicos de color azul oscuro , grupo espacial F m3m , parámetros de celda a = 0,6338 nm, Z = 4.

Propiedades químicas

Hidrolizado por agua (más fácil que caliente):

{\mathsf {Mg_{2}Si+4\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ Mg(OH)_{2}+SiH_{4}}}

con una mezcla insignificante de silanos superiores .

Descompuesto por ácidos diluidos:

{\mathsf {Mg_{2}Si+4\ HCl+2\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ MgCl_{2}+SiO_{2}+4\ H_{2}\uparrow }}

y concentrado:

{\mathsf {Mg_{2}Si\ {\xrightarrow[{-Mg_{3}(PO_{4})_{2}}]{H_{3}PO_{4},50^{o} C}}\ {\begin{matriz}{\mathsf {SiH_{4}}}\\{\mathsf {Si_{n}H_{2n+2}}}\end{matriz}}}}

Reacciona con cloruro de hidrógeno en éter:

{\mathsf {2\ Mg_{2}Si+8\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 4\ MgCl_{2}+Si+2\ H_{2}\uparrow +SiH_{4}\uparrow }}

y con cloro en tetracloruro de carbono :

{\mathsf {Mg_{2}Si+2\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {40^{o}C}}\ 2\ MgCl_{2}+Si}}

Aplicación

Se utiliza como intermediario en la producción de silano .

Enlaces

[Obtención de siliciuro de magnesio]

Literatura

Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. — M .: Química , 2000. — 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros - M. : Enciclopedia soviética , 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros - 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros - 3ra ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.

compuestos de magnesio

Azida de magnesio (Mg(N 3 ) 2 )
Amida de magnesio (Mg(NH 2 ) 2 )
Boruro de magnesio (MgB 2 )
Bromuro de magnesio (MgBr 2 )
Hidruro de magnesio (MgH 2 )
Bicarbonato de magnesio (Mg(HCO 3 ) 2 )
Hidróxido de magnesio (Mg(OH) 2 )
Fosfato de hidrógeno de magnesio (MgHPO 4 )
Difenilmagnesio (Mg(C 6 H 5 ) 2 )
Dietilmagnesio (Mg(C 2 H 5 ) 2 )
Dihidroortofosfato de magnesio (Mg (H 2 PO 4 ) 2 )
Yoduro de magnesio (MgI 2 )
Carburo de magnesio (MgC 2 )
Carbonato de magnesio (MgCO 3 )
Nitrato de magnesio (Mg(NO 3 ) 2 )
Nitruro de magnesio (Mg 3 N 2 )
Óxido de magnesio (MgO)
Ortoarseniato de magnesio y amonio (NH 4 MgAsO 4 )
Ortoarseniato de magnesio (Mg 3 (AsO 4 ) 2 )
Ortofosfato de amonio y magnesio (NH 4 MgPO 4 )
Peróxido de magnesio (MgO 2 )
Perclorato de magnesio (Mg(ClO 4 ) 2 )
Silicuro de magnesio (Mg 2 Si)
Sulfato de magnesio (MgSO 4 )
Sulfuro de magnesio (MgS)
Sulfito de magnesio (MgSO 3 )
Fosfato de magnesio (Mg 3 (PO 4 ) 2 )
Fosfuro de magnesio (Mg 3 P 2 )
Fluoruro de magnesio (MgF 2 )
Cloruro de magnesio (MgCl 2 )
Citrato de magnesio (MgC 6 H 6 O 7 )