Sulfato de magnesio

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Sulfato de magnesio

General
Nombre sistemático	Sulfato de magnesio
nombres tradicionales	Sulfato de magnesio, sal de Epsom , sal de Epsom
química fórmula	MgSO4 _
Propiedades físicas
Masa molar	120,37 g/ mol
Densidad	2,66 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	1137°C
mol. capacidad calorífica	96,40 J/(mol·K)
entalpía
• educación	-1288,8 kJ/mol
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	35,1 20 ; 54.880 ; _ 68,3 100g /100ml
• vivir	1,16 18 g/100ml
Clasificación
registro número CAS	7487-88-9
PubChem	24083
registro Número EINECS	231-298-2
SONRISAS	[Mg+2].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI	InChI=1S/Mg.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2CSNNHWWHGAXBCP-UHFFFAOYSA-L
RTECS	OM4500000
CHEBI	32599
ChemSpider	22515
La seguridad
NFPA 704	0 0 0
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El sulfato de magnesio es una sustancia inorgánica , una sal metálica de magnesio y ácido sulfúrico con la fórmula MgSO 4 , polvo blanco, forma varios hidratos cristalinos. En medicina, se utiliza en el tratamiento de la obesidad como laxante salino, para conseguir el llamado estrés magnésico.

Fue encontrado por primera vez en el agua de manantial de Epsom en Inglaterra por el botánico Nehemiah Grew en 1695.

Conseguir

La interacción del ácido sulfúrico y el magnesio.

${\displaystyle {\mathsf {Mg+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+H_{2))))$

La interacción del ácido sulfúrico con óxido , hidróxido y carbonato de magnesio :

{\mathsf {MgO+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+H_{2}O))

{\mathsf {Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+2\ H_{2}O))

{\mathsf {MgCO_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

reacciones de intercambio:

{\mathsf {MgCO_{3}+(NH_{4})_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ MgSO_{4}+2NH_{3}\uparrow +CO_ {2}\flecha arriba +H_{2}O}}

El sulfato de magnesio anhidro se obtiene secando el hidrato cristalino :

{\mathsf {MgSO_{4}\cdot 7H_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C))\ MgSO_{4}+7\ H_{2}O))

Industrialmente, el sulfato de magnesio se obtiene del agua de mar , los minerales kieserita y carnalita .

Propiedades físicas

El sulfato de magnesio es un polvo higroscópico blanco, cristales rómbicos , parámetros de celda a = 0,482 nm, b = 0,672 nm, c = 0,833 nm. A una temperatura de 1010 °C, hay una transición a otra fase ortorrómbica.

Forma varios hidratos cristalinos: MgSO 4 n H 2 O, donde n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 12.

Los hidratos cristalinos más estudiados son MgSO 4 ·7H 2 O ( epsomita ), MgSO 4 ·6H 2 O y MgSO 4 ·H 2 O ( kieserita ).

Soluble en etanol , glicerina y éter dietílico . No lo disolvamos en acetona .

Es uno de los principales compuestos del agua de mar responsable de la absorción del sonido, mientras que la energía del sonido se convierte en calor. La absorción depende de la frecuencia de las vibraciones del sonido: el sonido de baja frecuencia se absorbe peor y el sonido de alta frecuencia es mejor (la dependencia es casi lineal en una escala logarítmica de frecuencia y absorción), lo que explica el amplio rango de propagación de las vibraciones de baja frecuencia. ondas sonoras [1] .

Propiedades químicas

Cuando se calienta por encima del punto de fusión, se descompone:

{\displaystyle {\mathsf {2MgSO_{4}\ \xrightarrow {1200~^{\circ }C} \ 2MgO+2SO_{2}\uparrow +O_{2))))

Con ácido sulfúrico concentrado forma hidrosulfato:

{\displaystyle {\mathsf {MgSO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Mg(HSO_{4})_{2))))

cuando se calienta, precipitan solvatos de composición MgSO 4 ·H 2 SO 4 y MgSO 4 ·3H 2 SO 4 .

Cuando se calienta, interactúa con sulfuro de hidrógeno , dióxido de silicio , carbono :

{\mathsf {MgSO_{4}+H_{2}S\ \xrightarrow {700~^{\circ }C} \ MgO+SO_{2}\uparrow +S+H_{2}O))

{\displaystyle {\mathsf {MgSO_{4}+SiO_{2}\ {\xrightarrow {680~^{\circ }C}}\ MgSiO_{3}+SO_{3))))

{\mathsf {2MgSO_{4}+C\ \xrightarrow {800~^{\circ }C} \ 2MgO+2SO_{2}\uparrow +CO_{2}\uparrow ))

{\mathsf {MgSO_{4}+2C\ \xrightarrow {>800~^{\circ }C} \ MgS+2CO_{2}\uparrow ))

Las soluciones acuosas de sulfato de magnesio reaccionan con soluciones acuosas de sales de bario solubles (por ejemplo, BaCl 2 ) para formar sulfato de bario insoluble :

{\displaystyle {\mathsf {MgSO_{4}+BaCl_{2}\ \xrightarrow {\ } \BaSO_{4}\downarrow +MgCl_{2))))

Los iones de magnesio forman compuestos estables con éteres corona.

Aplicación

El sulfato de magnesio se refiere a la producción a gran escala, el precio es de ≈130 USD/t.
El sulfato de magnesio se usa ampliamente en medicina, generalmente en forma de una solución al 25 %, y tiene un efecto multifacético en el cuerpo . Cuando se administra por vía intravenosa, reduce rápidamente la presión, aumentando la diuresis . Cuando se toma por vía oral, se absorbe mal, actúa como laxante y también tiene un efecto colerético, que se asocia con los reflejos que se producen cuando se irritan las terminaciones nerviosas de la mucosa duodenal . Cuando se administra por vía parenteral , el sulfato de magnesio tiene un efecto calmante sobre el sistema nervioso central. Dependiendo de la dosis, se puede observar un efecto sedante, hipnótico o narcótico. Para obtener más información, consulte el artículo Sulfato de magnesio (medicamento) .
El sulfato de magnesio se utiliza como aditivo para la construcción de bases y revestimientos de carreteras y aeródromos.
Incluido en la composición del cemento magnésico.
En la industria de la celulosa y el papel, se utiliza como carga, así como un componente que permite mantener y mejorar las propiedades físicas y mecánicas del papel cuando se utilizan lejías (especialmente las que contienen cloro) y para la obtención de productos de papel resistentes al fuego.
Se utiliza para la preparación de composiciones resistentes al fuego para la impregnación de diversos materiales.
Para la producción de detergentes sintéticos (por ejemplo, como estabilizador para compuestos de peróxido).
Es ampliamente utilizado en la industria textil como material de relleno, agente densificante para seda y algodón, mordiente para teñir telas y como agente blanqueador.
En el laboratorio, el sulfato de magnesio anhidro se usa para secar solventes.
Fertilizante mineral .

Véase también

Notas

↑ Física subyacente y mecanismos para la absorción del sonido en el agua de mar . Resource.npl.co.uk. Consultado el 6 de julio de 2009. Archivado desde el original el 18 de junio de 2009. (indefinido)

Literatura

Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R. , Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1990.- T. 2.- 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .

compuestos de magnesio

Azida de magnesio (Mg(N 3 ) 2 )
Amida de magnesio (Mg(NH 2 ) 2 )
Boruro de magnesio (MgB 2 )
Bromuro de magnesio (MgBr 2 )
Hidruro de magnesio (MgH 2 )
Bicarbonato de magnesio (Mg(HCO 3 ) 2 )
Hidróxido de magnesio (Mg(OH) 2 )
Fosfato de hidrógeno de magnesio (MgHPO 4 )
Difenilmagnesio (Mg(C 6 H 5 ) 2 )
Dietilmagnesio (Mg(C 2 H 5 ) 2 )
Dihidroortofosfato de magnesio (Mg (H 2 PO 4 ) 2 )
Yoduro de magnesio (MgI 2 )
Carburo de magnesio (MgC 2 )
Carbonato de magnesio (MgCO 3 )
Nitrato de magnesio (Mg(NO 3 ) 2 )
Nitruro de magnesio (Mg 3 N 2 )
Óxido de magnesio (MgO)
Ortoarseniato de magnesio y amonio (NH 4 MgAsO 4 )
Ortoarseniato de magnesio (Mg 3 (AsO 4 ) 2 )
Ortofosfato de amonio y magnesio (NH 4 MgPO 4 )
Peróxido de magnesio (MgO 2 )
Perclorato de magnesio (Mg(ClO 4 ) 2 )
Silicuro de magnesio (Mg 2 Si)
Sulfato de magnesio (MgSO 4 )
Sulfuro de magnesio (MgS)
Sulfito de magnesio (MgSO 3 )
Fosfato de magnesio (Mg 3 (PO 4 ) 2 )
Fosfuro de magnesio (Mg 3 P 2 )
Fluoruro de magnesio (MgF 2 )
Cloruro de magnesio (MgCl 2 )
Citrato de magnesio (MgC 6 H 6 O 7 )

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