Hidróxido de magnesio

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hidróxido de magnesio

General
Nombre sistemático	hidróxido de magnesio
química fórmula	Mg(OH) 2
Rata. fórmula	Mg(OH) 2
Propiedades físicas
Estado	sólido
Masa molar	58,35 g/ mol
Densidad	2,3446 (20°C) [1]
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	350°C con descomposición
• parpadea	°C no inflamable
entalpía
• educación	–925 kJ/mol
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	0,0012 g/100ml
Propiedades ópticas
Índice de refracción	1.559
Estructura
Estructura cristalina	trigonal
Clasificación
registro número CAS	1309-42-8
PubChem	73981
registro Número EINECS	215-170-3
SONRISAS	[OH-].[Mg+2].[OH-]
InChI	InChI=1S/Mg.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius	E528
RTECS	OM3570000
CHEBI	6637
ChemSpider	14107 y 21169899
La seguridad
NFPA 704	0 una una
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El hidróxido de magnesio es una sustancia inorgánica , el principal hidróxido de magnesio metálico , tiene la fórmula . Base insoluble débil. ${\ Displaystyle {\ ce {Mg (OH) 2))}$

Descripción

En condiciones estándar , el hidróxido de magnesio es una sustancia amorfa. A temperaturas superiores a 350 °C, se descompone en óxido de magnesio y agua . Absorbe dióxido de carbono y agua del aire para formar carbonato de magnesio básico . El hidróxido de magnesio es prácticamente insoluble en agua , pero soluble en sales de amonio . Es una base débil , incluso una parte insignificante de ella, disuelta en agua, le da a la solución una reacción ligeramente alcalina y colorea los indicadores, por ejemplo, fenolftaleína, rosa. Ocurre naturalmente como el mineral brucita . [2]

Conseguir

Interacción de sales de magnesio solubles con álcalis :

En términos generales :

${\mathsf {Mg^{2+}+2\ OH^{-}\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow ))$

Ejemplos:

${\mathsf {MgCl_{2}+2NaOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +2NaCl))$

${\displaystyle {\mathsf {Mg(NO_{3})_{2}+2KOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +2KNO_{3))))$

La interacción de una solución de cloruro de magnesio con dolomita quemada :

${\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}+CaO\cdot MgO+2H_{2}O\longrightarrow 2Mg(OH)_{2}\downarrow +CaCl_{2))))$

Interacción del magnesio metálico con el vapor de agua :

${\mathsf {Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +H_{2}\uparrow ))$

Propiedades químicas

Como todas las bases débiles, el hidróxido de magnesio es térmicamente inestable. Se descompone cuando se calienta a 480 °C:

${\mathsf {Mg(OH)_{2}{\xrightarrow {\Delta T))MgO+H_{2}O))$

Reacciona con ácidos para formar sal y agua ( reacción de neutralización ) :

${\mathsf {Mg(OH)_{2}+2HCl\longrightarrow MgCl_{2}+2H_{2}O))$

${\mathsf {Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow MgSO_{4}+2H_{2}O))$

Interacción con óxidos de ácido para formar sal y agua :

${\mathsf {Mg(OH)_{2}+SO_{3}\longrightarrow MgSO_{4}+H_{2}O))$

Prácticamente insoluble en álcalis.

Aplicación

El hidróxido de magnesio se utiliza para unir dióxido de azufre , como floculante para el tratamiento de aguas residuales, como retardante de llama en polímeros termoplásticos ( poliolefinas , PVC ), como aditivo en detergentes, para obtener óxido de magnesio , refinación de azúcar , como componente de pastas dentales.

En medicina, se utiliza como medicamento para neutralizar los ácidos estomacales , y también como laxante muy fuerte .

En la Unión Europea , el hidróxido de magnesio está registrado como aditivo alimentario E528.

Notas

↑ [www.xumuk.ru/spravochnik/632.html Hidróxido de magnesio en XuMuK.Ru]
↑ [www.xumuk.ru/encyklopedia/2389.html Descripción del hidróxido de magnesio en XuMuK.Ru]

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1990. - T. 2 (Daf-Med). — 671 pág. — ISBN 5-82270-035-5 .

compuestos de magnesio

Azida de magnesio (Mg(N 3 ) 2 )
Amida de magnesio (Mg(NH 2 ) 2 )
Boruro de magnesio (MgB 2 )
Bromuro de magnesio (MgBr 2 )
Hidruro de magnesio (MgH 2 )
Bicarbonato de magnesio (Mg(HCO 3 ) 2 )
Hidróxido de magnesio (Mg(OH) 2 )
Fosfato de hidrógeno de magnesio (MgHPO 4 )
Difenilmagnesio (Mg(C 6 H 5 ) 2 )
Dietilmagnesio (Mg(C 2 H 5 ) 2 )
Dihidroortofosfato de magnesio (Mg (H 2 PO 4 ) 2 )
Yoduro de magnesio (MgI 2 )
Carburo de magnesio (MgC 2 )
Carbonato de magnesio (MgCO 3 )
Nitrato de magnesio (Mg(NO 3 ) 2 )
Nitruro de magnesio (Mg 3 N 2 )
Óxido de magnesio (MgO)
Ortoarseniato de magnesio y amonio (NH 4 MgAsO 4 )
Ortoarseniato de magnesio (Mg 3 (AsO 4 ) 2 )
Ortofosfato de amonio y magnesio (NH 4 MgPO 4 )
Peróxido de magnesio (MgO 2 )
Perclorato de magnesio (Mg(ClO 4 ) 2 )
Silicuro de magnesio (Mg 2 Si)
Sulfato de magnesio (MgSO 4 )
Sulfuro de magnesio (MgS)
Sulfito de magnesio (MgSO 3 )
Fosfato de magnesio (Mg 3 (PO 4 ) 2 )
Fosfuro de magnesio (Mg 3 P 2 )
Fluoruro de magnesio (MgF 2 )
Cloruro de magnesio (MgCl 2 )
Citrato de magnesio (MgC 6 H 6 O 7 )