Peróxido de calcio
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
peróxido de calcio |
| nombres tradicionales | peróxido de calcio, percalcita |
| química fórmula | CaO2_ _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | polvo blanco |
| Masa molar | 72,08 g/ mol |
| Densidad | 2,92 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | dic. 275°C |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 1305-79-9 |
| PubChem | 14779 |
| registro Número EINECS | 215-139-4 |
| SONRISAS | [Ca+2].[O-][O-] |
| InChI | InChI=1S/Ca.O2/c;1-2/q+2;-2LHJQIRIGXXHNLA-UHFFFAOYSA-N |
| Codex Alimentarius | E930 |
| RTECS | EW3865000 |
| CHEBI | 48233 |
| ChemSpider | 14096 y 21241462 |
| La seguridad | |
| LD 50 | >5000mg/kg [1] |
| Toxicidad |
no tóxico |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El peróxido de calcio es un compuesto inorgánico binario de calcio y oxígeno con la fórmula CaO 2 . Polvo blanco. Es un derivado del peróxido de hidrógeno.
Conseguir
La acción del peróxido de hidrógeno sobre la suspensión de hidróxido de calcio :
al realizar la reacción en soluciones acuosas enfriadas se obtiene un CaO 2 • 8H 2 O cristalino .
Propiedades físicas
El peróxido de calcio forma pequeños cristales blancos de singonía tetragonal , grupo espacial I 4/mmm , parámetros de celda a = 0,501 nm, c = 0,592 nm, Z = 2.
El hidrato de peróxido de calcio CaO 2 • 8H 2 O es un polvo blanco brillante con una densidad de 1,672 g/cm³ de la singonía tetragonal , grupo espacial P 4/mcc , parámetros de celda a = 0,621 nm, c = 1,100 nm, Z = 2.
Propiedades químicas
- Cuando se calienta, se descompone:
- Se descompone lentamente con agua caliente.
- Reacciona con ácidos
Aplicación
El peróxido de calcio, debido a sus propiedades oxidantes y neutralizantes y la seguridad ambiental absoluta de los productos finales, se utiliza en muchos sectores de la economía nacional. Las composiciones de peróxido se utilizan normalmente con un contenido de 30-70% de sustancia activa (CaO 2 ).
En la piscicultura - como fuente de oxígeno para la aireación de los embalses, con el fin de evitar la muerte de peces en invierno y verano, así como el transporte de alevines y peces vivos. Para saneamiento de sedimentos de fondo y reducción de microflora patógena del embalse.
En la industria agrícola - para la aireación del suelo, mejorando la germinación de semillas, acelerando el crecimiento de las plantas. Para un ajuste rápido del pH del suelo y la turba . Eficaz contra los nematodos de la patata y las agallas . Desinfectante de suelo seguro. Conservante para el almacenamiento a largo plazo de frutas y verduras. Ingrediente de encapsulación de semillas.
En avicultura - como estimulante del crecimiento de las aves, para aumentar su biomasa , aumentar la producción de huevos y mejorar la calidad de la cáscara. Para desinfección de alimentos .
En la cría de animales: para engordar animales jóvenes, aumentar la resistencia de los animales y reducir la morbilidad. Como agente antidiarreico y antiestrés.
En ecología: para el tratamiento y eliminación seguros y efectivos de aguas residuales industriales y domésticas, como neutralizador de iones de metales pesados , productos derivados del petróleo y otros compuestos orgánicos . Como uno de los componentes de los filtros para la preparación de agua potable, elimina cationes de hierro , manganeso y algunos otros metales. Acelera los procesos de descomposición, elimina malos olores, desodoriza lodos. Neutraliza derrames de heptilo, desinfecta residuos radiactivos . Se utiliza para la purificación y el procesamiento de residuos secundarios de PVC.
En la producción de polímeros de polisulfuro: como estabilizador para polímeros y copolímeros durante el almacenamiento, es un iniciador de polimerización, mejora las propiedades adhesivas al vidrio bajo la influencia de la radiación UV, es un componente de resinas termoplásticas. El peróxido de calcio es un agente vulcanizante en la fabricación de cauchos, impartiendo propiedades elásticas.
En la industria cosmética - como componente antibacteriano de amplio espectro. Se puede añadir a geles, pastas, lociones, etc.
En la industria metalúrgica - como fuente de oxígeno en procesos aluminotérmicos y otros procesos metalúrgicos. Los aditivos de CaO 2 permiten regular el régimen de temperatura del proceso, facilitan la separación de la escoria del metal y ayudan a reducir los defectos del producto. El peróxido de calcio se incluye en composiciones para la extracción de metales no ferrosos y nobles en metalurgia no ferrosa.
En la industria de la pulpa y el papel - para blanquear papel. Al mismo tiempo, el consumo de agua se reduce considerablemente.
En la cocción: como mejorador de la harina de trigo de los productos de solera para hornear de primer y segundo grado más altos. El peróxido de calcio fortalece la consistencia de la masa, reduce la extensión y aumenta la elasticidad de la masa. La porosidad del pan aumenta, su acidez disminuye y el sabor mejora.
Rol biológico y acción fisiológica
Según el grado de impacto en el cuerpo humano, el peróxido de calcio pertenece a la 4ª clase de peligro (sustancias de bajo peligro). Aparentemente, el peróxido de calcio no es tóxico para los organismos vivos.
Notas
- ↑ Sobre ratas
Literatura
- Ripan, R. Química inorgánica: Química de los metales / R. Ripan, I. Chetyanu. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.
- Peróxido de calcio // Enciclopedia química : en 5 volúmenes / Cap. edición I. L. Knunyants . - M .: Enciclopedia soviética , 1990. - T. 2: Duff - Medi. — 671 pág. — 100.000 copias. — ISBN 5-85270-035-5 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Gladyshev, N. F. Compuestos de peróxido de calcio / N. F. Gladyshev, T. V. Gladyshev, D. G. Lemesheva … [ etc. ] . - M. : Spektr, 2013. - T. 1. - 215 p.
- Artyomov, A. V. El peróxido de calcio es un producto industrial prometedor / A. V. Artyomov, T. A. Tripolskaya, I. V. Pokhabova ... [ y otros ] // Russian Chemical Journal (Diario de la Sociedad Química Rusa que lleva el nombre de D. I. Mendeleev). - 2008. - T. LII, N° 2. - S. 136–139.