Perclorato de sodio

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perclorato de sodio
General

Nombre sistemático		 perclorato de sodio, perclorato de sodio
abreviaturas PCN
química fórmula NaClO4 _
Propiedades físicas
Masa molar 122,45 g/ mol
Densidad sal anhidra: 2,4994 g/cm3 monohidrato
: 2,02 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
 •  fusión monohidrato: 130 °C
 • descomposición sal anhidra: 468 °C
Propiedades químicas
Solubilidad
 • en agua 211 25 ; 330 100g  /100ml
Propiedades ópticas
Índice de refracción 1.4617 ( sf )
Clasificación
registro número CAS 7601-89-0
PubChem 522606
registro Número EINECS 231-511-9
SONRISAS   [O-]Cl(=O)(=O)=O.[Na+]
InChI   InChI=1S/ClHO4.Na/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1BAZAXWOYCMUHIX-UHFFFAOYSA-M
RTECS SC9800000
CHEBI 132103
un numero 1502
ChemSpider 22668
La seguridad
NFPA 704 Diamante de cuatro colores NFPA 704 0 2 unaBUEY
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El perclorato de sodio (también PCN ) es un compuesto químico Na Cl O 4 , sal de sodio del ácido perclórico. Agente oxidante fuerte . Durante la cristalización de soluciones acuosas a temperaturas superiores a 51 grados Celsius, precipita una sal anhidra, por debajo de 51 grados Celsius NaClO 4 H 2 O monohidrato y por debajo de -13 grados - dihidrato. Tanto la sal anhidra como los hidratos cristalinos son muy higroscópicos, por lo que el perclorato de sodio se utiliza principalmente como materia prima para la producción de otros percloratos mediante reacciones de intercambio.

Información general

Sustancia cristalina incolora con estructura ortorrómbica. Peso molecular 122,45 a.u. e. m. Muy bien soluble en agua - más de 209,6 g por 100 g de agua a 25 grados centígrados [1] . Disolveremos bien también en el alcohol etílico.

Cuando se calienta a 482 °C, se descompone.

Propiedades químicas

El perclorato de sodio como agente oxidante puede interactuar con una amplia gama de sustancias combustibles, por ejemplo, con la glucosa :

Conseguir

El perclorato de sodio se puede hacer de varias maneras diferentes, que incluyen:

En la industria, el segundo método se utiliza ahora casi exclusivamente.

Aplicación

Anteriormente, el perclorato de sodio se usaba como herbicida . Incluso una pequeña mezcla en el salitre chileno causó la muerte del trigo y algunas otras plantas cultivadas. Ahora, el perclorato de sodio prácticamente no encuentra un uso independiente, pero su excelente solubilidad en agua permite obtener percloratos de cualquier metal, amonio a partir de él:

Además, al tratar el perclorato de sodio con ácido sulfúrico, se puede obtener ácido perclórico libre.

Toxicidad

La información sobre la toxicidad del perclorato de sodio en animales es contradictoria. Al mismo tiempo, es evidente que, debido a la mayor estabilidad del anión tetraédrico, los percloratos son menos tóxicos que los cloratos, cloritos e hipocloritos. Sin embargo, cuando se ingiere, el perclorato de sodio altera en gran medida el equilibrio sodio-potasio, ya que el perclorato de potasio es casi insoluble en agua (y en fluidos biológicos) a temperaturas normales.

En roedores (ratas, ratones, cobayas), el perclorato de sodio provoca un aumento de la excitabilidad refleja, convulsiones y tétanos, a menudo con opistótonos. Estos síntomas se observaron dentro de los 10 minutos posteriores a la administración subcutánea de 0,1 g de perclorato de sodio a ratas, y luego de la administración de 0,22 g, las ratas murieron después de 10 horas.

Notas

  1. ↑ Reactivos - PERCLORATO DE SODIO (enlace inaccesible) . www.russian-chemistry.ru. Consultado el 7 de febrero de 2019. Archivado desde el original el 13 de enero de 2018.